高三化學教案：平衡的移動

4/4高三化學教案：平衡的移動【】鑒于大家對查字典化學網(wǎng)十分關(guān)注,小編在此為大家搜集整理了此文高三化學教案：平衡的移動,供大家參考!本文題目：高三化學教案：平衡的移動化學平衡的移動【考試說明要求】1.理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規(guī)律。2.理解化學平衡移動原理,即勒夏特列原理?！靖字R梳理】一.化學平衡移動1.定義：平衡移動就是一個平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)的過程。一定條件下的平衡體系,條件改變后,可能發(fā)生平衡移動?？煽偨Y(jié)如下：2.外因?qū)ζ胶庖苿拥挠绊?1)濃度:增大反響物濃度或減少生成物濃度,平衡移動;減少反響物濃度或增大生成物濃度,平衡移動。(2)溫度:升溫,平衡向方向移動;降溫,平衡向方向移動。(3)壓強:對于有氣體參加的可逆反響,加壓,平衡向氣體體積方向移動;減壓,平衡向氣體體積方向移動。(4)催化劑:對化學平衡,但能縮短到達平衡所需的時間.【總結(jié)】勒夏持列原理：【例1】以2A(g)+B(g)2C(g)△H0為例,畫出平衡條件改變時的t圖,并思考在以下條件下A的轉(zhuǎn)化率、C%和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量如何變化?①增大c(A)③降溫②增大P④使用催化劑【例2】()反響A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H0,以下說法正確的選項是A.升高溫度,正向反響速率增加,逆向反響速率減小B.升高溫度有利于反響速率增加,從而縮短到達平衡的時間C.到達平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反響平衡正向移動D.到達平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反響平衡正向移動【穩(wěn)固練習】1.()反響：L(s)+aG(g)bR(g)到達平衡時,溫度和壓強對該反響的影響如上圖所示。圖中：壓強p1p2,X軸表示溫度,Y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷：A、上述反響是放熱反響B(tài)、上述反響是吸熱反響C、abD、a2.()反響NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下到達平衡,以下各種情況中,不能使平衡發(fā)生移動的是：A、其它條件不變時,通入SO2氣體B、移走一局部NH4HS固體C、容器體積不變,充入氮氣D、充入氮氣,保持壓強不變3.()在一定溫度下,將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反響aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),到達平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/L,恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍,重新到達平衡時,測得B氣體的濃度為0.4mol/L,以下表達中正確的選項是：A、a+bc+dB、平衡向右移動C、重新達平衡時,A氣體濃度增大D、重新達平衡時,D的體積分數(shù)減小4.()在一定溫度下,將各1molCO和水蒸氣放在密閉容器中反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),到達平衡后測得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣,到達新平衡后,CO2的物質(zhì)的量是：A、等于0.6molB、等于1molC、大于0.6mol小于1molD、大于1mol5.()對于mA(g)+nB(g)pC(g);△H達平衡后,在t1時刻,改變某一外界條件X,其速率變化曲線如下圖。以下說法正確的選項是：A、X為升高溫度,且△H0B、X為增大壓強,且m+npC、X為使用催化劑D、X為增大A的濃度6.()一定條件下,在容積不變的密閉容器中發(fā)生反響：2AB(g)+C(s),且到達化學平衡,當升高溫度時其容器內(nèi)氣體的密度增大,那么以下判斷正確的選項是：A、假設正反響是吸熱反響,那么A為非氣體B、假設正反響是放熱反響,那么A為氣態(tài)C、假設在平衡體系中參加少量C,該平衡向逆反響方向移動D、壓強對該平衡的移動無影響7.有兩只密閉容器A和B,A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容,起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖),在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反響：2SO2+O22SO3填寫以下空格：(1)到達平衡時所需的時間A容器比B容器________,A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器__________。(2)到達(1)所述平衡后,假設向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器的化學平衡________移動,B容器的化學平衡______移動。(3)到達(1