《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律》強(qiáng)化練習(xí)

1、PAGE10第5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律12022上海1中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于eqoal293,116Lv的敘述錯(cuò)誤的是A原子序數(shù)116B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116D相對(duì)原子質(zhì)量293解析元素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B在原子符號(hào)的左上角表示的該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293116177，正確。C對(duì)于元素的原子來(lái)說(shuō)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，正確。D293只

2、表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤。2下列說(shuō)法正確的是AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單離子半徑：ZYBZ2Y2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，其中陽(yáng)離子和陰離子的比值為21C簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXD由上述4種元素組成的化合物屬于離子化合物解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，為Na2O2，m為元素Y的單質(zhì)，為O2，Y為O，

3、有兩種常見(jiàn)物質(zhì)H2O、CO2能與Na2O2反應(yīng)生成O2，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na四種元素，a、b、c、d、e、f可能為CH4或其它烴或烴的含氧衍生物、H2O或CO2、CO2或H2O、Na2O2、NaOH或Na2CO3或NaOH，m為O2。ANa半徑小于O2，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子核電荷大的半徑反而小，故A錯(cuò)誤；B過(guò)氧化鈉為離子化合物，晶體中既含有鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子鍵，也含有OO共價(jià)鍵，陽(yáng)離子Na和陰離子Oeqoal2,2的比值為21，故B正確；COH的鍵能比CH的鍵能大，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YX，故C正確；D由上述4種元素組成的化合物NaHCO3屬于離子化合物，故D

4、正確。10部分短周期元素的有關(guān)信息為元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍RR與T同一族LL2與T2的核外電子數(shù)相等QQ與L同族Z元素最高正價(jià)是3價(jià)，與L同周期根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是A氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCZ與T形成的化合物具有兩性DL與R通過(guò)離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等解析短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T同一族，則R為S元素；L2與T2的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價(jià)是3價(jià)，與L同周期，則Z為Al；A非金屬性O(shè)

5、S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，故A錯(cuò)誤；B金屬性LMgQBe，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；CZ與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；DL與R通過(guò)離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2離子核外電子數(shù)為10、S2離子核外電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤，故選C。11X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：rYrXrZ原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是AX元素位于A族BA不能溶于B中CA和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)DB的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)解析B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知

6、，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y(jié)X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)Y、Z生成B，則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。據(jù)此可得下列結(jié)論：AX為氧元素，處于A族，故A正確；BNO不溶于水，故B正確；C氨氣與NO可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故C錯(cuò)誤；D常溫下，水為液體，氨氣為氣體，水的沸點(diǎn)更高，故D正確。12下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A同周期元素中，X氫化物的沸點(diǎn)最高BY、Z的單質(zhì)在空氣中加熱，均可發(fā)生燃燒

7、反應(yīng)CY、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z解析同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素。AX為O元素，其氫化物是H2O是液體，其它同一周期的氫化物是氣態(tài)，因此同周期元素中，X氫化物的沸點(diǎn)最高，正確；BAl在空氣中不能燃燒，會(huì)有紅熱現(xiàn)象，錯(cuò)誤；CY、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、AlOH3、H2SO4，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，正確

8、；D工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉Al，正確。132022福建南平模擬A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1F位于第_周期第_族。2G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。3用電子式表示D2的形成過(guò)程：_。4由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，含有的化學(xué)鍵有_填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型，屬于_化合物。5B的最高價(jià)是_，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是_，與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的

9、物質(zhì)的化學(xué)式是_，含有的化學(xué)鍵有_填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型，有_對(duì)共用電子對(duì)。解析A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第A族元素，且A為氫元素。F與E2核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。1Na位于第三周期第A族。2硫原子得到2個(gè)電子形成離子，最外層有8個(gè)電子。3用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程時(shí)，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式。4NaOH中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物。5C的最高化合價(jià)為4；C2H4中既有極性共價(jià)鍵CH又有非極性共價(jià)鍵C=C。142022天

10、津7下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題：1Z元素在周期表中的位置為_(kāi)。2表中元素原子半徑最大的是寫(xiě)元素符號(hào)_。3下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高4碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMgOH2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91，烴的電子式為_(kāi)。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析該題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、反應(yīng)熱及化學(xué)計(jì)算等，意在考查考生的分析和綜合判斷能力。1觀察周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z分別是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期、A族。2同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。故表中元素原子半徑最大的是Si。3O2能與H2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫：2H2SO2=2S2H2O，該反應(yīng)中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，說(shuō)明O2的氧化性強(qiáng)于S，因此氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，a項(xiàng)正確；非金屬性強(qiáng)弱與得電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，只與得電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；H2