廣東省佛山市里海中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省佛山市里海中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A往Fel2溶液中通人過(guò)量氯氣：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B向NaAl(OH)4溶液中通入少量C02：2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+C032-+H2O C向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+參考答

2、案：B略2. 向三份等體積、等濃度的KOH溶液中分別滴加等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種酸溶液，將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是( )AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V3參考答案：D略3. 防治禽流感病毒目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（ ）A.莽草酸的分子式為C7H4O5 B.莽草酸的分子之間可能發(fā)生

3、酯化反應(yīng)C.莽草酸中含有苯環(huán)D.莽草酸不能使溴水褪色參考答案：B略4. 長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是 A冰毒、黃連素 B海洛因、黃連素 C大麻、搖頭丸D黃曲霉素、尼古丁參考答案：C略5. 相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl， 。按pH值由大到小順序排列正確的是 A B C D參考答案：A6. 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3H+SO32，向0.1mol?L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中

4、c（HSO3）增大B加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3）+c（OH）+c（SO32）C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32）c（H+）=c（OH）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理權(quán)所有專題：鹽類的水解專題分析：A加入金屬鈉，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉抑制水解平衡促進(jìn)電離平衡；B依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；C加入氫氧化鈉促進(jìn)電離平衡右移，抑制水解平衡左移；D依據(jù)溶液中的電荷守恒分析比較解答：解：A加入少量金屬Na，Na與HSO3電離出的H+反應(yīng)，溶液中c（HSO3）濃度減小，故A錯(cuò)誤；B

5、加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），故B錯(cuò)誤；C加入氫氧化鈉促進(jìn)電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32），c（OH）濃度增大；、，比值增大，故C正確；D.0.1mol?L1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），則c（Na+）c（SO32）c（H+）=c（OH），故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用，平衡分析和溶液中離子濃度關(guān)系判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等7.

6、將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（）A B C D參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù).專題：電化學(xué)專題分析：炭和鐵構(gòu)成的原電池中，當(dāng)電解質(zhì)是酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)電解質(zhì)為中性環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理知識(shí)來(lái)回答判斷解答：解：將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，這樣炭和鐵構(gòu)成的原電池，A、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)管液面下降，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減

7、小，導(dǎo)管中會(huì)上升一段水柱，故B正確C、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會(huì)上升一段水柱，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，裝置和空氣相通，所以導(dǎo)管內(nèi)和試管內(nèi)液面相平，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬的電化學(xué)腐蝕的原理等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大8. (三個(gè)選項(xiàng))下列有關(guān)乙烯的說(shuō)法正確的是A溴水中通入乙烯氣體后，顏色會(huì)褪去B一定條件下，溴水可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C乙烯可令酸性高錳酸鉀溶液褪色D乙烯可燃，完全燃燒后產(chǎn)生CO2和水參考答案：ACD9. 下列排序不正確的是（ ） A. 晶體熔點(diǎn)的高低：B.

8、原子的價(jià)層電子數(shù)目的多少：Fe As K C. 分子中的鍵角大小：CO2CH2=CH2H2ONH3D. 微粒半徑大?。篛2FNa+Li+參考答案：C略10. 已知某含苯環(huán)的分子C8H10，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈，其一氯取代物的種數(shù)是（不考慮立體異構(gòu)）（）A10種 B9種C6種 D5種參考答案：B解：分子式為C8H10且苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，其不飽和度=4，故側(cè)鏈為烷基，有2個(gè)側(cè)鏈，則為CH3，有鄰、間、對(duì)三種，鄰二甲苯上有3種氫原子，所以一氯取代物有3種；間二甲苯上有4種氫原子，所以一氯取代物有4種；對(duì)二甲苯上有2種氫原子，所以一氯取代物有2種；這些有機(jī)物的一氯取代物一共有9

9、種，故選B11. 某飽和脂肪酸的甘油酯3.5g,加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共熱，當(dāng)水解完全時(shí)，過(guò)量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的鹽酸中和，此水解后的飽和脂肪酸碳原子個(gè)數(shù)為A13 B14 C17 D18參考答案：D12. 下列4種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002 mol 電子，此時(shí)溶液的pH值由大到小的排列順序?yàn)椋ú豢紤]鹽的水解和溶液體積變化）盛100 mL CuSO4 盛200 mL 0.01 molL-1 H2SO4 盛200 mL ZnCl2 盛200 mL NaCl飽和溶液（ ）A. B. C. D.參考答案：B略13. 下列反應(yīng)不屬于氧化還

10、原反應(yīng)的是 ( )A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl2 + H2O = HCl + HClOCNaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO3 D2FeCl3+Fe = 3FeCl2 參考答案：C略14. 下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略15. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )A氯化鈣的化學(xué)式 CaC

11、l BHCl分子的電子式 C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2 D氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_。（填序號(hào)） A. 鋁與Cl反應(yīng)，鋁與SO42不反應(yīng) B. 氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng) C.

12、 硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D. 氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能 E. 生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_。（3）放出的氣體是_，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_。（4）某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_。 A. 用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B. 把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中 C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片 D. 在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去

13、氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al6e8OH=2AlO24H26H2O6e=6OH3H2B負(fù)極稀鹽酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正極濃硝酸Mg2e=Mg2+2NO34H+4e=2NO22H2O 其中正確的是_（填序號(hào)），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_有關(guān)。參考答案：（13分） （1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質(zhì)性

14、質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. pH值大于7的溶液一定是堿的溶液?jiǎn)?為什么?參考答案：不一定是. pH7 只能表明該溶液中OH-H+，溶液顯堿性. 使水溶液呈堿性的溶質(zhì)，可能是堿也可能是鹽，(弱酸強(qiáng)堿鹽) 18. 下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比11形成的

15、化合物B所含的化學(xué)鍵有_(填化學(xué)鍵類型)。已知在通常狀況下，39 g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩)，此過(guò)程中的現(xiàn)象是_。(4)已知1 mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1)三（1分）A（1分）(2)離子鍵、共價(jià)鍵（2分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1（2分）(3)開始產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SOClO=SOCl（2分）19. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡體系的pH2，則溶液顯色。(2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO4