2021-2022學年廣東省珠海市高三第二次調研化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．木炭吸附溴蒸氣 B．干冰升華C．葡萄糖溶于水 D．氯化氫溶于水2、下列關于古籍中的記載說法不正確的是A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度方面的特性C．《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應D．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應3、下列屬于置換反應的是（）A．2C+SiO22CO+SiB．2HClO2HCl+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．2Na+Cl2=2NaCl4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含原子數目為0.6NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數目小于0.5NAC．常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數目為0.3NAD．常溫下，1molC5H12中含有共價鍵數為16NA5、列有關實驗操作，現象和解釋或結論都正確的是（）選項實驗操作現象解釋或結論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN

溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化

并滴落下來金屬鋁的熔點較低，打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結可以用升華法分離NaCl和

NH4Cl

固體A．A B．B C．C D．D6、鋰空氣電池是一種用鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是()A．多孔電極可以提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．正極的電極反應：C．有機電解液可以是乙醇等無水有機物D．充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化7、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時產生的氣體用排水法收集，在實驗結束時，應先移出導管，后熄滅酒精燈C探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，察實驗現象D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成A．A B．B C．C D．D8、相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）A．對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大B．對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大C．在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等9、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p610、利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構體。下列有關說法中正確的是（）A．X，Y分子都不存在對映異構體B．X分子中所有碳原子可能都在同一平面C．Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應D．未寫出的產物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性11、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是A．該有機物能發(fā)生取代反應、氧化反應和消去反應B．1mol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應C．該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使之褪色D．該有機物有3個手性碳原子12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是（）A．Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB．Y單質的熔點高于X單質C．X、W、Z能形成具有強氧化性的XZWD．中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結構13、下列物質在生活或生成中的應用錯誤的是A．葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B．在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性C．陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿D．甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇14、與氨堿法相比較，聯合制堿法最突出的優(yōu)點是A．NaCl利用率高 B．設備少C．循環(huán)利用的物質多 D．原料易得15、下列說法正確的是()A．國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．殲-20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料D．“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產快餐盒等，以減少術材的使用16、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是（）A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用B．PM2.5顆粒分散到空氣中可產生丁達爾效應C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒D．淀粉、油脂、纖維素和蛋白質都是高分子化合物17、工業(yè)合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制取：3H2＋N22NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．為了提高H2的轉化率。應適當提高N2的濃度B．達到平衡時，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率D．達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍18、下列實驗操作、現象與對應的結論或解釋正確的是選項操作現象結論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰吳黃色原溶液中有Na+B將CH3CH2溶液紫色褪去CHC向AgNO得到澄清溶液Ag+與D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑A．A B．B C．C D．D19、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應．若鹽酸的濃度相同，完全反應時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是（）A．V1=V2=V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＞V2＞V320、下列說法或表示方法中正確的是A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ21、25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列說法正確的是A．溶液中的值增大 B．pH增大2個單位C．溶液中c(OH-)減小 D．Kw減小22、個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關。下列說法中正確的是（）A．氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質B．飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C．家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D．制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學名稱是____，A→B的反應類型是____。（2）B→C反應的化學方程式為________。（3）C→D所用試劑和反應條件分別是_____。（4）E的結構簡式是_____。F中官能團的名稱是_____。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____。24、（12分）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質,設計并進行如下實驗:根據上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學式為________。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______(3)寫出336mL(標準狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:_______25、（12分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46－114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5－57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5－138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000mol?L?1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-26、（10分）常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質相近。在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。實驗一：探究Na2CS3的性質(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是__________。實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。已知：Na2CS3

+H2SO4＝Na2SO4+CS2

+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，密度1.26g/mL，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______，堿石灰的主要成分是______(填化學式)。(2)C中發(fā)生反應的離子方程式是____________。(3)反應結束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時間，其目的是_________。(4)為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質的量濃度為______。27、（12分）（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110℃失去結晶水，230℃分解。某化學研究小組對受熱分解生成的氣體產物和固體產物進行探究。實驗I：探究實驗所得的氣體產物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用）。（1）實驗室常用飽和和飽和的混合液制，反應的化學方程式為_____________。（2）裝置的連接順序為：A→__→__→__→__→__→F（填各裝置的字母代號）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間，其目的是________，實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是__________。（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產物____（填化學式）。（實驗二）分解產物中固體成分的探究（5）定性實驗：經檢驗，固體成分含有。定量實驗：將固體產物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的__________（填儀器編號）。設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。（6）經測定產物中，寫出分解的化學方程式_________。28、（14分）據世界權威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應，并發(fā)現了金屬-絕緣體的轉換。回答下列問題：（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現有4種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構型)差別很大，用價層電子對互斥理論解釋：_________；用雜化軌道理論解釋：_________。（3）Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl－替代只得到1種結構，它的立體構型是___________。1mol[Cd(NH3)4]2+含___________molσ鍵。（4）砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為__________。（5）鋯晶胞如圖所示，1個晶胞含_______個Zr原子；這種堆積方式稱為__________。（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數的值，晶體密度為dg·cm－3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數式表示）。29、（10分）鋁及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石?；瘜W反應原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應不能在玻璃容器中反應，其原因是________(用化學方程式表示)。（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式____________。（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。①寫出化學方程式________________。②在化學上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．木炭吸附溴蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B．干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；C．葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D．氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。2、C【解析】

A．由“蒸令氣”可知與混合物沸點有關，則這里所用的“法”是指蒸餾，故A正確；B．金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；C．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為隔著鈷玻璃為紫色，故C錯誤；D．丹砂(HgS)燒之成水銀，HgSHg+S，積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應，有單質(水銀)生成，且單質(水銀)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應，故D正確；答案選C?！军c睛】準確把握詩句含義，明確相關物質的性質是解題關鍵。本題的易錯點為C，要注意焰色反應屬于物理變化，不是化學變化。3、A【解析】

A.2C+SiO22CO+Si，該反應為一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物，屬于置換反應，故A正確；B.2HClO2HCl+O2↑，該反應為一種物質生成兩種或多種物質，屬于分解反應，故B錯誤；C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe，該反應沒有單質參加，不是置換反應，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.2Na+Cl2=2NaCl，該反應為兩種或多種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，故D錯誤。故選A。4、A【解析】A．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數目為1.5NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質的量小于0.5mol，所含分子數目小于0.5NA，故B正確；C．N2O與CO2相對分子質量均為44，且分子內原子數目均為3，常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數目為0.3NA，故C正確；D．每個C5H12分子中含有4個碳碳鍵和12個碳氫共價鍵，1molC5H12中含有共價鍵數為16NA，故D正確；答案為A。5、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCO3晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的熔點高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管，氯化銨分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨，不屬于升華，故D錯誤。點睛：Fe2+的檢驗方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定含有Fe2+。6、C【解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據此解答?！驹斀狻緼.多孔電極可以增大電極與電解質溶液的接觸面積，有利于氧氣擴散至電極表面，A正確；B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應，反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C.乙醇可以和金屬鋰反應，所以不能含有乙醇，C錯誤；D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應，結合電池的構造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查電化學基礎知識，涉及電極判斷、反應式的書寫等相關知識，C項為易錯點，注意鋰的活潑性較強，可以和乙醇發(fā)生置換反應，試題難度不大。7、C【解析】

A．容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A錯誤；B．NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，可以通過黃色沉淀出現快慢來比較化學反應速率的快慢，從而探究濃度對化學反應速率的影響，C正確；D．由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)而未出現沉淀。只有在CI－和I－濃度相同情況下才可以比較，D錯誤。答案選C。【點睛】A項需要注意的是NaOH溶液易變質，通常不能直接正確地配制一定物質的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能作基準物質），而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。8、A【解析】A．根據圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B．溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C．在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為17.5×10-4mol/L20min=0.0875×10-49、C【解析】

A選項，3s23p3為P元素；B選項，3s23p5為Cl元素；C選項，3s23p4為S元素；D選項，3s23p6為Ar元素。【詳解】第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。10、D【解析】

A.連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構體，故A錯誤；B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則Y分子不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；D.因為X分子結構中有肽鍵和酯基，則X生成Y的反應可能是發(fā)生了水解反應，生成的另外兩種產物分別為HOOCCH2NH2、，都具有兩性化合物的特性，故D正確；綜上所述，答案為D。11、D【解析】

A．該有機物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；B．該分子含有酯基，1mol該有機物含有1mol酯基，酯基水解后生成羧基和醇羥基，只能和1molNaOH發(fā)生反應，故B錯誤；C．該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．連接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環(huán)相連的碳原子、六元環(huán)上與O相連的碳原子、六元環(huán)上連接一個甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；答案為D?！军c睛】與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發(fā)生氧化反應；連接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子。12、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，說明Y為Si，Z為Cl?！驹斀狻緼選項，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HCl>SiH4，故A錯誤；B選項，Si單質的熔點高于Na單質，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點一般高于金屬晶體熔點，故B正確；C選項，X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO，故C正確；D選項，利用價態(tài)絕對值加最外層電子數是否等于8來判斷得出SiO32－中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】價態(tài)絕對值加最外層電子數是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結構。13、B【解析】

A.二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；B.熟石灰與Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性，故B錯誤；C.陶瓷坩堝中二氧化硅能與燒堿反應，故C正確；D.甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確；故選B。14、A【解析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產生的CaCl2用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，結晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料。【詳解】氨堿法缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%，故選A。15、C【解析】

A．聚乙烯材料不可降解，A錯誤；B．氮化鎵，化學式GaN，是氮和鎵的化合物，并不屬于合金，B錯誤；C．碳纖維是碳的單質，是一種無機非金屬材料，C正確；D．聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯誤。答案選C。16、A【解析】A、利用SO2有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米，沒有在1nm－100nm之間，構成的分散系不是膠體，不具有丁達爾效應，故錯誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯誤；D、油脂不是高分子化合物，故錯誤。17、B【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應移動，H2的轉化率增大，選項A正確；B、反應達到平衡時，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應的初始物質的量及轉化率有關，選項B錯誤；C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產效率，選項C正確；D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態(tài)，選項D正確。答案選B。18、D【解析】

A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰吳黃色，只能證明含有Na+，不能判斷是否含有K+，A錯誤；B.乙醇容易揮發(fā)，故產物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應產生了乙烯，B錯誤；C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，產生了絡合物，C錯誤；D.裂化汽油中含有烯烴，能夠與溴水中的溴單質發(fā)生加成反應，生成不溶于水的鹵代烴，兩層液體均顯無色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑，D正確；故合理選項是D。19、A【解析】

最后生成物質的都為NaCl，根據Na原子、Cl原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由于NaOH物質的量相等，則消耗HCl的物質的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3。答案選A。【點晴】該題側重于分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據元素質量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣。20、D【解析】

A.等質量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；B.物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強，由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ是放熱反應，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒產生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ，C錯誤；D.由于濃硫酸溶于水會放出熱量，所以若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ，D正確；故合理選項是D。21、A【解析】

A．加水稀釋，溶液中的c(CH3COO-)減小，但醋酸的Ka=不變，故溶液中的值增大，故A正確；B．加水稀釋，醋酸的電離被促進，電離出的氫離子的物質的量增多，故pH的變化小于2，故B錯誤；C．對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH-)增大，故C錯誤；D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤；故答案為A。22、D【解析】

A．飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質，空氣是分散劑，A不正確；B．明礬中的Al3+對人體有害，不能長期使用，B不正確；C．84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會反應生成Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D．聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、對二甲苯（或1，4-二甲苯）取代反應+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱碳碳雙鍵、醛基8，【解析】

由流程轉化關系，結合題給信息可知，D為。運用逆推法，C為，催化氧化生成；B為，在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成；A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成；與乙醛發(fā)生信息反應生成，加熱發(fā)生消去反應生成。據此解答?！驹斀狻浚?）A的結構簡式為，名稱為對二甲苯或1，4-二甲苯；A→B的反應為在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成。（2）B→C反應為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成，反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl。（3）C→D的反應為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應生成，因此C→D所用試劑和反應條件分別是O2/Cu或Ag，加熱。（4）E的結構簡式是。F的結構簡式為，分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（5）D為，D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側鏈為鏈狀結構，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為和。24、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。【詳解】(1)生成的CaCO3為5.0g即0.05mol，碳元素的質量為0.05mol×12g/mol=0.6g，則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g，即含鐵14.0g÷56g/mol=0.25mol，所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物質的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，NaOH的物質的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02molNaOH反應生成Na2CO3amol與NaHCO3bmol，根據Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據四種物質的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。25、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液73.75%【解析】

根據題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實驗題的解題思路去作答即可?！驹斀狻浚?）根據反應原理我們發(fā)現原料需要氯氣，因此裝置A就應該是氯氣的發(fā)生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應得到次氯酸和鹽酸，會生成更多的副產物；（4）該方案是不行的，因為三氯乙酸是有機物，會溶于乙醇和三氯乙醛，根據題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合；（5）根據算出消耗的的物質的量，根據2:1的系數比，這些對應著過量的單質碘，而一開始加入的碘的物質的量為，因此整個過程中消耗了單質碘，再次根據化學計量數之比發(fā)現：為1:1，也就是說產品中有三氯乙醛，質量為，因此產品的純度為。26、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-＝COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L【解析】

實驗一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽；(2)根據Na2CS3中元素化合價是否是該元素的最高價態(tài)來進行判斷；實驗二：(1)根據儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當A中反應完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據關系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，根據c＝計算A中Na2CS3溶液的濃度?！驹斀狻繉嶒炓唬?1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽，則CS32-在水中發(fā)生水解，離子方程式為：CS32-+H2O?HCS3-+OH-；(2)Na2CS3中Na為+1價，C為+4價，都是元素的最高價態(tài)，不能被氧化，S為-2價，是硫元素的低價態(tài)，能夠被氧化，所以被氧化的元素是S；實驗二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O，相關離子方程式為：CS2+2OH-＝COS22-+H2O；(3)反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；(4)當A中反應完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據關系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，c(Na2CS3)＝＝1.75mol/L。27、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗結果防止F中溶液倒吸進入C中①②⑤⑦甲、乙【解析】

⑴實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO。⑶先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，實驗結束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。⑸①溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應測定，故丙不能測定。⑹經測定產物中，假設生成的FeO、Fe物質的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子。【詳解】⑴實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應的化學方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；故答案為：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO，則根據氣體流向連接裝置的順序為：A→B→F→D→E→C→F；故答案為：B；F；D；E；C。⑶先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗。實驗結束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強減小，F裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實驗結果；防止F中溶液倒吸進入C中。⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。⑸①定量實驗：將固體產物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：①②⑤⑦。②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應測定，故丙不能測定；故答案為：甲、乙。⑹經測定產物中，假設生成的FeO、Fe物質的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學方程式；故答案為：。28、AS原子半徑小于Te，H－S鍵的鍵能較大