四川省廣元市蒼溪文昌中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

1、四川省廣元市蒼溪文昌中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是（ ）A、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D、0以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D略2. 綠色材料是指與生態(tài)環(huán)境和諧共存并有利于人類健康的材料，被定為21世紀人類要實現(xiàn)的目標之一，包括循環(huán)材料、凈化材料、綠色能源材料和綠色建材，下列有關(guān)綠色材料敘述中不正確是是A再生紙、再生塑料、再生金屬及循環(huán)利用混凝

2、土等是利用固體廢物制造、再生循環(huán)制備和使用的循環(huán)材料B美國研制尾氣催化劑材料可把汽車尾氣中有害氣體NOX、CO、碳氫化合物轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，此催化劑材料是一種凈化材料C太陽能、風(fēng)能、水能、潮汐能及地?zé)?、垃圾發(fā)電等的開發(fā)和利用，這些潔凈能源是綠色能源材料D建筑材料中的墻體和水泥，其原料來源于土地，是綠色建材參考答案：D3. 下列物質(zhì)乙烷乙炔甲苯苯聚乙烯對苯二酚溴乙烷葡萄糖，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是 ABCD參考答案：C略4. 已知NN鍵能為945.6 kJmol1，HN鍵能為391 kJmol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H=

3、-92.4 kJmol1,則HH鍵的鍵能是（）A、45 kJmol1 B、436 kJmol1 C、1308 kJmol1 D、135 kJmol1參考答案：B略5. 下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A乙酸鈉溶液顯堿性B常溫時，0.1 molL-1乙酸溶液的pH約為3C10mL 1molL-1乙酸溶液與10mL1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱參考答案：C6. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 （ ）A羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：BNaCl的晶體模型：C在CS2、PCl5中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)

4、定結(jié)構(gòu)D熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4(熔融)=Na+HSO4參考答案：D略7. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A. 任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B. 可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C. 可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D. 當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到最大限度時，反應(yīng)速率也最大參考答案：B在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達到的限度。A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，選項A錯誤；B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，選項B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)

5、時間無關(guān)，選項C錯誤；D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，選項D錯誤。答案選B。8. 1999年度諾貝爾獎獲得者AbmedHZeWapl，開創(chuàng)了“飛秒化學(xué) 1015S）的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術(shù)不能觀察到的是A、化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B、反應(yīng)中原子的運動C、化學(xué)變化中生成物分子的形成 D、原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)參考答案：D9. 硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是（）A硬水渾濁、軟水澄清B硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少C硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物D硬水是不純凈水，軟水是純凈水參考答案：考點

6、：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 .專題：化學(xué)應(yīng)用分析：硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水，以此來解答解答：解：硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是鈣、鎂離子濃度大小，硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物，而與是否渾濁、均含雜質(zhì)、均不是純凈水無關(guān)，故選C點評：本題考查硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別，側(cè)重化學(xué)與生活的考查，明確鈣、鎂離子濃度大小是區(qū)別硬水和軟水的關(guān)鍵，可利用肥皂水檢驗二者，題目難度不大10. 下列說法中錯誤的是 A通常蔗糖和淀粉都不顯還原性B纖維素分子是由糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些醇的性質(zhì)C油脂是熱能最高的營養(yǎng)成分D銅鹽

7、可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析參考答案：D11. 下列各物質(zhì)中，互為同系物的是 A 和 BHCOOCH3和CH3COOH C油酸和軟脂酸 參考答案：略略12. 下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是A NH3 B Na2O2 C FeCl2 D FeCl3參考答案：C略13. 室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（） Aa點時：c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Bb點時：c（Na+）=c（CH3COO）Cc點時：c（OH）=c

8、（CH3COOH）+c（H+）Dd點時：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）參考答案：A【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較【分析】Aa點溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；Bb點時溶液的pH=7，c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒判斷；Cc點時，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進行判斷；Dd點氫氧化鈉過量，為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性【解答】解：Aa點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸

9、根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH3COO）c（CH3COOH），故A錯誤；B溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），b點時溶液的pH=7，呈中性，則c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO），故B正確；Cc點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），將帶入可得：c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；Dd點為NaOH和CH3COONa的混

10、合物，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，由于CH3COO存在微弱的水解，則：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），故D正確；故選A14. 下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指A.原子 B.分子 C.單質(zhì) D.元素參考答案：D略15. 碳與濃硝酸反應(yīng)，顯示了濃硝酸的()A不穩(wěn)定性 B揮發(fā)性 C強氧化性 D酸性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。且苯甲酸乙酯的

11、沸點為213，乙醚的沸點為34.6。關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是 。上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、SO2、水等。打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應(yīng)盛放的試劑依次分別是 。有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“CH2CH3”， 來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學(xué)的觀點進行評價： 。通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯。為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入 。用分液法可分離上述有機層和水層，分液完

12、成后，取出有機層的操作是 。向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為 。參考答案：.冷凝回流（或?qū)饧胬淠?品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）（順序顛倒不給分） 不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“CH2CH3” 飽和Na2CO3溶液 將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中 34.6略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO47H2O 對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和

13、簡要文字表述以下事實：改進堿性土壤用石膏。盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33H2OFe(OH)3(膠體)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤顯堿性是因為CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2與CO32結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解

14、，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3H2O：CO32H2OHCO3OH，NH4+OHNH3H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。18. 如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少個?參考答案：(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個數(shù)比為1:1. (3)12個19. (16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_。（2）Fe元素位于周期表的_區(qū)；Fe與CO易形