廣東省梅州市梅江中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市梅江中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）：實驗編號鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36L 分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是 （ ） A由、可知：中的固體不足而完全反應 B由、可知：混合物質量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全 C由可以計算出鹽酸的物質的

2、量濃度 D由可以計算出混合物的NaHCO3的質量分數(shù)參考答案：C2. 向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學反應，將兩種鹽分別配成溶液進行實驗，其有關數(shù)據(jù)如下表（化學式中A、B、C、D分別表示原子或原子團，其式量分別是：A23， B96，C137，D35.5）編號12345A2B溶液的體積6060606060CD2溶液的體積03060100120沉淀的質量(g)00.6992.0972.097 下列有關說法不正確的是 （ ） A混合前，CD2溶液的物質的量濃度為 B混合前，A2B溶液的物質的量濃度為 C3號實驗中沉淀的質量值為 D理論上，完全沉淀 溶液消耗CD2溶液的體積為參

3、考答案：D略3. 下列除去雜質的方法正確的是 （） A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略4. 甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質，丙、丁為含氧化合物，它們存在如下轉化關系：滿足條件的甲和乙分別為 （ ） A鋁和鐵 B氯氣和溴 C鋁和氫氣 D鈉和氫氣參考答案：D略5. 金屬鎂汽車尉烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7 mol，則下列判斷正確的是 （ ） A生成224L N2標準狀

4、況） B有1 mol KNO3被氧化 C轉移電子的物質的量為10 mol D被氧化的N原子的物質的量為15mol參考答案：D6. 同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為A28 B60 C32 D4參考答案：A略7. 三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關該反應的說法正確的是（）ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1C若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏

5、會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價的變化的角度分析氧化還原反應解答：解：A只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；BNF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2，故B錯誤；C生成0.2molHNO3，轉移的電子的物質的量為0.2mol（53）=0.4mol，故C錯誤；D生成的NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確故選D點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中

6、等，注意化合價的升降為氧化還原反應的特征，注意從化合價的角度分析8. 對于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質的量濃度相同，則它們物謝謝質的量濃度c1和c2的關系是 （ ） Ac1c2 Bc1c2 Cc1c2 Dc12c2 參考答案：A略9. 下列說法中正確的是 A1 L水中溶解了585 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L B從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出05 L，該溶液的濃度為1 mol/L C配制480 mL 05 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬 D中和1 mol/L的H2SO4

7、溶液，需含NaOH 80 g的溶液參考答案：C略10. 當溶液中HSH2O S2H3O達到平衡時，欲使c(S2)增大，應加入A.CuSO4 B.Na2CO3 C.H2O D.HCl參考答案：B11. A.放出碘的四氯化碳溶液 B吸收NH3 C制取氨氣 D銅與濃硝酸反應制NO2參考答案：A12. 下列陳述正確并且有因果關系的是選項陳述I陳述IIASO2有漂白性SO2能使石蕊試液褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略13. (雙選)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中

8、只有M為金屬元素，下列說法不正確的是A原子半徑Zc(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+) (2分)（6）4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408 kJ/mo(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請回答下列問題： (1)TW3的電子式為_。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉化關系： F

9、與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為_。 C與水反應的化學方程式為_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2和YX42，寫出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是_，正極反應式為_。參考答案：18. （15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應： (1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）_ (2)D的結構簡式為_，的反應類型為_ (3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應方程式為_參考答案：19. 某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是_。 (2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強 C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol