廣東省揭陽(yáng)市普寧高埔中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市普寧高埔中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動(dòng)汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說(shuō)法正確的是（ ） A放電時(shí)電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng) C充電過(guò)程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加 D加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 參考答案：A放電時(shí)負(fù)極Li失電子，在正極FePO4得電子，F(xiàn)

2、e元素發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確。充電過(guò)程就是點(diǎn)解過(guò)程，原電池的正極此時(shí)作陽(yáng)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，消耗正極材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Li為活潑金屬，能與水、硫酸等反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2. 有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是參考答案：C略3. 下列離子方程式中，正確的是 ()A氧化鈉投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+參考答案：D略4.

3、下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（） A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水參考答案：A略5. 參考答案：D略6. 實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g 樣品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出該溶液25.00 ml用 0.1 molL-1 鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說(shuō)法或操作正確的是A上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2B下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-C此樣品n（NaHCO3）= (28.1 - 211.9)10-4 molD使用該方法測(cè)定Na2CO

4、3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)參考答案：C解析：A上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；為: CO32-+H+=HCO3，錯(cuò)誤；B下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-，HCO3-已經(jīng)于鹽酸完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；C從圖像中可以得到在上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生的是應(yīng)該是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故此樣品n（NaHCO3）= (28.1 - 211.9)10-4 mol，正確；D使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量時(shí)，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，將會(huì)得到3個(gè)計(jì)量點(diǎn)

5、，錯(cuò)誤。7. 化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料 B氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理 C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：D略8. 為了證明硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是 A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明

6、晶體的成分中含有NHC取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2參考答案：B略9. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是AQ和W可形成原子個(gè)數(shù)比為l：1和2：l的

7、化合物B原子半徑：XYQWCQ和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形DX、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：A略10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略11. 下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4Cu

8、Cl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2參考答案：B12. 辨析以下的說(shuō)法l6O與 l8O的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；堿性氧化物一定是金屬氧化物；只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；糖類、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說(shuō)法中正確的是A B C D 參考答案：C略13. 用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（ ）A檢驗(yàn)試液中的SO：試液無(wú)沉淀白色沉淀B檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液C檢驗(yàn)試液中的：試液 棕黃色溶液 藍(lán)

9、色溶液D檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C略14. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO B含有0.1molL-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3- C含有0.1molL-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42- D室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO參考答案：D略15. 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺或消失，則原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO

10、2的品紅溶液A B C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：I .向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到一種淺藍(lán)綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至1000C失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68 g 。II. 選擇下圖所示的部分裝置連接起來(lái),檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68 g。III. 向A中加

11、入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1) 實(shí)驗(yàn)I中，要檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是_， “一系列操作”依次為_(kāi)、_和過(guò)濾。(2) 實(shí)驗(yàn)II中，選擇的裝置是A接_接_(填代號(hào))，A裝置中未使用分液漏斗的理由是_(3) 向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_,吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應(yīng)是_ .實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收,以準(zhǔn)確測(cè)量其質(zhì)量，他們?cè)贏中反應(yīng)停止后再進(jìn)行的操作是_。(4) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，7.84g摩爾鹽中SO42-的質(zhì)量為_(kāi)g,摩爾鹽中=_參考答案：（1）K

12、SCN溶液 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶（2）C、D NaOH溶液對(duì)分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(qiáng)（或答：分液漏斗活塞、旋塞處會(huì)被NaOH溶液腐蝕導(dǎo)致粘結(jié)）（3）打開(kāi)止水夾，緩慢推壓注射器活塞 H2SO4溶液 用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進(jìn)入吸收液（4）3.84 2126略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)ABCDEFGHIJ原子半徑（10-10m）1、022、270、741、430、771、100、991、860、751、17最高價(jià)態(tài)+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低價(jià)態(tài)-2-2-4-3-1-3-4試回答下列問(wèn)

13、題：（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是： 。 （寫元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是 。（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 個(gè)鍵， 個(gè)鍵。（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第 族。圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是 ，理由是 。 參考答案：略18. （16分）學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方

14、法。按要求回答下列問(wèn)題：（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OSO3第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2找出上述三組分類中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）下列2個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmol Na2O2生成 g O2；除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是 （填代號(hào)）A NaOH BAgNO3 CHCl DNa2SO4（3）配平下

15、面化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題： C + K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2+ Cr2(SO4)3+ H2OH2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了08 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。（4）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問(wèn)題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330該變化的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)，Q物質(zhì)的作用為 。參考答案：（1） Na2CO3；Al2O3；（2）16；D；（3

16、） 3；2；8；2；3；2；8；C；448；（4）分解；催化劑。試題分析：（1）第一組中碳酸鈉屬于鹽，第二組中物質(zhì)的分類完全正確，第三組中氧化鋁屬于兩性氧化物，故答案為：Na2CO3；Al2O3；（2）根據(jù)2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2每消耗lmol Na2O2生成05molO2，質(zhì)量為16g；故答案為：16；除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入Na2SO4溶液，故答案為：D；（3）根據(jù)化合價(jià)升降守恒，配平得：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O，故答案為：3；2；8；2；3；2；8；H2SO4在上述反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)有變化，只起到酸的作用，故選C；上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子08 mol，則產(chǎn)生的氣體為02mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448L，故答案為：448；（4） N、P兩種物質(zhì)的質(zhì)量均增加，M的質(zhì)量須減小，該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，Q的質(zhì)量不變，說(shuō)明Q是催化劑，故答案為：分解；催化劑。19. （12分）