2021-2022學(xué)年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課件2魯科版必修2

1、 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子核 核素 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 【思考】（1）人類的發(fā)展經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷史時(shí)期，考古學(xué)家通過(guò)測(cè)定過(guò)去材料的放射性元素14C的含量，可以推斷生物死后經(jīng)過(guò)的年代，你知道考古學(xué)家是根據(jù)什么進(jìn)一步推斷一些出土文物和化石的年代的嗎？（2）你知道14C與12C有什么異同嗎？【思考】（1）人類的發(fā)展經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷史時(shí)期，考古學(xué)家通過(guò)測(cè)1.認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)。2.知道質(zhì)量數(shù)和 的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系。（重點(diǎn)） 3.知道元素、核素、同位素的含義。 XAZ1.認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)。 XAZ1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。原子核3.原子核外

2、電子質(zhì)子中子2.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。知識(shí)回顧1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。原子核3.原子核外電子質(zhì)子中子一、原子結(jié)構(gòu)一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電荷原子原子核核外電子：質(zhì)子：中子：1.原子及構(gòu)成微粒一、原子結(jié)構(gòu)一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1.原子核帶電嗎？提示：原子核中的質(zhì)子帶正電，中子不帶電，因此原子核帶正電。2.原子的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量是同一個(gè)概念嗎？提示：不是，原子的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的112的比值，因此兩者不同?！舅伎寂c交流】 1.原子核帶電嗎？提示：原子核中的質(zhì)子帶正電，中子不帶電，因3.下表是原子中

3、微粒的相對(duì)質(zhì)量根據(jù)上表分析原子的質(zhì)量集中在原子的哪一部分？提示：原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量大體上等于質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和?！舅伎寂c交流】 3.下表是原子中微粒的相對(duì)質(zhì)量根據(jù)上表分析原子的質(zhì)量集中在原（3）陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù)（3）陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)2.電性關(guān)系（1）原子3.質(zhì)量數(shù)原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和AA =Z + N公式定義質(zhì)量數(shù)符號(hào)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)3.質(zhì)量數(shù)原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和AA =Z + N公式定4.原子的表示方法XAZ質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)元素符號(hào)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)4.原子的表示方法XAZ質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)元素符號(hào)中子數(shù)=質(zhì)

4、量數(shù)-提示：表示質(zhì)子數(shù)為17 ，質(zhì)量數(shù)為35的氯原子。 1. 表示的含義？2.原子的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量數(shù)相同嗎？提示：不同，質(zhì)量數(shù)和原子的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的，質(zhì)量數(shù)一定是整數(shù)，而相對(duì)原子質(zhì)量是某一原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的112的比值，一般不是整數(shù)?！舅伎寂c交流】 提示：表示質(zhì)子數(shù)為17 ，質(zhì)量數(shù)為35的氯原子。 1. 3.原子符號(hào) 中各個(gè)字母表示什么含義？ Xn-AZ4.微粒 的核外電子數(shù)目是多少？提示：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)（Z）+離子所帶的電荷數(shù)（n）X離子所帶的電荷數(shù)一個(gè)分子中所含X原子的個(gè)數(shù)X原子的質(zhì)量數(shù)X原子的質(zhì)子數(shù)X元素的化合價(jià)提示：【思考與交流】 3.原子符號(hào) 中

5、各個(gè)字母表示什么含義？ Xn-AZ4二者是同種元素嗎？是同種原子嗎？ 提示：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同。是同種元素，不是同種原子。5.6C126C13在結(jié)構(gòu)上有什么區(qū)別？和【思考與交流】 二者是同種元素嗎？是同種原子嗎？ 提示：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素核素二、認(rèn)識(shí)核素、同位素1.定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定同位素核素二、認(rèn)(1)同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。2.同位素的特征(2)在天然存在的某種元素里，各種同位素原子所占的百分?jǐn)?shù)一般是不變的。(1)

6、同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)3.元素、核素、同位素之間的關(guān)系具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，一種元素可以有多種核素。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。元素核素1核素n同位素3.元素、核素、同位素之間的關(guān)系具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的4.原子結(jié)構(gòu)中各微粒之間的關(guān)系：原子核質(zhì)子中子核電荷數(shù)元素種類質(zhì)子數(shù)決定決定與質(zhì)子數(shù)共同決定原子種類決定近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)4.原子結(jié)構(gòu)中各微粒之間的關(guān)系：原子核質(zhì)子中子核電荷數(shù)元素質(zhì)5.重要的核素（1）用以制造氫彈的是： 、 ；（2）核反應(yīng)堆的燃料是： ；（3）考古時(shí)用于

7、測(cè)定文物年代的是： 。1H21H36C145.重要的核素1H21H36C141.構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子，那么一個(gè)原子中，是否都存在這三種微粒？2.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是同種元素的原子嗎？提示：屬于同種元素，但不是同種原子?！舅伎寂c交流】 不是，如 中無(wú)中子。1H1提示：1.構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子，那么一個(gè)原子中，是3.互為同位素的原子有何異同點(diǎn)？質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相同相同點(diǎn)中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同物理性質(zhì)不同 不同點(diǎn)【思考與交流】 提示：3.互為同位素的原子有何異同點(diǎn)？質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同相同點(diǎn)4.因?yàn)?的質(zhì)量數(shù)是35，因此氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為3

8、5。提示：不對(duì)，通常所說(shuō)的元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是指該元素中各核素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，而不是指該元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)。17Cl35【思考與交流】 4.因?yàn)?的質(zhì)量數(shù)是35，因此氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為1“三同”的區(qū)別與聯(lián)系分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互為同分異構(gòu)體同種元素形成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素一般為有機(jī)化合物之間單質(zhì)之間原子之間可能相似也可能不同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變幾乎完全相同CH3COOH與HCOOCH3金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O31H11H2與拓展延伸1“三同”的區(qū)別與聯(lián)系分子式相同，結(jié)構(gòu)同種元素

9、形成結(jié)構(gòu)質(zhì)子2.核素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的比較：2.核素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的比較：電子中子原子的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素核素元素占有體積關(guān)系電性關(guān)系質(zhì)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)中子數(shù)決定同一元素的不同核素質(zhì)子數(shù)決定元素種類質(zhì)子構(gòu)成微粒的關(guān)系構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)電子中子原子的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素核素元素占1 、 、 、H+、H2是 （ ） 氫的五種同位素 .五種氫元素 氫的五種同素異形體 .氫元素的五種不同微粒1H11H31H2D 1 、 、 、H+、H2是 （ ）1H11H312.下列關(guān)于原子的幾種描述中不正確的是（ ）A.18O與

10、19F具有相同的中子數(shù) B.16O與17O具有相同的電子數(shù)C.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù) C2.下列關(guān)于原子的幾種描述中不正確的是（ ）C3.下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是( )A15N與14N互為同位素 B13C與C60互為同素異形體C13C、15N具有相同的中子數(shù) D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 A3.下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是( )A4.(2014上海高考)“玉兔”號(hào)月球車用 Pu作為熱源材料。下列關(guān)于 Pu的說(shuō)法正確的是()A. Pu與 U互為同位素B. Pu與 Pu互為同素異形體C. Pu與 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù) D4.(2014上海高考)“玉兔”號(hào)月球車用 Pu作為D5.(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)