2021年山東省菏澤市中山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021年山東省菏澤市中山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)它的電化學(xué)過(guò)程尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下： E極：2MnO22H2O2e = 2MnO(OH)2OHF極：Zn2NH4Cl -2e =Zn(NH3)2Cl22H 總反應(yīng)式：2MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2 下列說(shuō)法正確的是（）AE極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反

2、應(yīng)BF極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的參考答案：B2. X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是( )A原子序數(shù)XY B原子半徑XYCX和Y一定同周期 DX是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素參考答案：B略3. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x18參考答案：B4. 下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A氯化氫分子的電子式： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C苯的分子式：C6H6 D原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

3、 參考答案：A略5. 下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ） A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 B. 蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B6. 下列過(guò)程中H0的是（）A鋁熱反應(yīng)B煅燒石灰石C硝酸銨的溶解D高溫下木炭還原二氧化碳參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】H0為放熱反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)

4、堿）物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低【解答】解：A鋁能用于冶煉難熔的、活潑性比Al弱的金屬（如Fe、Cr、Mn、W等），鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0為放熱反應(yīng)，故A正確；B煅燒石灰石需不斷吸收熱量分解，為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)H0，故B錯(cuò)誤；C硝酸銨的溶解吸熱H0，故C錯(cuò)誤；D高溫下木炭還原二氧化碳，為個(gè)別的化合反應(yīng)的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A7. 某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH4，其氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25，則R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為： A、CO B、CO2 C、SiO2 D、GeO2參考答案：B8. 下列有關(guān)0.2mo

5、l/L BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是()A500mL溶液中Cl離子濃度為0.2mol/LB500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2mol/LC500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是YZXWA原子半徑：XYZCZ、W均可與Mg形成離子化合物 D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XW參考答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素為解答的關(guān)鍵，Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x

6、+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合對(duì)元素周期律的理解應(yīng)用解題即可。10. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH14e-=2CO32+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH，有關(guān)此電池的推斷不正確的是( ) A正極發(fā)生還原反應(yīng) B正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為29 C通乙烷的電極為負(fù)極 D電池工作過(guò)程中，溶液的pH值逐漸減小參考答案：B略11. 水溶液X中只可能溶有K、Ca2、AlO2、

7、SiO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是 () A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物CK、AlO2、SiO32和CO32一定存在于溶液X中DSO42一定不存在于溶液X中參考答案：C解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，氣體甲的主要成分為CO2，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，故氣體甲中除了CO2還含有HCl和水蒸氣；B項(xiàng)錯(cuò)誤，由于溶液中無(wú)鈣離子，故沉淀甲中不含硅酸鈣；C項(xiàng)正確，溶液中無(wú)鈣離子，SO42的存在不能判斷，K、AlO2、SiO32和CO32一定存在于溶液X中；D項(xiàng)錯(cuò)誤，SO42的存在與否不能判斷。12. 向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入

8、含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是A. 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B. 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC. 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3參考答案：A13. 下列說(shuō)法正確的是A. 氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵B. 含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物C. 離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力達(dá)到平衡時(shí)形成的，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D. 雙原子單質(zhì)分子中

9、的共價(jià)鍵一定是非極性鍵參考答案：B【詳解】A. 氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有非極性共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B. 含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，例如HCl，也可能是離子化合物，例如NaOH，B正確；C. 離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用力達(dá)到平衡時(shí)形成的，包括引力和斥力，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C錯(cuò)誤；D. 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵不一定是非極性鍵，例如HCl中含有極性鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。14. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ）參考答案：A略15. 對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水

10、性B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D、氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨溶解于水顯弱堿性參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。（2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實(shí)驗(yàn)利用了氨氣的 性質(zhì)。（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法 。參考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 （

11、2）向下排空氣法；堿石灰 （3）打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中； 極易溶于水 （4）打開(kāi)止水夾，用熱毛巾敷住圓底燒瓶底部略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)后中溫度升高，中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是_反應(yīng)。(2)中反應(yīng)的離子方程式是_，該反應(yīng)的還原劑是_。參考答案：(1)放熱 吸熱 (2)2Al+6H+=2Al3+3H2 Al【分析】根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離

12、子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價(jià)升高。【詳解】(1)鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3+3H2；在該反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Al單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后AlCl3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)類型的判斷及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價(jià)的關(guān)系的知識(shí)。掌握反應(yīng)類型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。18. 在FeCl3溶液、Fe（OH）3懸濁液和Fe（OH）3膠體3種分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑由大到小的順序是 （用序號(hào)填寫(xiě)）參考答案：【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【分析】分散系按分散質(zhì)微粒直徑的大小分為溶液、膠體、濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm100nm，據(jù)此分析解答【解答】解：在FeCl3溶液、Fe（OH）3懸濁液和Fe（OH）3膠體3種分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑由大到小的順序是濁液、膠體、溶液，為，故答案為：19. （7分）用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)1118的元素的