鹽類水解的應(yīng)用課件1

1、鹽類的水解（第三課時）鹽類的水解（第三課時）思考：日常生活中，我們經(jīng)常用純堿去油污 冷純堿水和熱純堿水哪個去油污效果好？ 答： 熱實驗室在配置FeCl3溶液時，需加入一種 試劑,你知道加入的試劑是什么嗎？答：HCl思考：日常生活中，我們經(jīng)常用純堿去油污答：HCl鹽類水解的利用鹽類水解的利用三、鹽類水解的應(yīng)用： 判斷鹽溶液的酸堿性和溶液酸堿性強弱思考判斷下列水溶液的酸堿性（1）NaHCO3（2）KCl（3） Cu(NO3)2（4）KClO （5）NaF三、鹽類水解的應(yīng)用： 判斷鹽溶液的酸堿性和溶液酸堿性強弱思 請思考相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列幾種溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、

2、NaHCO3、 NaOH 、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、H2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的順序為：Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4NH4Cl (NH4)2SO4NaHSO4H2SO4 請思考相同條件，相同物質(zhì)的量濃2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。練：25時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 2種溶液中，若測得其中NH4+分別為a、b、（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（ ） A.a=b B. ab C.ba D.ab 2、比較鹽溶液中各離子濃度的相

3、對大小時，當(dāng)鹽中含有易水解的離練習(xí)：25 濃度均為 1mol/L 的下列溶液 中 NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 ( NH4 )2Fe(SO4)2判斷C(NH4+)由大到小的順序是：_（填序號） 練習(xí)：25 濃度均為 1mol/L 的下列溶液 中 3.配制和保存易水解的鹽溶液 實驗：熱水配制CuCl2溶液熱水：升溫能夠促進水解實驗現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)渾濁原因：CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl H0或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ H0配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_ 稀鹽酸3.配制和保存易水解的鹽溶液 實驗：熱水配制CuCl2溶液 Na2CO3

4、溶液保存時注意：試劑瓶用（ ）塞NH4F溶液保存時注意：不能用（ ）瓶橡膠玻璃 Na2CO3溶液保存時注意：NH4F溶液保存時注意：橡膠玻 當(dāng)弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)，則不能在溶液中大量共存。4、判斷溶液中離子能否大量共存。 當(dāng)弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)，則不能雙水解：弱酸根離子和弱堿離子同時存在于 溶液中，互相促進水解，使水解程度 顯著增大（甚至進行到底）弱酸根離子與弱堿陽離子雙水解配對情況Al3+與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、雙水解：弱酸根離子

5、和弱堿離子同時存在于 溶液中，互相促進水解例： 下列微粒在溶液中能大量共存的（ A ） A. Na+, Fe 2+, SO42-, NO3- B. Al 3+, K+, Cl-, AlO2- C. Fe 3+, Na+, SO42-, S2- D. Ca 2+, H+, NO3-, SO32-例： 5.加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 產(chǎn)物的判斷例：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3. ， 為什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進水解 HCl揮發(fā)思考：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？5.加熱蒸發(fā)可

6、水解的鹽溶液 產(chǎn)物的判斷例：把FeCl3溶液蒸盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2S室 溫 25室 溫 256.某些活潑金屬與水解顯酸性鹽溶液的反應(yīng)【實驗】 把Mg粉放入NH4Cl溶液實驗現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)有氣體放出，有刺激性氣味思考檢驗NH3方法？檢驗結(jié)果：濕潤的紅色的石蕊試紙變藍，說明刺激性氣味的氣體是NH3 。用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒NH4+H2O NH3H

7、2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2NH3H2O = NH3 + H2O6.某些活潑金屬與水解顯酸性鹽溶液的反應(yīng)【實驗】 把MgNH3H2O NH3+ H2O NH4+ H2O NH3H2O + H+Mg + 2H+ Mg2+ + H2Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+NH3H2O NH3+ H2O NH4+ H27.解釋生產(chǎn)、生活中的一些現(xiàn)象用明礬凈水科學(xué)施肥：銨態(tài)氮肥不能和草木灰(K2CO3)混施泡沫滅火器的原理：Al2(SO4)3和NaHCO37.解釋生產(chǎn)、生活中的一些現(xiàn)象用明礬凈水滅火器原理塑料筒里面放入的是什么藥品？外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥

8、品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 滅火器原理塑料筒里面放入的是什么藥品？外筒放入的是什么藥品？藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，總式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫滅火器的原 為什么不能用溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3? 原因是：與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3 產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO22Al3+ + 3CO32- +

9、3H2O2 Al(OH)3+3CO2 為什么不能用溶解度大的Na2CO3代Al3+ + 3 油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中堿、礬、 鹽分別是指：NaHCO3、KAl(SO4)212H2O和NaCl，請分析制作油條的原理是什么？ 在面團中Al3和HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)， Al33HCO3Al(OH)33CO2當(dāng)面團被投入到沸騰的油中時，面團受熱，其中的CO2體積增大， 致使面團膨脹為油條。 油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中堿、礬、鹽類水解的應(yīng)用課件1鹽類水解的應(yīng)用課件1當(dāng)?shù)\與堿放入水中時，它們之間會發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生大量CO2和絮狀物。與面合在一起時，絮狀物Al(OH)

10、3與面產(chǎn)生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中， CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿的原因。但其間的配比一定要掌握好，明礬多了，水解產(chǎn)生的Al(OH)3就多，使油條遇熱產(chǎn)生硬、脆、多泡現(xiàn)象，而且耗油量大。若堿放多了，則會使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。礬與堿之比以2.5:3.5較為合適。 炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿當(dāng)?shù)\與堿放入水中時，它們之間會發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生大量CO2和農(nóng)業(yè)諺語 ：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?思考：為什么會損肥分? 農(nóng)業(yè)諺語 ：思考：為什么會損肥分? 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-H2O H

11、CO3- +OH-，HCO3-H2O H2CO3 +OH-，銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+， 混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水熱純堿水去油污能力強： 在堿性條件下去油污能力強CO32-H2O HCO3- +OH- H0HCO3-H2O H2CO3 +OH- H0生活常識 為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- H0熱純堿水去油污能力強： 在堿性條件下去油污能力強CO32-混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的利用混施化肥泡沫制備膠體明礬凈水判斷溶液離子濃度試劑貯存鹽溶液溶練習(xí)：1、科學(xué)使用化肥，是農(nóng)作物高產(chǎn)的有利保證，為了同時對農(nóng)作物施用分別含N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水最適宜的組合是： （填序號）練習(xí)：1、科學(xué)使用化肥，是農(nóng)作物高產(chǎn)的有利保證，為了同時對農(nóng)2 .AlCl3