2022屆遼寧省葫蘆島錦化高中高考化學(xué)必刷試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式正確的是A鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O

2、C向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-D磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O2、丁苯橡膠的化學(xué)組成為，其單體一定有()A2丁炔B1，3丁二烯C乙苯D乙烯3、將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒有沉淀產(chǎn)生的是AHCl BNH3 CCl2 DNO24、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的B

3、aCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1 mL 濃度均為0.1 molL1 的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 molL1 NaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD5、對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是AABBCCDD6、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2(SO4

4、)3和CuSO4將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有A2種B3種C4種D5種7、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A鈉的熔點(diǎn)低B鈉的密度小C鈉的硬度小D鈉的強(qiáng)還原性8、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACl2 + H2O = HCl + HClOBFe + CuSO4 = FeSO4 + CuC2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2DCl2 + 2FeCl2 = 3FeCl39、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液

5、的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量04.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是A飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣Ba、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4） = 1.010-3 molL-1s-1Dd點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢10、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq）B向酸性

6、KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2OC向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72+2OH2CrO42+H2OD向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O11、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是()A先從b管通入NH3再?gòu)腶管通入CO2B先從a管通入CO2再?gòu)腷管通入NH3C反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶?jī)?nèi)有晶體析出Dc中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣12、用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A氯氣起殺菌消毒作用B氯氣氧化綠礬C綠

7、礬具有凈水作用D綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用13、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種，離子濃度都為0.1molL1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是A若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響B(tài)無法確定原溶液中是否存在ClC肯定存在的離子是SO32、Br，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定D肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42、CO32，是否含N

8、H4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證14、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，下列說法中，正確的是（）A該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)BH2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2C正、逆反應(yīng)速率相等且等于零DH2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等15、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸B煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量D氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH16、設(shè)代表阿伏

9、加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A含個(gè)銅原子的CuO和的混合物質(zhì)量為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于D濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于二、非選擇題（本題包括5小題）17、生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16 gL1的烴。已知：(1)下列說法正確的是_。AA能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同CE能和Na反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)DB和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是_。(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是_。(4)完成由

10、CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(5)的同分異構(gòu)體中，分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含OO鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。18、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RCHOCH3COOR1 RCHCHCOOR1請(qǐng)回答：（1）F的名稱為_。（2）CD的反應(yīng)類型為_。（3）DE的化學(xué)方程式_。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3221的是_(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。19、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)

11、定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_；儀器b中可選擇的試劑為_。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）E裝置中濃硫酸的作用_。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：_。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。20、 “84消毒

12、液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。已知：飽和NaClO溶液pH為11；25C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.410-1，K2=4.110-11；HClO：K=310-8實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B瓶C瓶實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312回答下列問題：儀器a的名稱_，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。C瓶溶

13、液中的溶質(zhì)是NaCl、_（填化學(xué)式）。若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=1結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作23次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_

14、。蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因_滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_。C瓶溶液中NaClO含量為_g/L（保留2位小數(shù)）21、.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.4kJmol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol-1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3（1）H3=_kJmol-1。（2）已知反應(yīng)i的速率方程為v正=k正x(CO2)x3(H2)，v逆=k逆x(CH3OH)x(H2O)，k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量

15、分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=_(以k正、k逆表示)。（3）5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中Y代表_(填化學(xué)式)。250時(shí)反應(yīng)ii的Kx_1(填“”、“”或“=”)下列措施中，一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是_。A加入適量CO B使用催化劑C循環(huán)利用原料氣 D升高溫度（4）在10MPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。溫度為700K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_(MPa)-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。.在恒容容器中，使用某種催

16、化劑對(duì)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) HCu；、均不能說明活潑性FeCu；鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性FeCu，故答案選A。7、C【解析】A因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)

17、產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲。現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。8、C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)物中有單質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價(jià)變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積累，快速判斷。9、D【解

18、析】A根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；B根據(jù)圖像可知，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；C根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s，336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，消耗硫酸0.015mol，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4） = 0.015mol150s=1.010-3 molL-1s-1，C項(xiàng)正確；Dd點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。1

19、0、B【解析】A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時(shí)，由于Ag2S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq），選項(xiàng)A正確；B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，HSO3將MnO4還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72+2OH2CrO42+H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，選項(xiàng)C正確；D. 向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離

20、子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，選項(xiàng)D正確；答案選B。11、C【解析】A.不能直接將氨氣通入水中，會(huì)引起倒吸，A錯(cuò)誤；B. 先從a管通入氨氣，再?gòu)腂管通入CO2，B錯(cuò)誤；C. NaHCO3的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時(shí)間后廣口瓶?jī)?nèi)有NaHCO3晶體析出，C正確；D. 堿石灰能干燥氨氣，但不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對(duì)其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。12、C【解析】A氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；B綠礬中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能

21、夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵，B正確；C綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯(cuò)誤；D綠礬的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。答案選C。13、A【解析】無色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-，加足量氯水，無氣體，則無CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1molL1。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。

22、濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時(shí)引入的氯離子。A過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響，故A正確；B由上述分析可知， Cl-不存在，故B錯(cuò)誤；C肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C錯(cuò)誤；D肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl，故D錯(cuò)誤；故選A。14、A【解析】A項(xiàng)、當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確； B項(xiàng)、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)

23、化為CO2和H2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、平衡狀態(tài)時(shí)H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【解析】A吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2OH2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B項(xiàng)正確；C催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移

24、動(dòng)，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；D氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時(shí)生成NaOH，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】氯堿工業(yè)是常考點(diǎn)，其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為:2Cl-2e-=Cl2，陰極水發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，陰極放氫生堿，會(huì)使酚酞變紅。16、B【解析】ACuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，Cu2S的摩爾質(zhì)量為160g/mol，含NA個(gè)銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g，含NA個(gè)銅原子的Cu2S的質(zhì)量為80.0g，故含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu

25、2S的混合物質(zhì)量為80.0g，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，故B錯(cuò)誤；C500mL、2molL-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.52=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中帶電粒子總數(shù)大于3mol，即大于3NA，故C正確；D50mL18molL-1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.0518=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.

26、45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應(yīng)生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意濃硫酸與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應(yīng)放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體的量的關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ABD 碳碳三鍵 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n-1)H2O 【解析】C是密度為1.16 gL1的烴，則M=Vm=1.16 gL122.4L/mol=26g/mol，C為乙炔，根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙炔與甲醛反

27、應(yīng)生成D為HOCH2CCCH2OH，D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生成，與水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH，HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能團(tuán)中碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，選項(xiàng)A正確；B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后為C2H6，完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同，選項(xiàng)B正確；C.E中有OH，

28、能和Na反應(yīng)，不能和Na2CO3反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.B和E中都是雙官能團(tuán)，也可以形成環(huán)狀物，也可以形成高分子化合物，選項(xiàng)D正確。答案選ABD；(2)從以上分析可知，C是乙炔，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵；(3)由B和E合成F是縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式是nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n-1)H2O；(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法應(yīng)有H3COH和HOOCCH2CH2COOH，已知：RCCH，甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為；(5)的同分異構(gòu)體滿足：分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含OO鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是等。1

29、8、乙酸苯甲（醇）酯 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 2+O22+2H2O 4種 和 【解析】乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2OH，A發(fā)生催化氧化生成B，根據(jù)B分子式知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)反應(yīng)條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，根據(jù)X分子式知，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（1）F為，名稱為乙酸苯甲（醇）酯；（2）CD是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成和氯化鈉，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)

30、）；（3）DE是在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）D為，其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共4種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3221的是甲苯醚和對(duì)甲基苯酚。19、分液漏斗 固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰 BC 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D 慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平 【解析】A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測(cè)量生成

31、氮?dú)獾捏w積?！驹斀狻浚?）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)猓史匠淌綖?；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獪y(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，

32、故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測(cè)得干燥管D增重m g，即生成m g水，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L，即n L氮?dú)?，根?jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔猓拾狈肿又械?、氫的原子個(gè)數(shù)比為：?！军c(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：氣體冷卻到室溫；上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平；讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。20、分液漏斗 MnO2+2Cl-+4H+Cl2+Mn2+2H2O NaClO、NaOH 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消

33、耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出） 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色 4.41 【解析】裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；C

34、瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大；(2)取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)；蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO分解； ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-I22S2O32-，以此計(jì)算C瓶溶液中NaClO的含量?！驹斀狻?1)儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、NaClO、NaOH；C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2)步驟I的C瓶中反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；由ClO-+2I-+2H+=I2+