2022屆湖北省孝感市八校高考沖刺模擬化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關生活垃圾分類不合理的是（ ）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標識AABBCCDD2、W、X、

2、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是AW、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同BY和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得CZ和W可形成原子個數(shù)比為12和13的共價化合物DX、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應3、化學與資源利用、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是A煤轉化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化C在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D用二氧化碳合成

3、可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用4、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質，乙為紅棕色氣體；上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是AC、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵BA、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：DCBACD元素的最高價氧化物對應水化物可以用于吸收氣體乙DA、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物5、一定條件下不能與苯發(fā)生反應的是( )A酸性KMnO4BBr2C濃HNO3DH26、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）AAlCl3、氨水

4、、稀鹽酸BAl2CAl、NaOH溶液、稀鹽酸DAl27、螺環(huán)化合物可用于制造生物檢測機器人，下列有關該化合物的說法錯誤的是A分子式為C5H8OB是環(huán)氧乙烷的同系物C一氯代物有2種（不考慮空間異構）D所有碳原子不處于同一平面8、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進行二次審議，牢筑藥品安全防線。運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結構如下：下列說法不正確的是A分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內B、互為同分異構體C的一氯代物有6種D均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、常溫下，向20mL0.05molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入

5、氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）ANaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性BA、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大CE溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c(H+)DF點溶液c(NH4+)=2c(B2)10、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴

6、加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD11、下列化學用語正確的是ACCl4分子的比例模型：BCSO的電子式：C對硝基苯酚的結構簡式：D16O的原子結構示意圖：12、下列表示不正確的是（ ）AHCl的電子式BSiO2的結構式O=Si=OCS的原子結構示意圖 D乙炔的分子式C2H213、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是（ ）A在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為75%14、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元

7、素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性15、下列物質能通過化合反應直接制得的是FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有B只有C只有D全部16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞變紅的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2

8、、Cl、SO42-C0.1mol/L氨水：K、Ag(NH3)2+、NO3-、OHD由水電離產生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、NH4+、Cl-、HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHRG的結構簡式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有_個碳原子在同一平面內。（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是_，F(xiàn)的結構簡式為_。（3）AB的化學方程式為_，反應類型為_。（4）生成C的化學方程式為_。（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：能發(fā)生銀鏡反應；能水解；苯環(huán)上

9、只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質的結構式_、_。（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。_（合成路線常用的表示方式為：）18、非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團名稱為_和_。(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結構簡式為_。(3) BC的反應類型為_。(4) 一定條件下，A可轉化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；能使溴水褪色；有3種不同化學環(huán)境的氫(5)已知：。化合物G()是制備非索

10、非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_19、硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制備稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸發(fā)皿中

11、加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為_。(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是_。III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，

12、通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用_，樣品中氨的質量分數(shù)的表達式_。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_。A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視C滴定過程中選用酚酞作指示劑D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁20、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、

13、錳等。(l)某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為_；反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為_；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節(jié)pH使高

14、鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為34，用1.0 mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：終點II的讀數(shù)為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_。M(K2FeO4)198g/mol若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、含硫化合物在自然界中廣泛存在。請按要求回答下列問題：(1)火山噴發(fā)產生H22H2SS(g)+寫出H2S(g)與O2(2)H2S和CO某溫度下，在2L恒容

15、密閉容器中，通入10mol CO和10mol H2S，平衡時測得CO的轉化率為由圖分析該反應的H_0（填“”“”）。如圖250以前，曲線變化的可能原因：_。(3)工業(yè)上可用NaClO堿性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一SO2該反應的離子方程式為_。用Ni2過程2中，ClO-所起的作用是_。（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”(4)不同溫度下NaHSO3溶液與KIO3酸性溶液反應速率的探究：均取10.0mL0.020molL-1NaHSOX點NaHSO3的反應速率為_40之前溶液由無色變藍速率變快的主要因素是_；40之后溶液由無色變藍的時間變長，且55未觀察到溶液變藍，可能的原因是_。

16、參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A. 牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B. 眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C. 干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D. 西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。2、B【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為Al ，W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，符合條件的W、Z為O、S。【詳解】AW、X、Y形成的簡單離子分別是O 2-、Na+、Al 3+，其核外電子數(shù)都為10，故A正確

17、；BY和Z形成的化合物是Al2S3，硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應，所以不能通過復分解反應制得，故B錯誤；CS、O可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物SO2、SO3，故C正確；DX、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，故D正確；故選：B。3、A【解析】A. 煤轉化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯誤；B. 利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；C. 在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D. 用二氧化

18、碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；答案為A。4、C【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，Y為Na2O2，W為常見液體，W為H2O；Na2O2與H2O反應產生NaOH和O2，而甲為單質，則甲為O2，乙為紅棕色氣體，乙為NO2，甲與Z反應產生NO2，則Z為NO，X與甲反應產生NO，則X為NH3，則A、B、C、D分別為H、N、O、Na，以此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：甲為O2，乙為NO2，X為NH3，Y為Na2O2，Z為NO，W為H2O，A、B、C、D分別為H、

19、N、O、Na。A. O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，A錯誤；B. H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8，電子層結構相同，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3-O2-Na+H+，即B(N3-)C(O2-)D(Na+)A(H+)，B錯誤；C. Na元素的最高價氧化物對應水化物NaOH是一元強堿，乙為NO2，NO2與NaOH會發(fā)生反應產生NaNO3、NaNO2、H2O，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，C正確；D. H、N、O三種元素可形成

20、共價化合物如HNO3，也可以形成離子化合物如NH4NO3，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質水來推斷物質為解答的關鍵，注意原子結構與元素性質的關系和元素與化合物知識的應用，側重考查學生的分析與推斷能力。5、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學鍵，結構穩(wěn)定，不易被氧化，A正確；B. 將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生取代反應，B錯誤；C. 苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D. 苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)

21、生加成反應生成環(huán)己烷，D錯誤。故選擇A。點睛：苯不能使高錳酸鉀溶液退色，是因為苯分子中有6個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大鍵，使得苯的化學性質比烯烴穩(wěn)定的的多，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。6、D【解析】既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；C、Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶于過量的鹽酸，操作步

22、驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤； D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。 答案選D?！军c睛】本題考查了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。7、B【解析】A.根據(jù) 的結構式，可知分子式為C5H8O，故A正確；B. 同系物是結構相似、分子組成相差若干CH2原子團的化合物，和環(huán)氧乙烷的結構不同，不是同系物，故B錯誤；C. 的一氯代物有、，共2種，故B正確；D. 畫紅圈的碳原子通過4個單鍵

23、與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；選B。8、B【解析】A含有飽和碳原子、，具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故A正確；B、的分子式不同，分別為C10H18O、C10H16O，則二者不是同分異構體，故B錯誤；C結構不對稱，一氯代物有6種，故C正確；D、均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為A，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內，含有、，分子中的碳原子就不可能共平面。9、D【解析】未加入氨水前，

24、溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，該酸的濃度為0.05mol/L，所以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液中水電離的c（H+）逐漸增大，當兩者恰好完全反應生成（NH4）2B時水的電離程度達最大（圖中D點），繼續(xù)加入氨水，水電離的c（H+）逐漸減小?！驹斀狻緼.NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應該呈酸性，A項錯誤；B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤； C.E點溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）110-7mo

25、l/L，溶液中H+全部來自水電離，則E點水溶液顯酸性，所以c(H+)c(OH-)，C項錯誤；D.F點溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）=110-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則F點水溶液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D項正確； 所以答案選擇D項。10、B【解析】A.碳酸不與氫氧化鋁反應；B.濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶?！驹斀狻緼.氫氧化鋁不能溶于碳酸，

26、由現(xiàn)象可知氣體為HCl，故A錯誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；D.先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問

27、題的能力。11、B【解析】A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；B. CSO的電子式應類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；C. 對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結構簡式為，故錯誤；D. 16O的原子中質子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8個，故原子結構示意圖正確。故選C。12、B【解析】A. HCl是共價化合物，其電子式為 B. SiO2是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結構，如，故B錯誤；C. S的核電荷數(shù)為16，其原子結構示意圖為 D. 乙炔的分子式為C2H2，故D正確；答案為B。13、B【解析】AZn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活

28、潑作負極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C加熱可使蛋白質發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性，故C正確；D75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。14、D【解析】從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元

29、素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關系為：PSO，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2OH2SPH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。15、D【解析】Fe2FeCl3=3FeCl2；SO3H2O=H2SO4；NH3HNO3=NH4NO3 ；H2Cl2HCl故都可以通過化合反應制備，選D。16、C【解

30、析】A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會發(fā)生反應，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-之間不反應，都不與氨水反應，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4 羥基、羧基 +Cl2+HCl 取代反應 +2NaOH+2NaCl 或 2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=

31、CH-CH=CH2 【解析】由A與氯氣在加熱條件下反應生成B，B與HCl發(fā)生加成反應生成，則B的結構簡式為，可知A的結構簡式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復分解反應生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可知C為，結合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中-OH連接的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應生成G， ，據(jù)此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推

32、法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3。【詳解】(1)乙烯是平面結構，分子結構中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個碳原子共平面； (2)D為，分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基；F的結構簡式為；(3)由分析知A的結構簡式為：，B的結構簡式為， 則AB發(fā)生反應的化學方程式為+Cl2+HCl，反應類型為取代反應；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應生成的C為，發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl；(5)D的結

33、構簡式為，其同分異構體有多種，其中滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結構中含有醛基；能水解，說明含有酯基；苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH，可能還有一個甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2?！军c睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根據(jù)CH2=C

34、H-CH=CH2的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。18、羥基羧基取代反應【解析】 (1) 根據(jù)有機物E的結構簡式，可知分子中含氧官能團為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2 ) 根據(jù)反應流程圖，對比A、X、C的結構和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結構簡式為，故答案為；(3 ) 對比B、C的結構可知，B中支鏈對位的H原子被取代生成C，屬于取代反應，故答案為取代反應；(4 ) F為。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上含有羥基；能使溴水褪

35、色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；有3種不同化學環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團的結構與性質、常見有機反應類型、有機物結構、同分異構體的書寫、有機合成路線的設計等，充分理解題目提供的信息內涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。19、坩堝 反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使失水變成 硫酸四氨合

36、銅晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 AC 【解析】(1)灼燒固體，應在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；CuSO4溶液加入氨水，先生成Cu2(OH)2SO4沉淀，氨水過量，反應生成Cu(NH3)4SO4H2O，用乙醇洗滌，可得到晶體?！驹斀狻?1)灼燒固體，應在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?3)淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應的離子方程式為2Cu2+2NH3H2O+SO42=Cu2(OH)2SO4+2NH4；(4)析

37、出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解；(5)裝置中長導管可平衡燒瓶內部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1Lc1molL-1-c210-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關系式知，n(NH3)=n(HCl)= 10-3(c1V1-c2V2)mol，則樣品中氨的質量分數(shù)為；6)根據(jù)氨的質量分數(shù)的表示式，若氨含量測定結果偏高，則V2偏??；A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，A符合題意；B讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，導致V2偏小，則含量

38、偏高，B不符合題意；C滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點的溶液中含有NH4Cl和NaCl，溶液呈酸性，如果使用酚酞作指示劑，消耗的NaOH增大，則V2偏大，結果偏低，C符合題意；D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，部分鹽酸沒有反應，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，D不符合題意。答案為AC。20、引發(fā)鋁熱反應 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 硝酸量不足2Fe3+Fe=3Fe2+ 吸收HCl 氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO3 19.40 89.1% 偏低 【解析】（1）鋁熱反應的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應。（3）“鐵塊”和稀硝酸反

39、應制備Fe(NO3)3溶液，同時生成NO和水，其離子方程式為Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，溶液中可能含有Fe2，其原因是硝酸量不足，發(fā)生 2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCl，盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl；實驗要制取KClO，需防止溫度升高后發(fā)生副反應生成KClO3，反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO3；（4）精確到0.01mL，終點II的讀數(shù)為19.40mL。由圖可知，起始和終點讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標準溶液的體積為18.00mL，由FeO422I24Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為100%=89.1%，配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標準液的濃度偏大，滴定時消耗標準液的體積偏小，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)偏低.【點睛】本題考查物質的制備實驗，解題關鍵：把握物質的性質、制備原理、測定原理、實驗技能，難點（4）側重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，利用關系式進行計算。21、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H=-1036.46kJ/mol 2.25 V(逆) ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-