廣東省廣州市劬勞中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市劬勞中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是（）A. 焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的D. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒參考答案：D分析：A、焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱的；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化實(shí)質(zhì)來回答；D、從燃燒的條件分析，要使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積。詳解：A

2、、焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B、氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的過程，有的是物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能或是其他形式的能，有的是釋放能量的過程，有的是吸收能量的過程，C正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生常見的反應(yīng)的吸放熱情況以及能量變化知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，題目難度不大。2. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱（H）為-241.8 kJmol1B. 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，則含

3、40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，則abD. 已知C (石墨，s)=C (金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A、燃燒熱可燃物應(yīng)為1mol，A錯(cuò)誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，與完全中和，放出的熱量小于573kJ ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但H是負(fù)值，則a0，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2+ 3H22NH3 H0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2+ 3H22NH3 H0

4、，訪反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)均增大 ，故v1和v2均增大，D正確，本題選D。點(diǎn)睛：根據(jù)碰撞理論，升高溫度可以給反應(yīng)物的分子提供能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率。注意，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度后其化學(xué)反應(yīng)速率均增大，與平衡移動(dòng)的方向無關(guān)，兩者不能混為一談。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E

5、沒有氣味各取少量于試管中 ，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為_參考答案：(1)乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 葡萄糖 (2)CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合

6、考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸 ；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖； (2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為： CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 碘是人體中的重要元素，人體缺碘易患甲狀腺腫大，請(qǐng)回答下列問題。（1）碘在元素周期表中的位置是 （2）根據(jù)碘在元素周期表中的位置確定碘的原子序

7、數(shù)的方法是 （3）碘原子有 個(gè)能層，分別為（用相應(yīng)的符號(hào)表示），有 個(gè)能級(jí)，分別為 （4）碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最外電子能層有個(gè)電子，這些電子有 個(gè)能級(jí)，各個(gè)能級(jí)所容納的電子數(shù)分別為 參考答案：（1）第5周期A（2）各能層電子數(shù)之和（3）5、KLMNO、11、1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p（4）53、7、2、2 518. 航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2O22H2O。（1）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_極。（填“正”或“負(fù)”）（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H

8、24e4H，則其正極反應(yīng)式為_。（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式為_。參考答案：(1)負(fù) (2) O24H4e=2H2O (3) 2H24OH4e=4H2O【分析】原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻浚?）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H24e4H，總反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O。（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2H24OH4e=4H2O。【點(diǎn)睛】任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，相減便可以得出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。19. （12分）完成下列反應(yīng)離子方程式：Cl2與石灰水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng) FeI2 溶液中通入少量Cl2 銅與稀硝酸