廣東省廣州市芙蓉中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市芙蓉中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A.氫氧化鈉溶液 B碳酸鈉溶液 C氨水 D碳酸鎂參考答案：D略2. 工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是 A煤高溫干餾 B石油裂解 C石油裂化 D石油減壓分餾參考答案：B略3. 下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（ ）AO：1s22s22p4 BP：1s22s22p63s23p3CCr：1s22s22p63s23p63d54s1 DMn：1s22s22p63

2、s23p63d54s2參考答案：C略4. 抗酸藥的藥理作用是 A中和胃酸 B抑制胃酸分泌 C促進血液循環(huán) D導(dǎo)瀉參考答案：A略5. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)參考答案：D試題分析：A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故A錯誤；B、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故B錯誤；C、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，故C錯誤；D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D。6. 已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l

3、) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1下列說法正確的是AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol 1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1參考答案：B試題分析：A、燃燒熱是指1mol的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以H2(g)的燃燒熱為57

4、1.6 kJmol 1/2=285.8 kJmol 1,錯誤；B、從熱化學(xué)方程式中可判斷1g H2(g)完全燃燒放出571.6/4=142.9kJ的熱量，1g CH3OH(l)完全燃燒，放出1452/64=22.7kJ的熱量，所以氫氣放出的熱量多，正確；C、硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中有硫酸鋇的沉淀生成，所以該反應(yīng)的熱效應(yīng)不是57.3 kJmol1，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律可知3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H（571.6 kJmol1）3/2-(1452 kJmol1)/2=-131.4kJ/mol，錯誤，答案選B。考點：考查燃燒熱、中和熱的判斷，蓋斯定律的應(yīng)用7. 可再生能源

5、是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列說法不正確的是 （ ） A風(fēng)能、太陽能、生物能等屬于可再生能源B推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展C上圖是太陽光光伏電池原理圖，圖中A極 為正極 D光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略8. 下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的（ ）A. 丙烯分子有7個鍵，1個鍵 B. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化。C. 丙烯分子存在非極性鍵。 D. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。參考答案：C略9. 下列各組離子在

6、指定溶液中一定能大量共存的是：( ) A加入鋁有氫氣放出的溶液中：Ca2+、K +、HCO3、ClB堿性的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C使紫色石蕊試液變紅的溶液中：NH4+、AlO2、K +、SO42D酸性溶液中：Fe3+、MnO4、NO3、Na+參考答案：D10. 已知鋅能溶解在NaOH溶液中，生成Na2Zn(OH)4和H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol/L NaOH溶液中：當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是 A設(shè)鋅鍍層厚度為h ，鋅的密度

7、為 ，則 B當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時，如不立即取出鐵皮，會使測定結(jié)果偏低C鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D鋅電極上的電極反應(yīng)式為Zn4OH2eZn(OH)42-參考答案：D略11. 下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是 已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不

8、移動 A B C D參考答案：D12. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有 ( ) A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略13. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是 A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油參考答案：C略14. 某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（）ANH4+、Fe2+、NO3、SO42BNa+、K+、Cl、SO42CMg2+、H+、Cl、NO3DK+、Ca2+、HCO3、Cl參考答案：B考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：溶液與Al反應(yīng)能放出H2，溶液為酸或強堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、

9、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能夠大量共存，以此來解答解答：解：溶液與Al反應(yīng)能放出H2，溶液為酸或強堿溶液，A酸溶液中Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中NH4+、Fe2+分別OH反應(yīng)，則不能共存，故A錯誤；B無論酸或堿溶液，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C酸溶液中能共存，堿溶液中Mg2+、H+分別OH反應(yīng)，則不能共存，故C錯誤；DHCO3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能共存，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大15. 只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2

10、（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（）ANaOHBH2SO4CBaCl2DAgNO3參考答案：A【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計【分析】四種鹽溶液的陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色等角度判斷【解答】解：A加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀迅速變成灰綠色最后總變成紅褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性氣體，四種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確；B均與硫酸不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；CNa2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均與

11、氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2 CO3 溶液滴入CuSO4 溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成一種沉淀CuCO3 ；乙同學(xué)認(rèn)為兩者相互促進水解，只生成一種沉淀Cu(OH)2 ；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3 和Cu(OH)2兩種沉淀。查閱資料知：CuCO3 和Cu(OH)2 均不帶結(jié)晶水.按照乙同學(xué)的理解，Na2 CO3 溶液和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作過濾、洗滌、干燥。.

12、請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序為 。(2)裝置C中所裝試劑的名稱是 。(3)能證明生成物中有CuCO3 的實驗現(xiàn)象是 。.若CuCO3 和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。(1)裝置C中堿石灰的作用是 ，實驗開始和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣，其實驗結(jié)束時通入空氣的作用是 。(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置B的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反

13、應(yīng)是_(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響并說明原因_。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_ (填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：(1) 放熱(2) 減小 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(3) 無影響，使用催化劑會降低反應(yīng)的活化能，但不會改變反應(yīng)物和生成物的平均能量(4) 減小 減小略18. 為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：（一）分子式的確定：（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗

14、測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是 （2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為 ，該物質(zhì)的分子式是 （3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式 （二）結(jié)構(gòu)式的確定：（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目例如：甲基氯甲基醚（Cl2CH2OCH3）有兩種氫原子如圖經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 （5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C

15、的化學(xué)反應(yīng)方程式： （6）體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27）對受傷部位進行局部冷凍麻醉請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式： 參考答案：（1）n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；（2）46；C2H6O； （3）CH3CH2OH、CH3OCH3；（4）CH3CH2OH；（5）nCH2=CH2；（6）CH2=CH2 +HCl CH3CH2 Cl【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算【分析】（1）濃硫酸增重5.4g為生成水的質(zhì)量，堿石灰增重8.8g克為生成二氧化碳的質(zhì)量，計算生成的水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)整理守恒計算氧原

16、子物質(zhì)的量；（2）質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，結(jié)合最簡式判斷分子式為C2H6O；（3）A可能為乙醇或二甲醚；（4）有機物A分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，應(yīng)為乙醇，二甲醚只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；（5）A在一定條件下脫水可生成B，B為CH2=CH2，B可合成包裝塑料C，C為聚乙烯；（6）原子利用率為100%，可用加成方法制備，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷【解答】解：（1）n（CO2）=0.2mol，n（H2O）=0.3mol，n（O2）=0.3mol，則有機物中含n（O）=0.2mol2+0.3mol0.6mol=0.1mol，則有機物中N（C）：N（H）：N（O）=

17、0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，最簡式為C2H6O，故答案為：n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；（2）最簡式為C2H6O，有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O，故答案為：46；C2H6O； （3）A可能為乙醇或二甲醚，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3，故答案為：CH3CH2OH、CH3OCH3；（4）有機物A分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，應(yīng)為乙醇，即CH3CH2OH，二甲醚只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為：CH3CH2OH；（5）A在一定條件下脫水可生成B，B為CH2=CH2，B可合成包裝塑料C，C為聚乙烯，B轉(zhuǎn)化為C的

18、化學(xué)反應(yīng)方程式為：nCH2=CH2，故答案為：nCH2=CH2；（6）原子利用率為100%，可用加成方法制備，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2 +HCl CH3CH2 Cl，故答案為：CH2=CH2 +HCl CH3CH2 Cl19. （1）中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25時，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH7，試紙變紅色；若pH7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H濃度來測定溶液的pH。現(xiàn)欲測定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”)。若用pH計測定，則pH_7.0(填