初中化學(xué)知識集錦課件

初中化學(xué)知識集錦目

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第一模塊推斷題常用“題眼”第二模塊初中常見的化學(xué)方程式第三模塊有關(guān)化學(xué)式的計算

第四模塊初中化學(xué)知識集錦目錄上一頁下一頁末頁基礎(chǔ)知識第一推斷題目

錄上一頁下一頁末頁一一些混合物的主要成分及化學(xué)式二常見物質(zhì)的名稱、俗名及化學(xué)式四常見的離子、原子團和化合價五化學(xué)用語中數(shù)字的意義六常見物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述七物質(zhì)的除雜八九三物質(zhì)質(zhì)量的變化化學(xué)反應(yīng)中的四個優(yōu)先反應(yīng)原則初中化學(xué)易錯字與易錯符號基礎(chǔ)知識一模第塊目錄上一頁下一頁末頁一一些混合物的主要成分及化學(xué)式二常見一、初中化學(xué)易錯字與易錯符號目

錄上一頁下一頁末頁一、初中化學(xué)易錯字與易錯符號目錄上一頁下一頁末頁目

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錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁二、一些混合物的主要成分及化學(xué)式目

錄上一頁下一頁末頁二、一些混合物的主要成分及化學(xué)式目錄上一頁下一頁末頁目

錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁三、常見物質(zhì)的名稱、俗名及化學(xué)式目

錄上一頁下一頁末頁三、常見物質(zhì)的名稱、俗名及化學(xué)式目錄上一頁下一頁末頁目

錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁四、常見的離子、原子團和化合價目

錄上一頁下一頁末頁四、常見的離子、原子團和化合價目錄上一頁下一頁末頁目

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錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁五、化學(xué)用語中數(shù)字的意義目

錄上一頁下一頁末頁五、化學(xué)用語中數(shù)字的意義目錄上一頁下一頁末頁目

錄上一頁下一頁末頁續(xù)表：目錄上一頁下一頁末頁續(xù)表：六、常見物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述目

錄上一頁下一頁末頁六、常見物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述目錄上一頁下一頁末頁七、物質(zhì)的除雜目

錄上一頁下一頁末頁點此打開七、物質(zhì)的除雜目錄上一頁下一頁末頁點此打開八、化學(xué)反應(yīng)中的四個優(yōu)先反應(yīng)原則目

錄上一頁下一頁末頁八、化學(xué)反應(yīng)中的四個優(yōu)先反應(yīng)原則目錄上一頁下一頁末頁目

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錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁九、物質(zhì)質(zhì)量的變化目

錄上一頁下一頁末頁1.物質(zhì)敞口放置后質(zhì)量的變化情況（1）濃硫酸：具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣，使質(zhì)量增加。（2）固體氫氧化鈉：易吸收水分潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，使質(zhì)量增加。過程如下：（3）氧化鈣：能與空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，使質(zhì)量增加。過程如下：（4）濃鹽酸：具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使質(zhì)量減小。（5）固體氯化鈉：質(zhì)量不變。九、物質(zhì)質(zhì)量的變化目錄上一頁下一頁末頁1.物質(zhì)敞口放置2.化學(xué)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化情況（1）質(zhì)量增加①非金屬氧化物+堿溶液→可溶性鹽+水（增加的質(zhì)量=非金屬氧化物的質(zhì)量）例：②固體+酸→可溶性鹽+水（增加的質(zhì)量=固體的質(zhì)量）例：③氫前金屬+酸→鹽+氫氣↑（增加的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量）例：④不溶性碳酸鹽+酸→鹽+水+CO2↑（增加的質(zhì)量=不溶性碳酸鹽的質(zhì)量-二氧化碳的質(zhì)量）例：目

錄上一頁下一頁末頁2.化學(xué)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化情況目錄上一頁下一頁末頁目

錄上一頁下一頁末頁⑤金屬1+鹽1→金屬2+鹽2（條件：金屬1的相對原子質(zhì)量

>金屬2的相對原子質(zhì)量；增加的質(zhì)量=金屬1的質(zhì)量-金屬2的質(zhì)量）例：（2）質(zhì)量減少①非金屬氧化物+堿→鹽（↓）+H2O（減少的質(zhì)量=沉淀的質(zhì)量-非金屬氧化物的質(zhì)量）例：②堿+酸→鹽（↓）+水（減少的質(zhì)量=沉淀的質(zhì)量）例：③堿1+鹽1→堿2+鹽2[條件：生成物中的一種（或全部）是沉淀；減少的質(zhì)量=沉淀的質(zhì)量]例：目錄上一頁下一頁末頁⑤金屬1+鹽1→金屬2+鹽2目

錄上一頁下一頁末頁④鹽1+鹽2→鹽3+鹽4（條件：生成物中的一種是沉淀；減少的質(zhì)量=沉淀的質(zhì)量）例：⑤可溶性碳酸鹽（或碳酸氫鹽）溶液+酸→鹽+水+CO2↑（減少的質(zhì)量=二氧化碳的質(zhì)量）例：⑥金屬1+鹽1→金屬2+鹽2（條件：金屬1的相對原子質(zhì)量

<金屬2的相對原子質(zhì)量；減少的質(zhì)量=金屬2的質(zhì)量-金屬1的質(zhì)量）例：（3）質(zhì)量不變①酸+堿→鹽+水（條件：酸和堿是可溶的且無沉淀生成）例：②兩種不反應(yīng)的溶液混合在一起例：NaCl溶液和KNO3溶液目錄上一頁下一頁末頁④鹽1+鹽2→鹽3+鹽4目

錄上一頁下一頁末頁一物質(zhì)的特殊用途二化學(xué)之最四常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量五常見離子的檢驗與鑒別六常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系三常見物質(zhì)的顏色推斷題常用“題眼”二模第塊目錄上一頁下一頁末頁一物質(zhì)的特殊用途二化學(xué)之最四常見物質(zhì)一、常見物質(zhì)的顏色目

錄上一頁下一頁末頁一、常見物質(zhì)的顏色目錄上一頁下一頁末頁目

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錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁二、物質(zhì)的特殊用途目

錄上一頁下一頁末頁二、物質(zhì)的特殊用途目錄上一頁下一頁末頁目

錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁三、化學(xué)之最目

錄上一頁下一頁末頁三、化學(xué)之最目錄上一頁下一頁末頁目

錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁四、常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量目

錄上一頁下一頁末頁四、常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量目錄上一頁下一頁末頁五、常見離子的檢驗與鑒別目

錄上一頁下一頁末頁五、常見離子的檢驗與鑒別目錄上一頁下一頁末頁六、常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系目

錄上一頁下一頁末頁六、常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系目錄上一頁下一頁末頁目

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錄上一頁下一頁末頁一分解反應(yīng)二置換反應(yīng)四復(fù)分解反應(yīng)五其他反應(yīng)三化合反應(yīng)初中常見的化學(xué)方程式三模第塊目錄上一頁下一頁末頁一分解反應(yīng)二置換反應(yīng)四復(fù)分解反應(yīng)五其一、化合反應(yīng)目

錄上一頁下一頁末頁一、化合反應(yīng)目錄上一頁下一頁末頁目

錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁二、分解反應(yīng)目

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錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁三、置換反應(yīng)目

錄上一頁下一頁末頁三、置換反應(yīng)目錄上一頁下一頁末頁目

錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁四、復(fù)分解反應(yīng)目

錄上一頁下一頁末頁四、復(fù)分解反應(yīng)目錄上一頁下一頁末頁目

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錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁五、其他反應(yīng)目

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錄上一頁下一頁末頁一有關(guān)溶液的計算二基本公式有關(guān)化學(xué)式的計算四模第塊目錄上一頁下一頁末頁一有關(guān)溶液的計算二基本公式有關(guān)化學(xué)式一、基本公式目

錄上一頁下一頁末頁一、基本公式目錄上一頁下一頁末頁二、有關(guān)溶液的計算目

錄上一頁下一頁末頁二、有關(guān)溶液的計算目錄上一頁下一頁末頁目

錄上一頁下一頁末頁目錄上一頁下一頁末頁驕傲是斷了引線的風(fēng)箏稍縱即逝。人與人的友誼，把多數(shù)人的心靈結(jié)合在一起，由于這種可貴的聯(lián)系，是溫柔甜蜜的。——奧古斯汀努力為生，還要努力為死。只會幻想而不行動的人，永遠也體會不到收獲果實時的喜悅。成功永遠屬于馬上行動的人。站在巨人的肩上是為了超過巨人。真正的圣者的信條是善用生命，充分地利用生命。活在忙與閑的兩種境界里，才能夠俯仰自得，享受生活的樂趣，成就人生的意義。當你知道迷惑時并不可憐，當你不知道迷惑時，才最可憐。加緊學(xué)習(xí)，抓住中心，寧精勿雜，寧專勿多。沉湎于希望的人和守株待兔的樵夫沒有什么兩樣。青春如此華美，卻在煙火在散場。讀書之法，在循序而漸進，熟讀而精思?！祆淙绻珊薜拇煺凼鼓銍L到苦果，朋友，奮起必將讓你嘗到人生的歡樂。善良的人永遠是受苦的，那憂苦的重擔似乎是與生俱來的，因此只有忍耐。要用你的夢想引領(lǐng)你的一生，