第一部分專題1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)課件

1、第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)晨背關(guān)鍵語句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點(diǎn)考向知識點(diǎn)一知識點(diǎn)二考向一考向二專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練第晨背關(guān)鍵語句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點(diǎn)考向知識點(diǎn)一知第一部分專題1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)課件第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù)第三單元 金屬的腐蝕與防第一部分專題1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)課件 1金屬腐蝕“兩類型”： (1)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化引起的腐蝕。 (2)化學(xué)腐蝕：未形成原電池，而是金屬與其他物質(zhì)直接接觸形成的腐蝕。 1金屬腐蝕“兩類型”：2電化學(xué)腐蝕“兩類型” 3金屬腐蝕快慢順序 電解池

2、的陽極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池正極電解池的陰極。2電化學(xué)腐蝕“兩類型” 3金屬腐蝕快慢順第一部分專題1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)課件第一部分專題1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)課件自學(xué)教材填要點(diǎn)1金屬的腐蝕定義金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生 而腐蝕損耗的現(xiàn)象本質(zhì)金屬原子失去電子而被 的過程類型化學(xué)腐蝕金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生 而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕不純的金屬或合金發(fā)生 反應(yīng)，比較活潑的金屬 而引起的腐蝕化學(xué)反應(yīng)氧化氧化還原反應(yīng)原電池失電子被氧化自學(xué)教材填要點(diǎn)定義金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生 2.鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜性質(zhì) 負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)酸性較強(qiáng)酸性很弱或呈中性Fe

3、2e=Fe2O24e2H2O=4OH2.鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜性質(zhì) 負(fù)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕其他反應(yīng)及產(chǎn)物4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O普遍性 更普遍Fe22OH=Fe(OH)22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕其他反應(yīng)及產(chǎn)物4Fe(OH)2O22師生互動解疑難1析氫腐蝕與吸氧腐蝕的“三不同”(1)條件不同：酸性較強(qiáng)時發(fā)生析氫腐蝕，否則為吸氧腐蝕。(2)正極反應(yīng)不同：2H2e=H2(析氫)O24e2H2O=4OH(吸氧)(3)電池反應(yīng)不同：Fe2H=Fe2H2(析氫)2FeO

4、22H2O=2Fe(OH)2(吸氧)師生互動解疑難1析氫腐蝕與吸氧腐蝕的“三不同” 2析氫腐蝕與吸氧腐蝕的“三同” (1)負(fù)極相同：均為Fe，電極反應(yīng)：Fe2e=Fe2。 (2)正極材料相同：均為碳。 (3)最終產(chǎn)物相同：最終都形成鐵銹，主要成分為Fe2O3nH2O。 2析氫腐蝕與吸氧腐蝕的“三同”1在小珂同學(xué)的筆記中有如下記錄，請幫他分析，正確 的打“”，錯誤的打“”。 (1)金屬的腐蝕全都是氧化反應(yīng)。 () (2)金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。 () (3)因?yàn)镃O2普遍存在，所以鋼鐵的腐蝕以析氫腐蝕為 主。 ()1在小珂同學(xué)的筆記中有如下記錄，請幫他分析，正確 (4)不論吸氧腐蝕還

5、是析氫腐蝕，都是金屬被腐蝕。 ()(5)銀質(zhì)獎牌久置變暗是銀發(fā)生電化學(xué)腐蝕。 ()(6)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，發(fā)生吸氧腐蝕時負(fù)極反應(yīng)為Fe3e=Fe3。 ()(4)不論吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，都是金屬被腐蝕。解析：(1)金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子變?yōu)榻饘匐x子，故發(fā)生的為氧化反應(yīng)。(2)由于與金屬接觸的物質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。(3)雖然CO2普遍存在，但一般情況下，鋼鐵表面的水膜酸性很弱或呈中性且溶有一定量的O2，故鋼鐵腐蝕以吸氧腐蝕為主。解析：(1)金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子變?yōu)榻饘匐x子，故發(fā)生(4)金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，

6、均是金屬被腐蝕，若金屬為鋼鐵制品，則負(fù)極均為Fe2e=Fe2，故(4)正確(6)錯誤。(5)銀質(zhì)獎牌變暗是因?yàn)殂y發(fā)生緩慢氧化所致，屬于化學(xué)腐蝕。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(4)金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，均是金屬被腐蝕，若金屬為第一部分專題1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)課件自學(xué)教材填要點(diǎn)1金屬防護(hù)的基本思路(連線)自學(xué)教材填要點(diǎn)2金屬防護(hù)的常用方法(連線)2金屬防護(hù)的常用方法(連線)師生互動解疑難 1金屬腐蝕快慢“四規(guī)律” (1)各類型腐蝕快慢： 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。 (2)同一金屬，不同溶液腐蝕快慢： 強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)

7、溶液。師生互動解疑難 (3)同一電解質(zhì)溶液中腐蝕快慢： 電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 (4)不同金屬腐蝕快慢： 活動性不同的兩金屬，活動性差別越大，構(gòu)成原電池時，活潑金屬腐蝕越快。 (3)同一電解質(zhì)溶液中腐蝕快慢： 2電化學(xué)防護(hù)“兩方法” (1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法： 被保護(hù)的金屬作原電池的正極。 比其活潑的金屬作原電池的負(fù)極，這樣使負(fù)極金屬失電子，并定期更換。 (2)外加電流的陰極保護(hù)法： 被保護(hù)金屬作電解池的陰極。 惰性電極作輔助陽極。 2電化學(xué)防護(hù)“兩方法”2下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是 () A在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅 B將鋼鐵制品放置在潮濕處 C在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以

8、改變鋼鐵結(jié)構(gòu) D將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連2下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是 (解析：A項(xiàng)，在鋼鐵表面鍍鋅，使內(nèi)部金屬被保護(hù)；B項(xiàng)，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕；C項(xiàng)，在鋼鐵中加入錳、鉻金屬，制成不銹鋼，能有效防止鋼鐵被腐蝕；D項(xiàng)，電源負(fù)極能為鋼鐵制品輸入電子，防止Fe失電子被腐蝕。答案：B解析：A項(xiàng)，在鋼鐵表面鍍鋅，使內(nèi)部金屬被保護(hù)；B項(xiàng)，鋼鐵在潮第一部分專題1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)課件第一部分專題1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)課件 例1(2011浙江高考)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖

9、所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是 () 例1(2011浙江高考)將NaCl A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移 B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O22H2O4e=4OH C液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2 A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移 解析NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時，負(fù)

10、極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2(發(fā)生氧化反應(yīng))，正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH(發(fā)生還原反應(yīng))，在液滴外沿，由于Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 解析NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵形成了棕色鐵銹環(huán)(b)。若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e仍為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2。又在原電池中，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，Cl應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移。所以A、C、D選項(xiàng)均錯誤，B選項(xiàng)正確。 答案B形成了棕色鐵銹環(huán)(b)。若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接金屬腐蝕類型判斷的“兩眼”金屬腐蝕類型判斷

11、的“兩眼”1下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是 () A吸氧腐蝕時正極放出氧氣 B析氫腐蝕時正極放出氫氣 C化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕快 D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍 1下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是 解析：吸氧腐蝕時，正極消耗氧氣，A錯誤；析氧腐蝕時，H在正極得電子被還原，生成H2，B正確。答案：B解析：吸氧腐蝕時，正極消耗氧氣，A錯誤；析氧腐蝕時，H在正第一部分專題1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)課件 例2鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe3O2xH2O=2Fe2O3xH2O。如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖。最容易生銹的鐵架橫桿是 () A B C D 例2鐵生銹是一種常見的自

12、然 解析處沒有和電解質(zhì)溶液接觸，不能構(gòu)成原電池，銹腐速率較慢；處已與電解質(zhì)溶液接觸，但處含O2較少，所以處腐蝕最快。 答案C 解析處沒有和電解質(zhì)溶液接觸，不能構(gòu)成 (1)金屬腐蝕的快慢與諸多因素都有關(guān)系，判斷時要依據(jù)所給條件，找出最易使金屬被氧化的環(huán)境(如電解質(zhì)溶液、O2等)。 (2)金屬的防護(hù)除利用電化學(xué)原理外，還有涂油漆、噴鍍等物理方法。 (1)金屬腐蝕的快慢與諸多因素都有關(guān)系，判2(2012沈陽高二檢測)為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù) 方法中正確的是 () A在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘 B在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨， 一同浸入海水中 C在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里 D在

13、電動輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極2(2012沈陽高二檢測)為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù) 解析：A、B中形成的原電池都是鐵作負(fù)極，加速鋼鐵腐蝕；D中鑄鐵管作陽極，加速腐蝕；C中鋅比鐵活潑，鐵作正極，故選C。答案：C解析：A、B中形成的原電池都是鐵作負(fù)極，加速鋼鐵腐蝕；D中鑄第一部分專題1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)課件隨堂基礎(chǔ)鞏固 隨堂基礎(chǔ)鞏固 1(2012福州高二檢測)下列四種裝置中鋅腐蝕最快的是 () 1(2012福州高二檢測)下列四種裝置中鋅腐蝕最快的是 解析：A中發(fā)生化學(xué)腐蝕；B中Zn作原電池正極；D中Zn作電解池陰極，均被保護(hù)；C中Zn作原電池負(fù)極腐蝕速率最快。答案：C解析：A中發(fā)生化學(xué)

14、腐蝕；B中Zn作原電池正極；D中Zn作電解2炒菜后未洗的鐵鍋，很快就會產(chǎn)生紅褐色的銹斑。 關(guān)于該生銹過程的說法正確的是 () A鐵與NaCl反應(yīng)生成FeCl3 B發(fā)生電化學(xué)腐蝕時直接生成了Fe(OH)3 C發(fā)生電化學(xué)腐蝕時吸收了O2 D發(fā)生電化學(xué)腐蝕時生成了氫氣2炒菜后未洗的鐵鍋，很快就會產(chǎn)生紅褐色的銹斑。解析：鐵鍋與表面的NaCl溶液形成原電池，負(fù)極是鐵，正極是碳粒，負(fù)極反應(yīng)式是Fe2e=Fe2，正極反應(yīng)式是O22H2O4e=4OH，再發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：C解析：鐵鍋與表面的NaCl溶液形成原電池，負(fù)極是鐵，正極是碳第一部分專題1第三單元金屬的腐蝕與

15、防護(hù)課件A鋁質(zhì)汽水罐將逐漸被腐蝕B電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐導(dǎo)線揚(yáng)聲器導(dǎo)線 木炭棒C食鹽水中的Na向木炭棒移動D木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2A鋁質(zhì)汽水罐將逐漸被腐蝕解析：該原電池發(fā)生的是鋁的吸氧腐蝕反應(yīng)，鋁為負(fù)極，木炭棒為正極，木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)是O22H2O4e=4OH，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。答案：D解析：該原電池發(fā)生的是鋁的吸氧腐蝕反應(yīng)，鋁為負(fù)極，木炭棒為正4下列有關(guān)金屬保護(hù)方法的說法中正確的是 () A我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后 仍能起到防止鐵生銹的作用 B白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率仍很慢 C輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了 犧牲陰極的陽極保護(hù)法 D鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵 的電化學(xué)保護(hù)法4下列有關(guān)金屬保護(hù)方法的說法中正確的是 (解析：A項(xiàng)中搪瓷層破損后，鐵直接暴露在空氣中，因而搪瓷層破損后不能起到防止鐵生銹的作用；B項(xiàng)中鍍層破損后由于鋅的金屬性比鐵的強(qiáng)，與鐵構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕；C選