廣東省惠州市大亞灣澳頭中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省惠州市大亞灣澳頭中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說正確的是 （ ）A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 B.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧C.1 mol氣態(tài)水比1 mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多D.3 mol O2與2 mol H2O中原子數(shù)相等參考答案：D略2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B

2、. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ參考答案：C【詳解】A.斷裂1molN2在的NN需要吸收946kJ的能量，而斷裂1molNO中化學(xué)鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說明物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，因此通常情況下，NO不如N2穩(wěn)定，A錯誤；B.常溫下N2(g)和 O2(g)混合不反應(yīng)，B錯誤；C. 斷裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ，反應(yīng)產(chǎn)生2mo

3、lNO釋放的能量為2632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反應(yīng)放出能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量，C正確；D. 根據(jù)選項C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，D錯誤；故合理選項是C。3. 現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 3molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 A(m1.6)g B(m2.4)g C(m4.8)g D無法計算參考答案

4、：C略4. 下列說法正確的是 （ ）A1mol氧氣的體積約為22.4LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4LC1mol任何氣體，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才約為22.4LD同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量一定相等參考答案：C略5. 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑?？捎上铝蟹椒ㄖ频?2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，于該反應(yīng)說法正確的是A. Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B. 反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C. 生成lmol Na2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移D. Na2FeO4具有強氧化

5、性，能消毒殺菌參考答案：DA、Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，為中間價，可升高也可以降低，具有氧化性和還原性，故A錯誤；B、反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，NaClO是氧化劑，被還原，NaCl是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、生成1 mol Na2FeO4，由Fe元素的化合價由+3變?yōu)?6價可知：有3mol 電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D、Na2FeO4中Fe元素為最高價，具有強氧化性，能消毒殺菌，可用于水的凈化，故D正確；故選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中元素的化合價變化、基本概念。選項A，要突破教材上鐵只有+2價，+3價的觀念，結(jié)合信息明確，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素化合價為+3，為中間

6、價，可升高也可以降低。選項D，鐵處于高價，氧化性強，能使蛋白質(zhì)變性，能消毒殺菌。6. 將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案（見括號內(nèi)的方法）不合理的是（ ）A. Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化鈣溶液觀察有無沉淀的方法）B. （NH4）2SO4與NH4Cl（采用加氫氧化鈉溶液并加熱聞其氣味的方法）C. NaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）D. K2CO3與KNO3（采用加稀鹽酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：BA. CaCO3不溶于水，CaHCO3溶于水，故A合理；B.（NH4）2SO4與NH4Cl都可以與氫氧化鈉溶液在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，故B不合理；C. Na的焰色呈黃色，K

7、的焰色呈紫色，故C合理；D. K2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，KNO3不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故D合理。故選B。7. 在溶液中加入足量后仍能大量共存的離子組是（ ） A、 B、 C、 D、參考答案：D略8. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A酸性強弱：HI04HBr04HCl04 B原子半徑大?。篗gPNC堿性強弱：KOHNaOHLiOH D金屬性強弱：Na MgAl參考答案：A略9. 能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的溶液是A.燒堿溶液 B.水玻璃 C.氫氟酸 D.濃硫酸參考答案：D10. 對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是A. 當(dāng)有大量氯氣泄漏時，人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散B. 金屬鈉意

8、外著火時，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅C. 當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗D. 酒精失火用水澆滅.參考答案：BA氯氣有毒且密度大于空氣，能對人的呼吸道產(chǎn)生損害，當(dāng)大量氯氣泄漏時，應(yīng)逆風(fēng)疏散，故A錯誤；B鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，加速鈉的燃燒，鈉和水也能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以應(yīng)該用干燥的沙土蓋滅，故B正確；C皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液，故C錯誤；D酒精失火不能用水澆滅，應(yīng)該用濕抹布或沙土蓋滅，故D錯誤；故選B。11. 有aA3+和bBn兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是 （ ）Aa-3-

9、b Bb-3-a Ca+3-b Da-3+b參考答案：A略12. 甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，甲元素原子序數(shù)大于乙。下列推斷正確的是A甲與乙處于同一周期 B甲與乙處于同一主族來源: C甲原子的半徑小于乙原子 D甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)參考答案：D略13. 用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是A圖：證明非金屬性由強到弱的順序是NCSi B圖：收集NO2或NH3C圖：海水蒸餾時接收蒸餾水 D圖：探究濃硫酸的脫水性參考答案：BA硝酸易揮發(fā)生成的CO2中含有硝酸蒸汽，硝酸也能使硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸，因此圖不能證明非金屬性強弱，A錯誤；BNO2或NH3與空氣不反應(yīng)，可以用排空氣法收集

10、，因此可以用圖收集NO2或NH3，其中收集NO2是長口進短口出，收集氨氣是短口進長口出，B正確；C蒸餾時錐形瓶不能密封，C錯誤；D鮮梨塊懸在濃硫酸上方，不能驗證脫水性，如鮮梨塊變干，可說明濃硫酸的吸水性，D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，明確實驗基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意實驗的評價性和操作性分析，選項D是易錯點。14. 反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO中，當(dāng)有6mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：1B1：2C2：1D3：1參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)的計算專題：計算題分析：NO2與水反

11、應(yīng)方程式3NO2+H2O2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，以此解答解答：解：NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1，故

12、選C點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比15. (雙選)在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的( )A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D分子數(shù)參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)請設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否氧化變質(zhì)。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，鐵粉_ 。

13、實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入 _ 。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟補充完整d-_ _-f-_ _(填標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點燃酒精燈，加熱 b熄滅酒精燈 c關(guān)閉K1和K2d打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e稱量A f冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫

14、酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_，_。a品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)化學(xué)方程式_。參考答案：(1)取少量綠礬晶體于試管中，加蒸餾水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不變紅色，則未變質(zhì) 鐵粉 (2) 干燥管 a b c e 76（m2-m3）/9(m3-m1) 偏小 (3)c、a 生成白色沉淀 褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【分析】(1) Fe

15、2+氧化變質(zhì)為Fe3+；單質(zhì)鐵可以把Fe3+還原為Fe2+； (2) 根據(jù)裝置圖分析儀器名稱；實驗時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化；直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3-m1）；m（H2O）=（m2-m3），以此計算n（H2O）、n（FeSO4），結(jié)晶水的數(shù)目等于；若實驗時按a、d次序操作，會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化；（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，D為品紅，可用于檢驗SO2；【詳解】(1) Fe2+氧化變質(zhì)為Fe3+，F(xiàn)e3+的檢驗方法

16、是：取少量綠礬晶體于試管中，加蒸餾水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不變紅色，則未變質(zhì)。單質(zhì)鐵可以把Fe3+還原為Fe2+，實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入鐵粉；(2) 根據(jù)裝置圖，儀器B的名稱是干燥管；實驗時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序為dabfce；直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），則n（H2O）=、n（FeSO4）=，結(jié)晶水的數(shù)目等于=:= 76（m2-m3）/9(m3-m1)； 若實驗時按a、d次序操作，會導(dǎo)致

17、硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏小；（3）實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價升高，S元素化合價應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D中為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色；硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第A組（3）金屬元素18. 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式： 乙丙的離子方程式_； 丙甲的化學(xué)方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是_ （填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是_。參考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(O