【五年高考沖刺】專題：化學平衡常數(shù)及化學平衡相關(guān)計算

1、PAGE9專題29化學平衡常數(shù)及化學平衡相關(guān)計算（滿分60分時間25分鐘）姓名：班級：得分：1【2022年高考上海卷第14題】只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是AK值不變，平衡可能移動BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變D平衡移動，K值一定變化【答案】D考點：本題主要是考查平衡常數(shù)與平衡移動關(guān)系的判斷2【2022天津理綜化學】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體

2、積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（）Am=2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D第二次平衡時，Z的濃度為L1【答案】D【解析】試題分析：某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動，但再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，則說明m1=3，故m=2，A項正確；同一化學反

3、應的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項正確；m=2，則起始量X與Y之比為1:2，則反應過程中由方程式可知反應的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1，C項正確；m=2，則該反應為反應前后氣體總量不變的反應，故第二次平衡時Z的物質(zhì)的量為：410%=，故Z的濃度為2L=L，故D項錯誤；本題選D。考點：本題主要考查了化學平衡移動原理及計算。涉及化學計量數(shù)的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、物質(zhì)濃度的計算，平衡移動的判斷等3【2022年高考重慶卷第7題】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：EgFs2Gg。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)%隨溫度和壓強的變化

4、如下表所示。壓強/M10Lin2479nY/mol下列說法正確的是（）A反應前2min的平均速率Z=103molL1min-1B其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前逆正C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=D其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分數(shù)增大【答案】C考點：本題考查化學平衡（平衡的建立移動平衡常數(shù)反應速率）5【2022年高考江蘇卷第14題】溫度為T時；向恒容密閉容器中充入；反應ol0下列說法正確的是（）A反應在前50s的平均速率vol平衡時物質(zhì)的量/molnXnYnM700800800a900b下列說法正確的是（）A實驗中，若5min時測得nM，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速

5、率N102mol/LminB實驗中，該反應的平衡常數(shù)KC實驗中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達到平衡時，b【答案】C考點：本題主要是考查化學反應速率和化學平衡常數(shù)的有關(guān)判斷與計算7【2022年高考海南卷】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應的速率方程可表示為：v正=正c順和v逆=逆c反，正和逆在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：t1溫度下，正=1，逆=1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=_；該反應的活化能Ea正小于Ea逆，則_0填“小于”“等于”或“大于”。（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間

6、變化的曲線是_填曲線編號，平衡常數(shù)值K2=_；溫度t2_t1填“小于”“等于”或“大于”,判斷理由是_。【答案】（1）3小于（2）B7/3大于放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動8【2022年高考新課標卷】元素鉻Cr在溶液中主要以Cr3藍紫色、CrOH4綠色、Cr2O72橙紅色、CrO42黃色等形式存在，CrOH3為難溶于水的灰藍色固體。CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為L1的Na2CrO4溶液中cCr2O72隨cH的變化如圖所示。離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_填“增大“減小”或“不變”。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶