《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》同步練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE9第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列說法正確的是A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動(dòng)2下列裝置能夠組成原電池的是（）GZnZnnGGZnZnnGGZnCGAgCu稀硫酸AgNO3（aq）蔗糖稀硫酸ABCD3關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是A鋅是負(fù)極、銅是正極B電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C負(fù)極的反應(yīng)式為2H2e=H2D負(fù)極附近c(diǎn)SO42逐漸增大4將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A兩燒杯中銅片表面均

2、無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的酸性均減弱D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢5一個(gè)原電池總反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2Cu，該原電池材料及電解質(zhì)可能是ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl26說出下列過程的能量轉(zhuǎn)化形式：（1）植物的光合作用（2）干電池的放電過程（3）甲烷的燃燒（4）鋅銅原電池中的反應(yīng)（5）高溫分解石灰石綜合運(yùn)用8X、Y、Z、W四種金屬，X、Y組成的原電池兩極插入稀H2SO4，Y上有氣泡產(chǎn)生；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出；W放在冷水中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。其活動(dòng)順序?yàn)锳WXYZBWZYXCXYZW

3、DYXZW9下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A輪船觸水線以下的般殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B鋁片不用特殊方法保存C切咸菜后的菜刀不刷易生銹D鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板耐用10下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片和鐵片相連，一起浸入氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快11等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是氣體。已知該反應(yīng)很慢，欲

4、提高反應(yīng)速率，下列方法中正確的是A加一塊鋅片，使之與Cu接觸B加一塊石墨，使之與Cu接觸C加少量濃硝酸D加少量濃硫酸14市場上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。在“熱敷袋”使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕；使用時(shí)打開塑料袋輕輕揉搓，就會(huì)放出熱量；使用后你會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量的鐵銹存在。（1）“熱敷袋”放出的熱量是利用鐵發(fā)生了_反應(yīng)放出熱量。（2）炭粉的主要作用是_。（3）氯化鈉的主要作用是_。（4）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：正極：_；負(fù)極：_。15（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：。（2）若該電池中兩電

5、極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況；通過導(dǎo)線的電量。（已知NA1023/mol，電子電量為1019C）拓展延伸16如圖所示，組成一種原電池試回答下列問題燈泡功率合適：1電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡_填“亮”或“不亮”若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_若燈泡不亮，其理由為：_2電解質(zhì)溶液為NaOHaq時(shí)，燈泡_填“亮”或“不亮”若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_若燈泡不亮，其理由為：_17、A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。1A中反

6、應(yīng)的離子方程式為。2B中Sn極為極，電極反應(yīng)式為；Sn極附近溶液的酸性填“增大”、“減小”或“不變”。B中Fe極為極，電極反應(yīng)式為，3C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)式為比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是。參考答案1選D。提示：本題綜合考查了原電池的定義；電極反應(yīng)；離子移動(dòng)方向的知識(shí)點(diǎn)。原電池的電子流動(dòng)方向是：負(fù)極外電路正極，可見B項(xiàng)錯(cuò)；陽離子向正極移動(dòng)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)對(duì)；在原電池中，負(fù)極金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而正極可以是溶液中的離子或空氣中的O2發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極板本身可以不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。提示：依據(jù)構(gòu)成原電池的三個(gè)條件來判斷。應(yīng)選B。解析：由于Zn比Cu活潑，在

7、形成的原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極；電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片；負(fù)極的反應(yīng)為Zn2e=Zn2，Zn2進(jìn)入溶液中而使得負(fù)極區(qū)帶正電荷，溶液中SO42離子靠近，故cSO42逐漸增大。正極的反應(yīng)式為2H2e=H2。反應(yīng)一段時(shí)間后，因cH減小，故溶液的酸性減弱，故應(yīng)選A、D。解析：根據(jù)原電池的形成條件，甲是原電池，乙沒用導(dǎo)線將兩金屬片相連，不能形成原電池。B錯(cuò)；分析可知，甲中銅片上有氣泡產(chǎn)生，乙中鋅片上有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)；因甲中發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，D錯(cuò)。解析：原電池總反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu可分為：Zn2e=Zn2（氧化反應(yīng)），Cu22e=Cu（還原反應(yīng)），發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為原電池的負(fù)

8、極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為原電池的正極，因此，負(fù)極材料只能為Zn，正極上Cu2放電還原為銅，電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，電極材料為活潑性比Zn弱的Cu、Fe（如C、ol，ne2nZn，I1023/mol1019C104C161亮Mg2eMg22H2eH22亮2Al6e8OH2AlO24H2O6H6e3H2解析：1、2兩種情況都具備了形成原電池的條件，因而燈泡都亮當(dāng)電解質(zhì)為酸溶液時(shí)，Mg比Al活潑，Mg是原電池的負(fù)極，失去電子變?yōu)镸g2；Al是原電池的正極，電子由Mg片流向Al片正極上H得電子變?yōu)镠2當(dāng)電解質(zhì)為堿溶液時(shí)，Al與堿反應(yīng)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2而Mg與堿不反應(yīng)所以Al是原電池負(fù)極，負(fù)極上Al失去電子流向正極；Mg是正極，正極上H