硫其化合物化學(xué)方程式集錦

1、Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuseForpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse硫及其化合物的化學(xué)方程式匯總一、硫單質(zhì)Fe+SFeS（黑色不溶于水固體）2Cu+SCu2S（黑色不溶于水固體）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黃色的固體，溶液為棕黃色）Cl2+CuCuCl2（棕黃色的固體，稀溶液為藍(lán)色，濃溶液為綠色）3、硫在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO24、硫與氫氣反應(yīng)：H2SS+H25、SO2與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO36、鈣基固硫：SO2+CaO

2、=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4二、硫化氫與氫硫酸1、受熱分解H2SH2+S2、往氫氧化鈉溶液中通硫化氫氣體H2S+2NaOHNa2S+2H2OH2S+Na2S2NaHS（連續(xù)反應(yīng)）H2S+2NaOHNa2S+2H2OH2S+NaOHNaHS+H2O（平行反應(yīng)）3、硫化氫通入氯水、溴水、碘水中都產(chǎn)生淺黃色積淀。H2S+X2S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、H2S+CuSO4CuS+H2SO4(此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)硫離子)H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+Pb（CH3COO）2PbS+2CH3COOH5、實(shí)驗(yàn)室制硫化氫氣體FeS+2HClFeCl2+H2SFeS+

3、H2SO4FeSO4+H2S點(diǎn)燃6、完好燃燒方程式為2H2S+3O22H2O+2SO2點(diǎn)燃不完好燃燒方程式為2H2S+O22H2O+2S7、H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O（不能夠用濃硫酸干燥硫化氫氣體）三、二氧化硫1、SO2+H2OH2SO32、澄清石灰水中通入至過(guò)分SO2：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(鑒別SO2與CO2不能夠用澄清石灰水)SO2+CaSO3+H2OCa（HSO3）2（連續(xù)反應(yīng)）SO2（少量）+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO2（過(guò)分）+Ca(OH)2Ca（HSO3）2（平行反應(yīng)）3、SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4（含硫煤

4、燃燒時(shí)加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH溶液中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2SSO23S2H2O6、2SO2+O22SO3SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-8、SO2通入鹵水中:SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX+2-SO2+X2+2H2O=4H+SO4+2X（X=Cl、Br、I）9、SO2與H2S（氣體、溶液均能反應(yīng)）：SO2+2H2S=3S+2H2O(氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物2：1)10、SO+2FeCl+2HOHSO+2Fe

5、Cl2+2HCl2322411、5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO412、實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2+H2O13、酸雨形成的兩個(gè)路子經(jīng)過(guò)1：2SO2+O22SO3（空氣中煙塵作催化劑）SO3+H2OH2SO4經(jīng)過(guò)2：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO14、Na2SO3長(zhǎng)遠(yuǎn)放置于空氣中：2Na2SO3+O22Na2SO415.亞硫酸鈉除余氯的原理Cl2+2Na2SO3+H2O2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸點(diǎn)的濃硫酸制揮發(fā)性的酸2NaCl+H2SO4(濃)

6、NaHSO4+HCl（微熱）NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl（連續(xù)反應(yīng)）2NaCl+H2SO4(濃)42SO4(濃)24（平行反應(yīng)）NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3（微熱，硝酸受熱易分解）CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF（不能夠在玻璃儀器中制取）2、Cu+2H2SO4(濃)2SO2+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(濃)+C2SO2+CO2+2H2O4、往熱的濃硫酸中逐漸加鐵至過(guò)分依次發(fā)生反應(yīng)的方程式2Fe+6H2SO4(濃)3SO2+Fe2（SO4）3+6H2OFe+Fe2（SO4）33FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H25、往濃硫酸中逐漸加

7、鋅至過(guò)分依次發(fā)生反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+2SO2+2H2OZn+H2SO4ZnSO4+H26、濃硫酸不能夠干燥氨氣、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4（NH4）2SO4H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(濃)I2+SO2+2H2O7、實(shí)驗(yàn)室用硫酸制取的氣體制氫氣：Zn+H2SO4ZnSO4+H2制硫化氫：FeS+H2SO4FeSO4+H2S制氯化氫：2NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl（微熱）2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl（平行反應(yīng)）制二氧化硫：Na2SO

8、3（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2+H2O制乙烯：（濃硫酸作催化劑，脫水劑）CH3CH2OHH2O+CH2=CH28、硫酸的工業(yè)制備原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4尾氣吸取:SO2(少量)+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(連續(xù)反應(yīng))SO2(少量)+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2(足量)+NH3+H2ONH4HSO3（平行反應(yīng)）僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途。Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.Nurfrdenpers?nlichenfrStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.Pourltudeetlarechercheuniquementdesfinspersonnelles;pasdesfinscommerciales.,.以下無(wú)正文僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途。Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.Nurfrdenpers?nlichen