廣東省梅州市瑤上中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省梅州市瑤上中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下，3.6g D2O中含有的電子總數(shù)為2.0NAB標準狀況下，11.2LC2H2和N2的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5NAC常溫常壓下，4.6g Na在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NAD25時， pH1的CH3COOH溶液中的H數(shù)為0.1 NA參考答案：B略2. 下列離子方程式中正確的是 A氨水吸收過量的SO2：OH-+SO2HSO3-ks5uB過量CO2通入NaAlO2溶

2、液中：AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3+ HCO3-C向濃硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2參考答案：B略3. 2008年北京奧運會的圣火很快就要傳到石家莊，“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是A分子中碳原子不在一條直線上B光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C比丁烷更易液化D是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C4. 化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是 （）A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B為改善

3、食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題 D天然藥物無任何毒副作用，可長期服用 參考答案：A5. 將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g參考答案：C略6. 下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO2H=CO2H2O表示的是()。ANa2CO32HCl=2NaClCO2H2OB(NH4)2CO32HCl=2NH4ClH2OCO2CK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODBaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2

4、O參考答案：D略7. 下列有關(guān)敘述正確的是A“神舟六號”返回艙表層用的是具有耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料，高溫時自動燒蝕帶走熱量，從而保證內(nèi)部溫度不致過高。B“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品” 中的氟、硒指的是分子， 而“高鈣牛奶”和“加鐵醬油”中指的是鈣元素和鐵元素C右圖為反應(yīng)物A、B和生成物C的能量示意圖，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g） ；H=Q kJmol1（Q0 ）D實驗室電解水制取氫氣和氧氣時通常加入硫酸鈉等強電解質(zhì)，目的是增強溶液的導(dǎo)電性 參考答案：AD8. 2011年12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標準第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將

5、PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510 -6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，并增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關(guān)說法不正確的是： A高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。B研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，實施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。C臭氧是光化學(xué)煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長都有嚴重危害。D PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略9. 由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2

6、O3的有關(guān)判斷，不正確的是 （ ）A該混鹽水溶液呈堿性 B該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成D該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個電子參考答案：D略10. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO)=0.8 molL-1,則c(K+)為A. 0.15 molL-1 B. 0.2 molL-1 C. 0.3 molL-1 D.0.4 molL-1參考答案：C略11. X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電

7、子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1下列敘述錯誤的是（）AX與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2BY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定CZ、W、R按最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱排列順序是RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為mn，因為L層電子最多為8，則n=

8、2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律可解答該題【解答】解：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為mn，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，

9、AX與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，故A正確；BY是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，故B正確；C非金屬性：SCSi，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；DSO2、CO2對應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應(yīng)，故D錯誤故選D【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素非金屬性的比較12. (08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為110

10、-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是 （） A K+、Na+、SO42-、NO3- BNa+、K+、S2-、F-C Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：答案：A13. 下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A鍵能單獨形成，而鍵一定不能單獨形成B鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C雙鍵中一定有一個鍵，一個鍵，三鍵中一定有一個鍵，兩個鍵D氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵參考答案：D略14. (08棗莊調(diào)研)當(dāng)前中央提出“大力抓好節(jié)能減排、保護環(huán)境”，下列措施與這一主題不吻合的是（ ） A推廣燃燒脫硫技術(shù)，防止SO2污染 B推廣垃圾的分類存放

11、、回放、處理 C大量使用農(nóng)藥、化肥提高糧食產(chǎn)量 D采用“綠色化學(xué)”工藝，減少副產(chǎn)物參考答案：答案：C15. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為： 等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ( ) A645 B111 C322 D323參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計如下方案制備KMnO4：已知： 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 幾種物質(zhì)的溶解度：溫度溶解度/gK2CO3KOHKMnO4201111126.386012715422.1 第一步固體熔融時

12、除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需的儀器是 。A酒精燈 B鐵坩堝 C瓷坩堝 D 燒杯 配平反應(yīng)： K2MnO4 CO2 KMnO4 MnO2 K2CO3 ，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 。 反應(yīng)的條件為電解，其E極(E、F為惰性電極)反應(yīng)為 。 兩個途徑中操作a、b相同，均包括 、 、過濾等3步；在整個方案中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物有 。 最后可以用1.5molL1的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4溶液來測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)），則還需要采集的數(shù)據(jù)為 。參考答案：(16分) A B (4分，填A(yù)或B得2分，全對得4分，其它不得分) 3K2MnO4 2CO2 = 2KMnO4 Mn

13、O2 2 K2CO3(2分)，1:2(2分) MnO42-e=MnO4- (2分) 蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(2分) MnO2 KOH(2分) 滴定時消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10）光催化制氫是化學(xué)研究的熱點之一?？茖W(xué)家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物II作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）： （1）化合物II的分子式為_。（2）化合物I合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物III的結(jié)構(gòu)未標明外，反應(yīng)式已配平）；化合物III的名稱是_。（3）用化合物V（結(jié)構(gòu)式見右圖）代替III作原

14、料，也能進行類似的上述反應(yīng)，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_。 （4）下列說法正確的是_（填字母）A. 化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2-羥基苯甲醛B. 化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C. 化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應(yīng)D. 化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)（5）呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的結(jié)構(gòu)式見右圖，其合成原料2-呲啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為_；VI的同分異構(gòu)體中，呲啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有_種。 參考答案：（1）C11H13O4N（2）甲醛 （3）（4）B、C（5） 12 解析

15、：（1）注意不要數(shù)掉了環(huán)上的氫原子，分子式為：C11H13NO4。（2）因反應(yīng)式已配平，故可依據(jù)原子守恒定律推知的分子式為CH2O，故為甲醛；（3）結(jié)合題（3）可以得到有機物的分子式為C（7+25+1-1）H（6+28+5-8）O（2+23+3412）N，所得化合物與化合物I相比多出部分為C6H4NO，由此可以確定甲醛在反應(yīng)中提供化合物ICH2部分，化合物V應(yīng)該提供部分替代CH2部分，所以所得化合物的結(jié)構(gòu)式；（4）系統(tǒng)命名法的名稱為3-羥基苯甲醛，A錯，有機物含有的官能團為酚羥基和醛基，能發(fā)生顯色反應(yīng)即氧化反應(yīng)，醛基和苯環(huán)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（還原反應(yīng)），D錯；同理能加氫發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧

16、化性，而其側(cè)鏈甲基類似于苯的同系物的性質(zhì)能被高錳酸鉀溶液硬化，B正確，I、分子內(nèi)都有酯基，能夠發(fā)生水解，C正確；（5）水解生成2呲啶甲酸和丁醇，結(jié)合酯的水解反應(yīng)我們不難得到2呲啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為：；VI的同分異構(gòu)體中，呲啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構(gòu)體種類強調(diào)的是其同分異構(gòu)體中，而不是VI中呲啶環(huán)上只有一個氫原子被取代異構(gòu)體種類。注意這點就不會出錯了。 18. （15分）工業(yè)合成有機物F路線如下：（1）有機物D中含氧的官能團名稱為 和 。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計步驟（b）和（d）的目的是 。（4）寫出步驟（d）的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）寫出同時

17、滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 A屬于芳香化合物 B核磁共振氫譜有四個峰 C1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 參考答案：（15分）（1）羰基 酯基（各1分）（2） （2分）（3）保護醇OH （2分）（4） （2分）（5） 或 （2分）（6） （5分）略19. 過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下： 已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加熱至350左右開始分解放出氧氣。（1）用上述方法制取CaO28H2O的化學(xué)方程式是 ；（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是 ；（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0左右，其可能原因是（寫出兩種）： ； 。（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是： 第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。 第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入濃度為c molL1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】 CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表