四川省眉山市第一實驗學(xué)校2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省眉山市第一實驗學(xué)校2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：xA2（g）+yB2（g）2C（g），兩秒鐘后反應(yīng)速率如下：v（A2）=0.4 molL-1s-1，v（B2）=1.2 molL-1s-1，v（C）=0.8 molL-1s-1，則該x和y的值分別為A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3參考答案：D2. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，則RO

2、4n中R的化合價是（）A+3B+4C+5D+6參考答案：D【考點】真題集萃；氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價為2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為2，據(jù)此判斷R元素化合價【解答】解：根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價為2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為2，所以該離子中R元素化合價=2（2）4=+6，故選D3. 在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象該鹽的化學(xué)式為（ ）A. MgCl2B. KClC. NaNO2D. MgSO4參考答案：

3、C試題分析：能當做食鹽使用，其味道與食鹽差不多的是NaNO2。4. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g水，下列說法正確的是A.混合氣體中一定有甲烷 B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定有乙烯 D.混合氣體中一定有乙炔參考答案：A5. 進入冬季后，宜昌經(jīng)常被霧霾籠罩。其中霧屬于下列分散系中的A. 膠體 B. 懸濁液 C. 溶液 D. 乳濁液參考答案：A【詳解】因分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故答案選A。6. 下列粒子中與NH4具有不同質(zhì)

4、子數(shù)但具有相同電子數(shù)的粒子是A. Na+B. ClC. OHD. CH3參考答案：C【詳解】NH4的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10。則：A. Na+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10，A不選。B. Cl的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17、18，B不選。C. OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10，C選。D. CH3的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、9，D不選。答案選C。7. 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是l mol/L的是A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B. 將80 g SO3溶于水并配成1L的溶液C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D. 標

5、況下，將22. 4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液參考答案：C【詳解】A、n(NaOH)=10/40mol=0.25mol，根據(jù)c=n/V=0.25/(250103)molL1=1molL1，A不符合題意；B、SO3溶于水后生成H2SO4，即80gSO2溶于水后，生成H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，所配溶液的濃度為1molL1，B不符合題意；C、蒸發(fā)后，不知道溶液的體積，因此無法計算蒸發(fā)后溶液的濃度，C符合題意；D、標準狀況下，22.4L的HCl氣體，其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式，得出溶液的濃度為1molL1，D不符合題意。【點睛】本題的易錯點是對c=

6、n/V中V的理解，V為溶液的體積，單位是L，而不是溶劑的體積，所以選項C中，無法計算出蒸發(fā)后溶液的體積，因此物質(zhì)的量不是1molL1。8. 下列無色溶液中，可大量共存的離子組是（ ）A. Cu2、SO42、Fe3、Cl B. Ba2、Na、NO3、CO32C. MnO4 、Fe2 、Na 、.SO42 D. Na、NO3、K 、SO42參考答案：略9. 某同學(xué)進行實驗時發(fā)現(xiàn)，在體積相等的兩個恒容密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的某氣體X和O2，測得溫度與壓強關(guān)系如圖所示，請你判斷下列說法正確的是 A.X可能是HCl氣體 B.同溫同壓同質(zhì)量時，X氣體的體積比O2小C.X氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值一定大于32

7、D.同溫同壓下X氣體的密度比O2小參考答案：D略10. 下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液C. 150 mL 05 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液參考答案：D【分析】溶液中的離子濃度與體積無關(guān)，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學(xué)式中離子的數(shù)目?！驹斀狻緼.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B. 2mol/L NH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C. 05 mol/L CaCl2溶液中Cl-的濃度為

8、mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D. l mol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。11. 體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A該物質(zhì)的分子式為C16H15O3B該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色C該分子中的所有碳原子不可能共平面D1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2為4mol 和7mol參考答案：D略12. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是： （ ） A元素的原子量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化C電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價呈周

9、期性變化參考答案：B略13. 已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成。既可用來鑒別乙烷和乙烯。又可用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是A通入足量溴水中B分別在空氣中燃燒C通入酸性高錳酸鉀溶液中D在一定條件下通入氫氣參考答案：A14. 下列物質(zhì)：氫氟酸； 濃H2SO4；NaOH溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（ ）A. B. 全部C. D. 參考答案：D【詳解】SiO2與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故選；SiO2與濃H2SO4不反應(yīng)，故不選；SiO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故選；Si

10、O2與Na2CO3固體在高溫下發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，故選；SiO2與氧化鈣在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CaO+SiO2CaSiO3，故選；SiO2與濃HNO3不反應(yīng)，故不選。所以在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有。故選D。15. 某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2 mol/L Cl、0.4 mol/L SO、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、M，則M及物質(zhì)的量濃度（mol/L）可能為 ANa+ 0.3 BBa2+ 0.2 CCO0.2 DZn2+ 0.2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 配制480mL 0.5mol

11、?L1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。（2）計算、稱量，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_。（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯23次是為了_。（5）定容、搖勻，定容的具體操作是_。（6）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_，偏低的是_（填字母序號）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E、定容后，將容

12、量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：(1)膠頭滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0g (3)攪拌，加速溶解 (4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 (5)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切 (6)CD BE【詳解】（1）配制480mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒

13、杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，因此還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制480mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)配置500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5mol?L-10.5L40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解；（4）洗滌燒杯2次3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；（6）A、容量瓶洗凈后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B、在溶解過程中有少量液體濺出

14、燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；所以使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是CD；偏低的是BE?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、托盤天平的使用方法以及誤差分析的依據(jù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種

15、物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學(xué)式_，D的結(jié)構(gòu)式_。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： F+JB+C+I_；（3）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I的體積為_，若試管中的溶質(zhì)不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（該條件下的氣體摩爾體積為22.4L/mol,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。)參考答案：(1)NH4HCO3 (2)C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O (3)8.0mL 0.036 mol/L(

16、1)A為NH4HCO3，D是NH3，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：NH4HCO3；(2)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O，故答案為：C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O；(3)容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，根據(jù)4NO2 + O2+ 2H2O =4HNO3可知原混合氣體中NO2占，V(NO2)=10mL=8mL，若試管中的溶質(zhì)不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為= 0.036 mol/L，故答案為：8.0mL； 0.036 mol/L?！军c睛】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)

17、用，涉及鐵及其化合物，Al、HNO3、H2SO4等物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查學(xué)生熟練運用元素化合物知識解決問題的能力。本題的易錯點是(3)的計算。18. 已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列說法正確的是：A. 調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B. 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應(yīng)已停止D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH參考答案：B19. .臭氧層是地球生命的保護傘,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22

18、O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,則所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(保留一位小數(shù))(2)將8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為_L。. 標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液濃度為17.0 molL1，密度為0.90 gmL1的氨水，試計算1體積水吸收_體積的氨氣可制得上述氨水。(保留整數(shù))參考答案：. (1)35.6 gmol-1 (2) 3 . 623【分析】.設(shè)原有O2為1mol，計算轉(zhuǎn)化的氧氣與生成的臭氧的物質(zhì)的量，進而計算剩余的氧氣的物質(zhì)的量，依據(jù)平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比計算；用差量法計算臭氧的體積。.結(jié)合c=1000w/M來計算氨水的質(zhì)量分數(shù)，再依據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算1體積水吸收氨氣的體積。【詳解】.（1）設(shè)原有1mol O2，發(fā)生反應(yīng)的O2為1mol30%=0.3mol，由化學(xué)方程式可得：3O22O33 20.3 0.2即反應(yīng)生成0.2mol臭氧，則混合氣的平均摩爾質(zhì)量為:(320.7+0.248)/(0.7+0.2) = 35.6 g/mol。（2）設(shè)8L氧氣中xL轉(zhuǎn)化為臭氧，由化學(xué)方程式可得：3O22O33 2x 2x/3即反應(yīng)生成2x/3L臭氧(原狀況)，由反應(yīng)得到氣體6.5L得關(guān)系式：(8