2022屆河南省平頂山市18-19學(xué)年高三一診考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法不正確的是A己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C聚

2、合物（）可由單體CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得D1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO22、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A納米Fe3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性C不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)D電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動(dòng)3、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等

3、質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL14、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下，其中不是通過(guò)化學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是（）A通過(guò)測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度B用含F(xiàn)e2+的檢測(cè)試劑檢驗(yàn)自來(lái)水中余氯的含量C向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量D通過(guò)觀察放入檢測(cè)液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度5、目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe 3+e=Fe2+B充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3+e=Cr2+C放電過(guò)程中

4、H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低6、25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A未加鹽酸時(shí)：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)7、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯(cuò)誤的是A廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B舊報(bào)紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理

5、D塑料袋等白色垃圾掩埋處理8、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+B電池工作時(shí)，H+由M極移向N極C相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2D好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4+2O2=NO3-+2H+H2O9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC25，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的數(shù)目為

6、0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C碳酸鋇可用于胃腸X射線造影D氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸11、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A1 mol ZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molBYX3與Y2X4中Y元素的化合價(jià)相同C上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層

7、都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY元素在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)12、下列說(shuō)法正確的是A多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C可用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷D分離溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液13、下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A大氣固氮B工業(yè)制漂粉精C用SO2漂白紙漿D天空一號(hào)中用Na2O2供氧14、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是1molZn與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)1molCu與含2mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱1molCu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)1molMnO2與含4

8、mol HCl的濃鹽酸溶液共熱ABCD15、關(guān)于“植物油”的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A屬于酯類B不含碳碳雙鍵C比水輕D在堿和加熱條件下能完全水解16、已知熱化學(xué)方程式：C(s，石墨) C(s，金剛石) -3.9 kJ。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B金剛石比石墨穩(wěn)定C等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高D石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石17、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B植物進(jìn)行光合作用C用漂粉精殺菌D明礬凈水18、下列說(shuō)法正確的是（ ）AH2與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素B甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學(xué)性質(zhì)不完全相似CC4H10

9、的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物D石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導(dǎo)電性能19、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是（ ）ACaCO3BP2O5CCuODKMnO420、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，

10、增加2NA個(gè)P-Cl鍵C92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA22、以Fe3O4Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示已知Fe3O4中Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe()、Fe()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A處理的電極反應(yīng)為2NO2-+8H+6e=N2+4H2OBFe()與Fe()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C用該法處理后，水體的pH降低D消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mgL1的廢水2m3二、非選擇題(共84分)23、（14分）在醫(yī)藥工業(yè)中，有

11、機(jī)物 G是一種合成藥物的中間體 ，其合成路線如圖所示 ：已知：R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)RCOCl+HCl+SO2回答下列問(wèn)題：（1）A 與C在水中溶解度更大的是 _ ， G 中官能團(tuán)的名稱是 _。 （2）EF 的有機(jī)反應(yīng)類型是 _ ，F(xiàn) 的分子式為_(kāi)。（3）由AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 （4）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。 （5）BC 反應(yīng)中加入NaOH 的作用是_。（6）寫(xiě)出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體 _ 。與G的苯環(huán)數(shù)相同；核磁共振氫譜有5 個(gè)峰；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素

12、衍生物I的合成路線如圖所示：已知：.R-HC=CH-R+R”COOH.R-HC=CH-R”(以上R、R、R”代表氫、烷基或芳基等)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）合成過(guò)程中設(shè)計(jì)步驟和的目的是_。（4）試劑a是_。（5）下列說(shuō)法正確的是_（選填字母序號(hào)）。a.物質(zhì)A極易溶于水 b.反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)（6）由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（7）已知：RCH2BrR

13、-CH=CH-R1以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。25、（12分）三草酸合鐵（III）酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110下可完全失去結(jié)晶水，230時(shí)分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測(cè)定其中鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：三草酸合鐵（）酸鉀的制備；稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和56滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱

14、至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O42H2O；向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣瑱z驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。（1）寫(xiě)出步驟中，生成FeC2O42H2O晶體的化學(xué)方程式_。檢驗(yàn)FeC2O42H2

15、O晶體是否洗滌干凈的方法是_。（2）步驟中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為_(kāi)。（3）步驟用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是_。鐵含量的測(cè)定：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成M

16、n2+。步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯_，_，_。（5）寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮絖。(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是_(填相應(yīng)的編號(hào))。新制氯水品紅溶液含酚酞的NaOH試液紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的

17、離子方程式為_(kāi)。27、（12分）某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。請(qǐng)回答：（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是_。（2）利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過(guò)程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質(zhì)成分是_（填化學(xué)式）。（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是_。A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸B防止b中的溶液倒吸入a中C停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生

18、成物被氧化D將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度28、（14分）某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4Zn(OH)23xH2O。其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。（1）Mn2+的核外電子排布式為_(kāi)；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為_(kāi)。（2）已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵（CN)2分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。（3）NO2-的空間構(gòu)型為_(kāi)。（4）MnO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。Mn的第一電離能是_，O

19、2的鍵能是_，MnO的晶格能是_。（5）R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖）由Zn、S組成，其化學(xué)式為_(kāi)（用元素符號(hào)表示）。已知其晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為_(kāi)gcm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。29、（10分）甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。（1）用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，通過(guò)多種途徑生成CH4。已知：C（s）十2H2（g） CH4（g） H=73kJ/mol2CO（g） C（s）+CO2（g） H=171kJ/molCO（g）十3H2（g） CH4（g）+H2O（g） H=203kJ/mol。寫(xiě)出CO（g） 與H2O（g） 反應(yīng)生成H 2（g） 和CO2（g） 的熱化學(xué)方

20、程式_。（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知Tk（NH3H2O） =1.74105； k1（H2S） =1.07107， k2（H2S） =1.741013，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_。A c（NH4+）c（HS）c（OH） c（H+）B c（HS） c（NH4+） （S2） c（H+）C c（NH4+）c（HS） c（H2S） c（H+）D c（HS） c（S2） c（H+）c（OH）（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其原理為： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）一定溫度時(shí)， 在一個(gè)體積為2L的恒

21、容密閉容器中， 加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)， 5min后達(dá)平衡， 生成0.2mol CO， 用H2表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位）。下列說(shuō)法中能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B 生成1molCH4的同時(shí)消耗3molH2C 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變D 體系的密度不再發(fā)生變化E 反應(yīng)速率V（CH4）：V（H2O）：u（CO）：u（H2）=1：1：1：3（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） H=+49kJ/mol。某溫度下， 將n（H2O） ：n（CH3OH）

22、 =1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點(diǎn)均不相同，A正確；B苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3CHCH2和CH2CH2可加聚得到，C正確；D葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。答案選D。2、A【解析】A. 納米Fe3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正

23、確；B. 某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、鉑等金屬，在加熱條件下不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導(dǎo)電無(wú)關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中，會(huì)有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷。3、C【解析】A. 根據(jù)c=1000/M進(jìn)行計(jì)算；B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C根據(jù)稀釋

24、前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；【詳解】A根據(jù)c=1000/M可知，硫酸的濃度是10001.8498%/98=18.4mol/L，A錯(cuò)誤；B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；B錯(cuò)誤； C設(shè)需取該濃硫酸xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200 mL4.6 molL1x18.4 molL1，x50 mL，C正確；D由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL1，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。4、D【解析】A項(xiàng)、通過(guò)測(cè)定大

25、米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過(guò)程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；故選D。5、C【解析】鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，放電時(shí)，Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+、b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cr2+-e-=Cr3+，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+，a電極為正極，電極反應(yīng)為Fe3+e-Fe2+，放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極、陰離子

26、移向負(fù)極；充電和放電過(guò)程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽(yáng)極、b電極為陰極，充電時(shí)，在陽(yáng)極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應(yīng)生成Fe3+，電極反應(yīng)為：Fe2+-e-Fe3+，陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+，電極反應(yīng)為Cr3+e-Cr2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)分析，電池放電時(shí)a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3+e=Fe2+，A項(xiàng)不選；B根據(jù)分析，電池充電時(shí)b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3+e=Cr2+，B項(xiàng)不選；C原電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項(xiàng)可選；D該電池在成充放電過(guò)程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會(huì)產(chǎn)生易燃性

27、物質(zhì)，不會(huì)有爆炸危險(xiǎn)，同時(shí)物質(zhì)儲(chǔ)備于儲(chǔ)液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項(xiàng)不選；故答案選C。6、B【解析】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3H2O，NH3H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na)c(NH3H2O)，A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時(shí)，即c(H)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)

28、=c(Cl-），c(Cl-)c(Na)，C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)c(Na+)，所以c(Cl-)c(NH4+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；此題選B。7、D【解析】A. 廚房菜蔬與殘羹成分為有機(jī)物，回收發(fā)酵處理后可作有機(jī)肥料，故A正確；B. 舊報(bào)紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；C. 電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；D. 塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯(cuò)誤。故選D。8、C【解析】圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮?dú)?、發(fā)生還原反

29、應(yīng)，則N極正極。M極CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼M極為負(fù)極，CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+，故A正確；B原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由M極移向N極，故B正確；C生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-，生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol e-，根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N2的物質(zhì)的量之比為10mol：4mol=5:2，相同條件下的體積比為5:2，故C錯(cuò)誤；DNH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為N

30、O3-，則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，故D正確；故答案為C。9、B【解析】A乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子2mol，4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B正確；CpH=13的 Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L1L=

31、0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故根據(jù)氯原子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、C【解析】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，C

32、錯(cuò)誤。D. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多胃酸，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。11、D【解析】因?yàn)閄、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價(jià)，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，可知Y為氮元素，由此推斷MgH2中H化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，生成H2，1 mol MgH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NH3 中N為3價(jià)，N2H4中N為2價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2)2，H的最外層不能滿

33、足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Y元素的最高價(jià)含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性是最強(qiáng)的，選項(xiàng)D正確。12、B【解析】A選項(xiàng)，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；C選項(xiàng)，不能用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。13、C【解析】反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.大氣固

34、氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選； B.工業(yè)制漂粉精時(shí)，氯氣與堿反應(yīng)，且Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選； C.用SO2漂白紙漿，化合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選； D.用Na2O2供氧，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選C。14、C【解析】1mol鋅與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?cè)谙×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，故選；1mol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2mol HNO3的硝酸作氧化劑，得電子的量

35、為2mol6mol，所以銅不足，故不選；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，故選；故選C15、B【解析】植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解?！驹斀狻緼. 植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項(xiàng)正確；B. 植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 密度比水小，浮在水面上，C項(xiàng)正確；D. 在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，D項(xiàng)正確；答案選B。16、C【解析】A石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時(shí)后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；B石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C由石墨轉(zhuǎn)化為金

36、剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高，故C正確；D石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯(cuò)誤；故答案為C。17、D【解析】A二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強(qiáng)氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；D明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故答案選D。18、B【解析】A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)

37、系，同位素是原子之間的互稱，故A錯(cuò)誤；B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個(gè)CH2，甲酸還具有醛類物質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯(cuò)誤；D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯(cuò)誤。故選B。19、B【解析】CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A.CaCO3屬于鹽類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項(xiàng)正確；C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KMnO4

38、屬于鹽類，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】A由圖可知，沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說(shuō)明溫度對(duì)二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2S溶液后，會(huì)生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無(wú)法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關(guān)系，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蚀鸢笧锽。21、A【解析】A過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是

39、氧化劑，又是還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正確；BPCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，故B錯(cuò)誤；C92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，消耗3mol鐵生成4mol氫氣，則0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為mol，數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、C【解析】A根據(jù)圖示，處理得到電子轉(zhuǎn)化

40、為氮?dú)?，電極反應(yīng)為2NO2-+8H+6e=N2+4H2O，故A正確；BFe()得電子生成Fe()，F(xiàn)e()失電子生成Fe()，則Fe()與Fe()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H+2NO2+3H2N2+4H2O，所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H+2NO2+3H2N2+4H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為=0.3mol，理論上可處理NO2-的物質(zhì)的量=0.3mol=0.2mol，可處理含4.6mgL1 NO2-廢水的體積=2103L=2m3，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C 羰基（或酮基）、醚鍵

41、 取代反應(yīng) C8H7OCl 或 C8H7ClO 催化劑、促進(jìn)水解 【解析】與氯氣反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成，根據(jù)信息與CH2I2反應(yīng)生成，根據(jù)信息E和SOCl2反應(yīng)生成F，與F反應(yīng)生成G?！驹斀狻緼是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到G中官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。EF是OH變?yōu)镃l，Cl取代羥基，因此有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應(yīng)；C8H7OCl或C8H7ClO。由AB反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學(xué)方

42、程式為；故答案為：。根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。根據(jù)B的結(jié)構(gòu)()，加入NaOH溶液得到C()，反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進(jìn)水解；故答案為：催化劑、促進(jìn)水解。與G的苯環(huán)數(shù)相同；核磁共振氫譜有5個(gè)峰，說(shuō)明對(duì)稱性較強(qiáng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構(gòu)體；故答案為：。24、加成反應(yīng) 2+O22+2H2O 保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)被破壞 氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液 bd +I2+HI 【解析】與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D)，(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E)，(E

43、)酸化后生成(F)，(F)與I2反應(yīng)生成(G)，一定條件下可反應(yīng)生成(H)，最終反應(yīng)生成(I)，據(jù)此作答。【詳解】（1）反應(yīng)為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)為催化氧化生成，反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O；（3）步驟將碳碳雙鍵改變，步驟將碳碳雙鍵還原，兩個(gè)步驟保護(hù)了碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)碳碳雙鍵被破壞；（4）反應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過(guò)程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液；（5）a. 有機(jī)物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 反應(yīng)為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項(xiàng)正確；c. 與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消

44、去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 物質(zhì)D為，既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確；答案選bd；（6）F為，與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為：+I2+HI；另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成，因此合成路線可表示為：?！军c(diǎn)睛】對(duì)于有機(jī)合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團(tuán)”，解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息，具體過(guò)程為：2

45、5、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+H2SO4 用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈 滴加K3Fe（CN）6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀 減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分 玻璃棒 膠頭滴管 250mL容量瓶 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 11.2% 【解析】(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O42H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；(3)Fe

46、C2O42H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應(yīng)；(6)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式，計(jì)算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計(jì)算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O42H2O，反應(yīng)的方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4，固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為

47、FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4；用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，檢驗(yàn)Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案為滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀；(3)由于FeC2O42H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭

48、滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=50.0100mol/L19.9810-3L1.010-3mol，m(Fe)=56gmol-11.010-3mol=0.056g。則5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中m(Fe)=0.056g=0.56g，晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=11.2%，故答案為11.2%。26、NN SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H 【解

49、析】裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B 中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生BaSO4沉淀，據(jù)此分析。【詳解】(1)氮?dú)獾碾娮邮綖镹N；(2)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B 中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液和紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性

50、，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。答案選；(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生BaSO4沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H。27、缺少尾氣處理裝置 Fe2O3 ABCD 【解析】（1）剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；（2）由圖3質(zhì)量的變化來(lái)解答，F(xiàn)e2O3Fe3O4FeOFe質(zhì)量變化3次；（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導(dǎo)管中還有殘留的二氧化碳，繼續(xù)通入CO，可以將其趕到B裝置中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，能防止倒吸等；【詳解】（1）一氧化碳有毒不能排放，應(yīng)收集或吸收，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；（2）Fe2O3

51、和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe，由圖可以看出，管內(nèi)的固體質(zhì)量變化了3次，如果只有Fe3O4，只會(huì)Fe3O4FeOFe變化2次，而如果是Fe2O3則Fe2O3Fe3O4FeOFe變化3次，故含有雜質(zhì)為Fe2O3；（3）CO除作為反應(yīng)物外，A利用一氧化碳?xì)怏w可以在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故A正確；B一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正確；C停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，在一氧化碳?xì)怏w中鐵不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正確；D將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度，故D

52、正確；故選ABCD；【點(diǎn)睛】難點(diǎn)：在于掌握通入CO后，鐵的氧化物的轉(zhuǎn)化流程，找準(zhǔn)質(zhì)量變化的幾個(gè)點(diǎn)是解答此題的突破口。28、1s22s22p63s23p63d5 sp2、sp3 3：4 V型 bkJmol1 2ekJmol1 (f-a-b-c-d-e)kJmol1 ZnS 【解析】(1) Mn元素的原子核外有25個(gè)電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式；(2) CN-和氮?dú)夥肿踊榈入娮芋w，二者結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)氮?dú)夥肿优袛?CN)2分子中存在的鍵與鍵的個(gè)數(shù)；(3) NO2-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5+1-22)=3，雜

53、化類型是sp2，含有1個(gè)孤電子對(duì)，NO2-的空間構(gòu)型是V型；(4) Mn的第一電離能為氣態(tài)Mn原子失去第一個(gè)電子時(shí)需要吸收的能量；由1molO2分子變成O原子的過(guò)程中，需要吸收的能量為2ekJ；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量；(5) ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，利用均攤法找出晶胞中有4個(gè)Zn，有4個(gè)S，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，求出晶胞密度。【詳解】(1) Mn元素的原子核外有25個(gè)電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則基態(tài)Mn2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；這些C原子中有些C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、有些是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥

54、理論判斷C原子雜化方式分別為sp2、sp3；故答案為：1s22s22p63s23p63d5；sp2、sp3；(2)CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則擬鹵(CN)2分子結(jié)構(gòu)式為，三鍵中含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，單鍵屬于鍵，故(CN)2分子中鍵與鍵數(shù)目之比為3：4，故答案為：3：4；(3) NO2-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5+1-22)=3，雜化類型是sp2，含有1個(gè)孤電子對(duì)，NO2-的空間構(gòu)型是V型，故答案為V型；(4)由圖中Mn (晶體) Mn (g) Mn+(g)過(guò)程，電離能為1mol的氣態(tài)原子變?yōu)?1價(jià)陽(yáng)離子的能量，故其第一電離能為bkJmol1；由圖中O2(g)2O(g)為molO=O的鍵能，故O=O鍵鍵能為ekJmol12=2ekJmol