2022-2023學(xué)年安徽省池州市坦埠中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省池州市坦埠中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述與事實相符的是 （ ） A氯氣有毒，但不是禁止化學(xué)武器公約所禁止使用的 BSO2有漂白作用，可用于食品增白 C新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝 D“空氣質(zhì)量報告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略2. 化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是 A氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣 B電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變 C合成氨中采取及時分離液態(tài)氨來提高反應(yīng)速率D海水中含

2、有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：B略3. 下列判斷正確的是A 石墨烯C60是一種有機物 B晶體中一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物 D正四面體分子中鍵角一定是109o28參考答案：C略4. 在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為110-13mol/L的溶液中，離子組K+、Cl、SO32、NO3 Na+、Fe2+、I、SO42K+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3k+、Ba2+、Cl、NO3中一定能大量共存的組是（ ）A、 B、 C、 D、參考答案：B略5. 元素周期表中A元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合

3、所學(xué)知識，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（ ）Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OA B C D參考答案：D【知識點】元素周期律解析：已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定，則+4價的鉛具有氧化性，+2價的Sn具有還原性，Sn+2Cl2=SnCl4SnCl2+Cl2=SnCl4Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O正確?！舅悸伏c撥】本題考查了在元素周期表中元素的性質(zhì)的相似性和不同點，正確理解+2、+4價Sn和+2價、+4價Pb的氧

4、化性和還原性是解答本題的關(guān)鍵。6. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物B加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O D遠(yuǎn)距離運輸水果時，為防止水果早熟，可以將水果浸泡在福爾馬林溶液中參考答案：B略7. 在下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是A淀粉溶液 B新制氫氧化銅懸濁液 C溴的四氯化碳溶液 D霧參考答案：B8. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2

5、O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO3參考答案：C略9. 部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為）共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）A.濾液A中的陽離子為 B. V=448C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14 g參考答案：D略10. 25時，濃度均為0.1molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（ ）A.在0.1 molL1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH)B.若將0.1 molL1 BOH溶液稀釋至0.001 molL1則溶液的pH=9C.若將一定量的上述兩溶液

6、混合后pH=7,則混合液中:c(A-) c(B+)D.若將上述兩溶液按體積比1: 2混合，則混合液中： c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)參考答案：D略11. 下列化學(xué)用語或模型表示正確的是 AH2O2分子結(jié)構(gòu)式：H一O一O一H B氮氣的電子式：N N C Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： DC2 H4分子比例模型：參考答案：A略12. 在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()ACu2、H、Cl BCO32、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO32參考答案：D略13.

7、 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ）ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略14. 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A. 16 B. 26 C. 36 D. 46參考答案：答案：D15. 器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和圖9表示： 圖9下列說法正確的是 （ ）參考答案：B

8、略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成份為鐵的氧化物。某化學(xué)興趣小組對鐵礦石進(jìn)行探究。（1）探究鐵礦石中鐵的價態(tài)某學(xué)生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。請完成下表對鐵元素價態(tài)的探究實驗：限選試劑：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸餾水。實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用藥匙取少許樣品

9、于試管中，用滴管滴加適量的3 molL-1H2SO4，并加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液步驟2： 若 ，樣品中含+3價的鐵元素。 步驟3： 若 ，樣品中含+2價的鐵元素。（2）探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2的待測液250 mL，利用反應(yīng) 5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測定。取25.00mL待測液進(jìn)行滴定，平均消耗0.02 molL-1KMnO4溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(寫出計算過程，并保留3位有效數(shù)字)下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）。在滴定過程

10、中， （填“需要”、“不需要”）指示劑來確定滴定終點。參考答案：（1）你認(rèn)為此結(jié)論 不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是 稀HNO3具有強氧化性，能將樣品中+2價鐵元素氧化為+3價 。實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用膠頭滴管滴加適量的3 molL-1H2SO4，并加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液步驟2：取12mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加12滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變血紅色 ，樣品中含+3價的鐵元素。 步驟3：另取少量A溶液于試管中，用膠頭滴管滴加12滴0.01 molL-1KMnO4溶液，振蕩試管。若溶液的紫紅色褪去 ，樣品中含+2價的鐵元素。（

11、2）解：5Fe2 MnO4 5mol 1mol n(Fe2) 0.02 molL-125.00 mL10-3n(Fe2)= 0.02 molL-125.00 mL10-35 = 0.0025molm(Fe2)= 0.0025mol（250mL25.00mL）56g/mol=1.4g =1.4g2.25100%=62.2% b 。 不需要 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 異丁酸3苯丙酯()是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：已知以下信息：有機物E的摩爾質(zhì)量為88 gmol1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。有機物F是苯甲醇的同系物。 RCH=CH2RCH2C

12、H2OH。請回答下列問題：(1)異丁酸3苯丙酯的分子式為_。(2)A分子中的官能團(tuán)名稱為_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應(yīng)生成F，D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此D生成F的反應(yīng)類型為_。(5)E、F反應(yīng)生成異丁酸3苯丙酯的化學(xué)方程式為_。(6)已知有機化合物甲符合下列條件：與F是同分異構(gòu)體；苯環(huán)上有3個支鏈；核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子，且不同環(huán)境的氫原子個數(shù)比為62211；與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出符合上述條件的有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式：_。參考答案：(1)C13H18O2 (2)碳碳雙鍵 (3) (4)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)

13、) (5) H2O (6) 或【分析】根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以推斷E為羧酸,結(jié)合其摩爾質(zhì)量為88 g/mol,可知其分子式為C4H8O2,又知E的核磁共振氫譜中有三種不同環(huán)境的氫原子,則E的結(jié)構(gòu)簡式為,從而可逆推A為,B為,C為;由“有機物F是苯甲醇的同系物”和“1 mol D與2 mol H能夠完全反應(yīng)生成F,D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)”可知D為,F為?！驹斀狻?1)異丁酸3苯丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C13H18O2，故答案為：C13H18O2；(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（3）根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知, 發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則C為，故答案為：；（4）一定條件下

14、，1 mol與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))；（5）與在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成異丁酸3苯丙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O，故答案為：H2O；（6）由與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)可知F的同分異構(gòu)體屬于芳香醇，苯環(huán)上有3個支鏈，說明苯環(huán)上連有2個甲基和一個CH2OH，由核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子，且不同環(huán)境的氫原子個數(shù)比為62211可知同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或。【點睛】本題考查有機合成與推斷，明確各類有機物的基本反應(yīng)類型和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)

15、用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論是解答關(guān)鍵，本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫。18. 氮氧化合物是大氣污染的重要因素（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJ?mol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1則反應(yīng) C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）H= kJ?mol1（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為 （填寫“氧化劑”或“還原劑”）下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0NO2

16、+GN2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是 （填寫字母）aNH3 bCO2 cSO2 dCH3CH2OH（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：催化反硝化法中，用H2將NO3還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強則反應(yīng)的離子方程式為： 在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3的原理如圖，電源正極為： （選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為： 參考答案：（1）N2+O22NO；（2）574.1；（3）還原劑；ad；（4）2NO3+5H2N2+2OH+4H2O；A；2NO3+12 H+10e=N2+6H2O【考點】氧化還原反應(yīng)；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；電解原理【專題】氧

17、化還原反應(yīng)專題；電化學(xué)專題；燃燒熱的計算【分析】（1）氮氣和氧氣在閃電的條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮；（2）根據(jù)蓋斯定律來計算化學(xué)反應(yīng)的焓變；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點結(jié)合常見的氧化劑和還原劑來回答；（4）根據(jù)信息：用H2將NO3還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強，即生成氫氧根離子，據(jù)此書寫方程式；在電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)【解答】解：（1）氮氣和氧氣在閃電的條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮，反應(yīng)為：N2+O22NO，故答案為：N2+O22NO；（2）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.6kJ?mol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=39

18、3.5kJ?mol1則反應(yīng) C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）可以是得到，所以該反應(yīng)的H=393.5kJ?mol1180.6kJ?mol1=574.1kJ?mol1，C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）H=574.1kJ?mol1，故答案為：574.1；（3）將NO2變成無害的N2中，氮元素的化合價降低了，二氧化氮做氧化劑，需要加入還原劑，在下列四種物質(zhì)：aNH3 bCO2 cSO2 dCH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有還原性的物質(zhì)有乙醇和NH3，故答案為：還原劑；ad；（4）根據(jù)信息：用H2將NO3還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強，即生成氫氧根離子，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3+5H2N2+2OH+4H2O，故答案為：2NO3+5H2N2+2OH+4H2O；根據(jù)裝置圖示可以看出，右端電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即為陰極，反應(yīng)式為：2NO3+12 H+10e=N2+6H2O，所以B是負(fù)極，A是正極，故答案為：A；2NO3+12 H+10e=N2+6H2O【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)的聯(lián)系，題目難度不大19. （9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4C