高中化學(xué)選修四課件：1-1-1熱化學(xué)方程式的書寫

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，伴有能量變化，常表現(xiàn)為熱量變化(還有光能、電能等)。鐵在純氧中點(diǎn)燃1.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)知識回顧大多數(shù)化合反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)活潑金屬與酸、水反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)H2還原CuOC(s)+H2O(g)Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)討論：決定一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)是由條件（如加熱）決定嗎？請舉例說明。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小反應(yīng)物總能量生成物總能量VS2.引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因：（宏觀）由生成物和反應(yīng)物的焓值差(即焓變)決定。3.各種物質(zhì)都儲存化學(xué)能（焓，符號H）能量反

2、應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物生成物焓變 反應(yīng)熱（1）化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱。恒壓條件下，反應(yīng)熱等于焓變。（2）符號：H 單位：kJ/mol注：單位中的每mol是與整個反應(yīng)對應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。 練習(xí)：已知在101kPa時石墨比金剛石穩(wěn)定。1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷1mol的石墨與1mol的金剛石所具有的總能量的大小關(guān)系如何？請你分別計算出H2+Cl2=2HCl吸收和放出的熱量是多少？ 并判斷其能量變化？點(diǎn)燃4.引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因：（微觀）斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。能量反

3、應(yīng)進(jìn)程斷鍵吸收能量成鍵釋放能量HClClH-釋放能量HClClH當(dāng)H為“”（ H0）時，為吸熱反應(yīng)5.H的計算思考一：1molH2 與 1molCl2 反應(yīng)生成2molHCl 釋放出 184.6kJ 的熱量，則該反應(yīng)的H1= ； 思考二：已知拆開1mol H2中的化學(xué)鍵要吸收436 kJ的 能量，拆開1mol O2中的化學(xué)鍵要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol HO鍵要放出463 kJ的能量，試說明2H2O = 2H2 + O2 中的能量變化。H生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量H 吸收熱量總和 放出熱量的總和H反應(yīng)物鍵能總和 生成物鍵能總和1.已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng) 的

4、下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C鞏固練習(xí)1影響焓因素：物質(zhì)本身性質(zhì)和狀態(tài) 1gH2O(l)變成水蒸氣需要升溫還是降溫？ 液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱還是放熱？ 1g 液態(tài)H2O 和1g 氣態(tài)H2O 所具有的能量是否相同？ 哪個大？ 隨堂練習(xí)2隨堂練習(xí)3已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O

5、2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0C鞏固練習(xí)44.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ， 破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ， 形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。 下列關(guān)系式中正確的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B2、什么是熱化學(xué)方程式，書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意

6、哪些方面。 可表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,叫熱化學(xué)方程式. 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意下列幾點(diǎn):（1）需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在25、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明溫度和壓強(qiáng)。（2）應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的計量數(shù)不表示分子個數(shù)。化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同時， H也不相同。1、 250C1.01105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9. 36kJ 熱量( 32g ) ( 9.35 kJ /g ) = 299.62 kJ 1

7、 mol 硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為：S ( s) + O2 (g) = SO2 ( g ) H 299.62kJmol 解析：S + O2 = SO2 答案 2、 在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) H= 572 kJ mol CH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) H= 890 kJ mol 求由1mol 氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少？解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJ判斷熱化學(xué)方程式的正誤一般要求

8、四看，看哪些方面呢？提示：“一看” 是否正確；“二看” 是否標(biāo)明；“三看”反應(yīng)熱 是否正確；“四看”反應(yīng)熱的 是否與化學(xué)方程式中的計量數(shù)相對應(yīng)化學(xué)原理狀態(tài)符號數(shù)值例6、按要求寫出相應(yīng)的表達(dá)式。（）已知1克液態(tài)甲醇（CH3OH，）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ，請寫出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式書寫SiH4(g)2O2(g) = SiO2(s)2H2O(g)H- 1427.2 kJmol1CH3OH (l) O2(g) = CO2(g)2H2O(l)H- 725.76kJmol123方法總結(jié)：熱化學(xué)方程式書寫步驟(三步走)(1)第一步：寫出 (2)第二步：注明各物質(zhì)的 (3)第三步：寫出 .配平的化學(xué)方程式狀態(tài)反應(yīng)熱H的符號和數(shù)值1、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2