《化學(xué)反應(yīng)速率》同步練習(xí) 市一等獎

1、PAGE8化學(xué)反應(yīng)速率題組一化學(xué)反應(yīng)速率1反應(yīng)2SO2O22SO3，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了L1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為L1s1，則這段時(shí)間為ABC5sD10s2已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用vNH3、vO2、vNO、vH2Omol/Lmin表示，則正確的關(guān)系式是Aeqf4,5vNH3vO2Beqf5,6vO2vH2OCeqf2,3vNH3vH2ODeqf4,5vO2vNO題組二外界條件對反應(yīng)速率的影響3少量鐵粉與足量的L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的加H2O加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH3

2、COONa固體加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度不考慮鹽酸揮發(fā)改用L鹽酸ABCD4下列敘述正確的是A對于反應(yīng)：AgnBgH0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B對于反應(yīng)：2O33O2，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大C對于有氣體參加的反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大D在反應(yīng)：AB=C中，增加A、B物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大52022新課標(biāo)卷已知分解1molH2O2放出熱量98J，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等

3、于98Jmol1DvH2O2vH2OvO2題組三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象62022福建卷一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是A在050min，in，in172022安徽卷節(jié)選臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2gO3gN2O5gO2g，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)相關(guān)圖象如下圖所示。則03s內(nèi)，反應(yīng)速率為vNO2_。8氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入和發(fā)生反應(yīng)N2g3H2g2NH3gH10，實(shí)驗(yàn)、中cN2隨時(shí)間t的變化如下圖所示T表示溫度。1實(shí)驗(yàn)在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率vN2_；寫出計(jì)算過程2與實(shí)

4、驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_、_。92022安徽卷節(jié)選某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能將其中的Cr2Oeqoal2,7轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2FeSO4424H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：1在25下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始L草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2Oeqoal2,7濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。2上述反應(yīng)后草酸被氧化為_填化學(xué)式。3實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_；實(shí)驗(yàn)中Ot1時(shí)間段

5、反應(yīng)速率vCr3_molL1min1用代數(shù)式表示。參考答案1【答案】C2【答案】D3【答案】C4【答案】B5【答案】A【解析】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢主要是慢反應(yīng)，所以I濃度越大，則整個(gè)反應(yīng)速率越快，A正確；IO是I與H2O發(fā)生反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于開始時(shí)未加入該物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束，該物質(zhì)也不存在，因此IO不是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；98Jmol1是該反應(yīng)的H，活化能不能確定，C錯(cuò)誤；把兩個(gè)方程式相加得到2H2O2=2H2OO2，由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得vH2O22vO2，D錯(cuò)誤。6【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖

6、可知in，olL1,5min105molL1min1?！敬鸢浮縇1s18【答案】1vN2cN2/tmolL1/10min或4103molL1min12升高溫度使用催化劑【解析】1vN2eqfL1L1,10minL1min1；實(shí)驗(yàn)建立的平衡狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)相同，但達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，說明反應(yīng)速率快，該反應(yīng)前后氣體體積不相等，則只能為使用催化劑；實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡的時(shí)間也比的短，但達(dá)到平衡時(shí)cN2比的大，說明正向進(jìn)行的程度小，故應(yīng)為升高溫度。9【答案】120202CO23溶液的pH越小或H濃度越大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快2c0c1/t1【解析】1考查用控制變量法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)控制溶液的pH變化，其他的量不變化，實(shí)驗(yàn)控制濃