2021-2022學(xué)年河南省鄭州市第十九高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、科研工作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A放電

2、時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極B電池總反應(yīng)為Li7Ti5O12+FePO4Li4Ti5O12+LiFePO4C充電時(shí)，a極反應(yīng)為Li4Ti5O12 +3Li+3e-Li7Ti5O12D充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑: XYZWBW的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: ZWYDX和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種3、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次

3、為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（ ）A374B576C736D1114、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )A非金屬性:ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RTQ5、 “聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中一定正確的是( )甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子；1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；1mol丙物質(zhì)可

4、與2mol鈉完全反應(yīng)，生成22.4L氫氣；甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色ABCD6、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯(cuò)誤的是A催化劑不能改變反應(yīng)的焓變B催化劑不能改變反應(yīng)的活化能C圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值XKsp(BaSO4)8、下列說法正確的是（）A金屬氧化物均為堿性氧化物B氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)CNaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定

5、為純凈物9、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量B鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素D22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)10、12mL NO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mL(氣體體積在相同狀況下測(cè)定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A2：1B1：1C3：2D4：311、生鐵比純鐵（ ）A硬度低B易腐蝕C熔點(diǎn)高D含碳量低12、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，

6、Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWCZ的氫化物含有共價(jià)鍵D簡單離子半徑：WX13、下列儀器名稱正確的是()A圓底燒瓶B干燥管C藥匙D長頸漏斗14、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料B纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物C白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒DNOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨15、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實(shí)現(xiàn)的是AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO216、下列說法不正確的是A天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生

7、活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是17、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gXX為或與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是A表示lg與pH的變化關(guān)系BpH1.22的溶液中：2c(C2O42-)c(HC2O4-)=c(Na)C根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-4DpH 由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小18、鋰空氣

8、充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)BLi2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C電池充電時(shí)間越長，電池中Li2O 含量越多D電池工作時(shí)，正極可發(fā)生： 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O219、目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A放電時(shí)a電極反應(yīng)為 Fe 3+e- =Fe2+B充電時(shí)b電極反應(yīng)為 Cr3+e- =Cr2+C放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和

9、腐蝕性相對(duì)較低20、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A分子中含有2種官能團(tuán)B吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5 mol H2D分子中不含手性碳原子21、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過至少增加a g錫或至少減少b g銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為（）A7：17B3：2C12：1D7：122、目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵鉻

10、液流電池總反應(yīng)為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe 3+e=Fe2+B充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3+e=Cr2+C放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是_。(2)黑色化合物磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_。(3)X的化學(xué)式是_。24、（12分）甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K，

11、合成路線如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C中含氧官能團(tuán)名稱為_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）FG的反應(yīng)條件為_。（5）HI的化學(xué)方程式為_。（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：_，_。合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_。25、（12分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是_。（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體

12、中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是_。（選填編號(hào)）a溴水褪色 b有油狀物質(zhì)生成c反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是_。（選填編號(hào)）a甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c甲裝置有冷凝回流措施 d乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是_；操作的名稱是_；操作一般適用于分離_混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加1

13、：1濃硫酸；先加溴化鈉再加1：1濃硫酸最后加乙醇。按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案相比較，方案的明顯缺點(diǎn)是_。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。 100以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(

14、2) 裝置B的作用為_，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) 儀器F的名稱為_，E中冷凝水的入口是_(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_。(4) 當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_(填序號(hào))。 先通冷凝水，再通氣 控制氣流速率，宜慢不宜快 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 加熱三頸燒瓶(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是_A重結(jié)晶B過濾 C蒸餾D萃取(6) 長

15、期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為_。27、（12分）、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、_、加藥品后，打開 a，然后滴入濃硫酸，加熱；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2的化學(xué)方程式是_；（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有_性。、上述實(shí)驗(yàn)中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式_（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32、SO4

16、2、Br、OH等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO42和Br的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。_限選試劑：2molL1HCl；1molL1H2SO4；lmolL1BaCl2；lmolL1Ba（NO3）2；0.1molL1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟取少量待測(cè)液加入試管中，加入過量的2molL1鹽酸，再滴加 有 生成，證明待測(cè)液中SO42-步驟取出步驟中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入 ，振蕩，靜置。下層液體呈 ，證明待測(cè)液中含Br-。28、（14分）近年來，隨著人類社會(huì)的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益嚴(yán)重，而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引起的，所以如何降低水體中的氮磷含量問題受到

17、廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。I.化學(xué)沉淀法利用了Mg2+與PO43-與氨氮生成MgNH4PO46H2O沉淀以達(dá)到去除氨氮的效果。已知：磷在pH=8-10時(shí)主要存在形式為HPO42-Ksp（MgNH4PO46H2O）=2.510-13(1)請(qǐng)寫出pH=8時(shí)，化學(xué)沉淀法去除NH4+的離子方程式為_。(2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，已知：KspMg3(PO4)2=6.310-26，請(qǐng)解釋pH10時(shí)氨氮去除率隨pH變化的原因：_。II.光催化法(3)光催化降解過程中形成的羥基自由基（OH）和超氧離子（O2-）具有光催化能力，催化原理如圖2所示。請(qǐng)寫出NO3-轉(zhuǎn)化

18、為無毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式：_。(4)經(jīng)過上述反應(yīng)后，仍有NH4+殘留，探究其去除條件。溫度對(duì)氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：_；_（請(qǐng)寫出兩條）。選取TiO2作為催化劑，已知：TiO2在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負(fù)電。請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出pH=5時(shí)，氨氮去除率變化曲線_。(5)為測(cè)定處理后廢水中（含少量游離酸）殘留NH4+濃度，可選用甲醛-滴定法進(jìn)行測(cè)定。取20mL的處理后水樣，以酚酞為指示劑，用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞變紅，此時(shí)溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗NaOH的體積V1mL；然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2-3滴酚酞指示劑，靜置5m

19、in，發(fā)生反應(yīng)：6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H+6H2O+3H+，繼續(xù)用NaOH滴定，發(fā)生反應(yīng)：(CH2)6N4H+OH-=(CH2)6N4+H2O；H+OH-=H2O。滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH的體積V2mL，水樣中殘留NH4+濃度為_mol/L。29、（10分）化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體，其合成路線如圖：已知：+R3NH2+H2O（1）X的分子式為C2H4Cl2，寫出其化學(xué)名稱_。（2）的反應(yīng)類型為_。（3）D中官能團(tuán)的名稱為_。（4）E的分子式為_。（5）芳香族化合物Z的分子式為C8H7OBr，寫出Z的結(jié)構(gòu)簡式_。（6）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種

20、，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)能與純堿反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：1：2：6（7）寫出和為有機(jī)原料制備的流程圖。_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A. 由圖可知，放電時(shí)，Li+從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤；B. 電池反應(yīng)為Li7Ti5O12+3FePO4Li4Ti5O12+3LiFePO4，B項(xiàng)沒有配平，故B錯(cuò)誤；C. 充電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)，生成Li7Ti5O12，故電極方程式為：Li4Ti5O

21、12 +3Li+3e-Li7Ti5O12，故C正確；D. 充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。2、B【解析】第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一

22、元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)ZCl，SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。【詳解】綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；離子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P3-S2-Cl-Na+，A錯(cuò)誤；B.W是Cl元素，其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B 正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性WZY，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZY，C錯(cuò)誤；D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3P

23、O4，二者恰好中和時(shí)生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO42-，產(chǎn)生的HPO4-會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4，同時(shí)溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。3、B【解析】NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應(yīng)方程式可以得出：n(O2)=n(

24、NO)+n(NO2)。用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。A. 3+7=4，A不合題意；B. 5+76，B符合題意；C. 7+3=6，C不合題意；D. 1+1=1，D不合題意。故選B。4、B【解析】R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素?！驹斀狻緼Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性ZXT，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BR為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，B項(xiàng)正確；C同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性FClBr，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF

25、HClHBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DR為F，非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；丙中-OH能和Na反應(yīng)，且-OH與Na以1：1反應(yīng)，1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成1mol氫氣，溫度和壓強(qiáng)未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計(jì)算氫氣體積，錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵的有機(jī)物和醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；綜上所述可知正確的說法為，故合理選項(xiàng)是B。

26、6、B【解析】A催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的焓變，A正確；B催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C在過渡態(tài)，氮?dú)夥肿涌赡艽蜷_叁鍵中部分或全部共價(jià)鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可能等于1或2，C正確；D根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對(duì)電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配位鍵連接，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動(dòng)，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸

27、，結(jié)合溶度積解答該題?！驹斀狻緼溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO32)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)公式c=得，2%5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L0.33mol/L，用0.13mol/L0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2)mol/Lmol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；Cc(Ba2)1.0105 molL1的溶液鋇離子濃度很小，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；D因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2

28、(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動(dòng)，使Ba2濃度增大，Ba2有毒，與Ksp大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤； 故答案選B?！军c(diǎn)睛】注意若溶液中某離子濃度c1.0105 molL1時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會(huì)造成實(shí)際影響。8、D【解析】A堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CNaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D純

29、凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCl3和FeCl2，D正確；故答案選D。9、B【解析】A47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；C最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；D22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。10、C【解析】根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解為：NO和NH3按照物質(zhì)的量之比是3：2反應(yīng)，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3：2，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol，在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和NH

30、3的物質(zhì)的量之比可能3：2；故合理選項(xiàng)是C。11、B【解析】生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；A生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯(cuò)誤；B生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；C生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯(cuò)誤；D通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、D【解析】W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N)，Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，則X為鈉(Na)；Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。【詳解】A常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯(cuò)誤；B非金屬性Y(P) W (N

31、)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性YNa+，D正確；故選D。13、B【解析】A頸部有支管，為蒸餾燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯(cuò)誤；B為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確；C為燃燒匙，用于燃燒實(shí)驗(yàn)，不是藥匙，故C錯(cuò)誤；D下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯(cuò)誤；故選B。14、A【解析】A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，A正確；B.纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子，B錯(cuò)誤；C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NOx，CO2、PM2.5顆粒不會(huì)導(dǎo)致酸雨，D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【解析】A、Al(O

32、H)3加熱分解Al2O3，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，可一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解析】A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號(hào)元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是，

33、D正確；故合理選項(xiàng)是A。17、A【解析】H2C2O4H+HC2O4- Ka1=，lg=0時(shí)，=1，Ka1=c(H+)=10-pH；HC2O4-H+C2O42- Ka2=，lg=0時(shí)，=1，Ka2= c(H+)=10-pH。【詳解】A由于Ka1Ka2，所以=1時(shí)溶液的pH比=1時(shí)溶液的pH小，所以，表示lg與pH的變化關(guān)系，A正確；B電荷守恒：2c(C2O42-)c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H+)，pH1.22，溶液顯酸性，c(H+)c(OH-)，那么：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(Na)，B錯(cuò)誤；C由A可知，為lg與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2= c(H

34、+)=10-pH=10-4.19=100.8110-5，故Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-5，C錯(cuò)誤；DH2C2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2C2O4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2C2O4抑制水電離的程度減小，水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行分析，本題中重要的點(diǎn)無非兩個(gè)，一是還沒滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2C2O4，此時(shí)pH最小，水的電離程度最

35、小，草酸和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2C2O4，此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。18、D【解析】A原電池中，陽離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B單質(zhì)鋰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C電池充電的時(shí)候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來，所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電時(shí)間越長，Li2O 含量應(yīng)該越少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D題目給出正極反應(yīng)為：xLi+ +O2+ xe-=LixO2，所以當(dāng)x=2時(shí)反應(yīng)為：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2；所以選項(xiàng)D正確。1

36、9、C【解析】A. 電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為 Fe 3+e- =Fe2+，故A正確；B. 充電時(shí)是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為 Cr3+e- =Cr2+，故B正確；C. 原電池在工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，所以放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)電池構(gòu)造分析，該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低，故D正確；故選C。20、D【解析】A分子中含有三種官能團(tuán)，包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基，A錯(cuò)誤；B采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示：、，共有6種，B錯(cuò)誤； C1mol苯環(huán)能夠與3mo

37、lH2發(fā)生加成，1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成，而羧基不能與H2發(fā)生加成，則1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4mol H2，C錯(cuò)誤；D分子中只有1個(gè)飽和碳原子，但是碳原子連有2個(gè)相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。答案選D。21、C【解析】設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x，錫的質(zhì)量為y，根據(jù)題意有，聯(lián)立三個(gè)關(guān)系式可以解出，因此銅錫之比為12:1，答案選C。22、C【解析】鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，放電時(shí)，Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+、b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cr2+-e-=Cr3+，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+，a電極為正

38、極，電極反應(yīng)為Fe3+e-Fe2+，放電時(shí)，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電和放電過程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時(shí)，在陽極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應(yīng)生成Fe3+，電極反應(yīng)為：Fe2+-e-Fe3+，陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+，電極反應(yīng)為Cr3+e-Cr2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)分析，電池放電時(shí)a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3+e=Fe2+，A項(xiàng)不選；B根據(jù)分析，電池充電時(shí)b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3+e=Cr2+，B項(xiàng)不選；C原電池在工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項(xiàng)可選；

39、D該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會(huì)產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會(huì)有爆炸危險(xiǎn)，同時(shí)物質(zhì)儲(chǔ)備于儲(chǔ)液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項(xiàng)不選；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Cu2 4CuO2Cu2OO2 Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3 【解析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3

40、(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2；(2)黑色化合物磚紅色化合物，

41、只能是CuOCu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2OO2；(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)22CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。24、 羥基、羧基 +CH3OH+H2O 濃H2SO4、濃硝酸，加熱 +H2O 【解析】被氧化為A，A發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應(yīng)生成，則H是，根據(jù)逆推G是。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C是，含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。（4）為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為。（6）與

42、J反應(yīng)生成，根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)把握逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。25、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行 NaOH d b、d Na2CO3 分液 相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物 Na2SO3 先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗 【解析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具

43、有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可；（5）按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案中把濃硫酸加入溴化鈉溶液

44、，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失?！驹斀狻浚?）乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色；b若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；c若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)；d反應(yīng)后水溶液接近中性，說明反

45、應(yīng)后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；答案選d；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選bd。（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì)，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點(diǎn)有差異且差異較大的液態(tài)混合物；（5）按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質(zhì)；方案中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，

46、會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失。26、2MnO4 + 10Cl + 16H+2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 除去HCl SO2 + Cl2 + 2H2O2HCl + H2SO4 球形干燥管 a 防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入；吸收尾氣，防治污染空氣 80% C 硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃 【解析】由合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進(jìn)

47、上出效果好，結(jié)合信息可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中，據(jù)此解答(1)(3)；(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；(5)生成物均為液體，但沸點(diǎn)不同；(6)由信息可知，硫酰氯易分解?！驹斀狻?1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl

48、2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體，它們有可能過量，產(chǎn)物也易揮發(fā)，因此，F(xiàn)的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入。故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入；(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為，為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注

49、意的事項(xiàng)有：先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；控制氣流速率，宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)合信息可知不能加熱。故答案為:80%；(5)生成物均為液體，但沸點(diǎn)不同，可選擇蒸餾法分離，故答案為:C；(6)由信息可知，硫酰氯易分解，則長期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣，故答案為: 硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饬?xí)題中的信息及應(yīng)用。27、檢查裝置氣密性 Cu +2H2SO4

50、（濃）CuSO4+SO2+2H2O 品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色 還原性 SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟lmolL1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟四氯化碳橙黃色【解析】、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗(yàn)證氣體性質(zhì)分析步驟；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋；(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色；II、(1) Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)檢驗(yàn)SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；檢驗(yàn)Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行判斷。【詳解】、(1)裝置

51、是制備氣體的反應(yīng)，連接好裝置需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入試劑發(fā)生反應(yīng)；故答案為檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；故答案為Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色；(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色；故答案為還原性；II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟，依據(jù)得失電子守恒和

52、原子守恒配平寫出離子方程式為：SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br；故答案為SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br；(2)、檢驗(yàn)SO42-可取少量待測(cè)液加入試管中，加入過量的2 mol/L鹽酸，再滴加適量l mol/LBaCl2溶液；檢驗(yàn)Br-，可取出步驟中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，如若下層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中含Br-；故答案為編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟lmolL1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟四氯化碳橙黃色。28、Mg2+HPO42-+NH4+6H2O=MgNH4PO46H2O+H+ pH10時(shí)NH4+與

53、OH-反應(yīng)生成NH3而揮發(fā)，Mg2+與PO43-反應(yīng)生成Mg3(PO4)2沉淀，使氨氮去除率降低 2NO3-+12H+6e-=N2+6H2O 溫度升高羥基自由基(OH)和超氧離子(O2-)的運(yùn)動(dòng)速率加快,羥基自由基(OH)和超氧離子(O2-)活性增大 溫度升高羥基自由基(OH)和超氧離子(O2-)的形成速率增大，溫度升高反應(yīng)速率加快 【解析】(1)pH=8時(shí)，磷主要以HPO42-的形式存在，則應(yīng)為Mg2+、HPO42-、NH4+發(fā)生反應(yīng)，生成MgNH4PO46H2O沉淀。(2) pH10時(shí)，磷主要以PO43-的形式存在，從KspMg3(PO4)2=6.310-26看，易生成Mg3(PO4)2沉

54、淀，氨氮去除率降低，則表明NH4+與堿發(fā)生了反應(yīng)。(3)從圖中可以看出，NO3-在H+存在的環(huán)境中得電子，生成N2等。(4)溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是從溫度對(duì)羥基自由基(OH)和超氧離子(O2-)的影響進(jìn)行分析。依信息：TiO2在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負(fù)電。則在pH=5時(shí)，TiO2帶正電，吸引NH4+的能力差，氨氮去除率比pH=11時(shí)要小。(5)依題意，溶液中剩余的H+OH-=H2O，4NH4+(CH2)6N4H+3H+4OH-代入數(shù)據(jù)即可求出水樣中殘留NH4+濃度?！驹斀狻?1)pH=8時(shí)，磷主要以HPO42-的形式存在，則應(yīng)為Mg2+、HPO42-、NH4+發(fā)生反應(yīng)，生成MgNH4PO46H2O沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為Mg2+HPO42-+NH4+6H2O=MgNH4PO46H2O+H+。答案為：Mg2+HPO42-+NH4+6H2O=MgNH4PO46H2O