高考化學(xué)綜合試題

1、3eud3eud教育網(wǎng) 50多萬教學(xué)資源，完全免費，無須注冊，天天更新!D.D.鋅與 1mol L 1HNO3溶液反應(yīng)：Zn+2H+=2 Zn2+H2T3eud教育網(wǎng) 教學(xué)資源集散地。可能是最大的免費教育資源網(wǎng)!3eud3eud教育網(wǎng) 50多萬教學(xué)資源，完全免費，無須注冊，天天更新!3eud3eud教育網(wǎng) 教學(xué)資源集散地?？赡苁亲畲蟮拿赓M教育資源網(wǎng)!高考化學(xué)綜合試題本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 Fe： 56第I卷（選擇題，共50分）、選擇題（本題包括 10

2、個小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個 選項符合題意。）2.下列各組物質(zhì)中，其化學(xué)鍵類型不完全相同，但晶體類型相同的是A. H2O , KCl B. SiO2, CO2C. Br2, H2D. NaCl, NaOH4.下列關(guān)于膠體的敘述不兀倒.的是A.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)別開B.光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.能電后溶液中溶質(zhì)離子向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動.下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A . CH4A . CH4SiH4GeH4SnH4B.

3、KClNaClMgCl 2MgOC. RbKNaLiD.C. RbKNaLiD.石墨 金刷J石 二氧化硅 硅.下列關(guān)于硫酸工業(yè)的敘述正確的是A. SO2轉(zhuǎn)化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強不會提高 SO2的轉(zhuǎn)化率.如圖是硫酸工業(yè)流程中的一個設(shè)備，該設(shè)備就是熱交換器C.從圖中A 口逸出氣體的主要成分是:SO2、SO3、O2D .用黃鐵礦制得的爐氣會使催化劑中毒，所以必須對其進(jìn)行凈化8.若某池（電解池或原電池）的總反應(yīng)離子方程式是：Cu+2H+= Cu2+H2f,關(guān)于此池的有關(guān)說法正確的是（）A .該池可能是原電池，也可能是電解池B.該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該池只能是電解池，且金

4、屬銅為該電解池的陽極D.該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硝酸9. 一定條件下硝酸俊受熱分解的反應(yīng)式為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O在反應(yīng)中，被氧化與 TOC o 1-5 h z 被還原的氮原子個數(shù)之比為（）A . 5: 3B. 5: 4C. 1: 1D. 3: 5.下列各組離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A. K+、Na+、Cl、NO3B. H+、Na+、NO3、IC. K+、Ba2+、SO42、NO3D, H+、Na+、CO32、Cl.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A .將氫碘酸加到 Fe（OH）3膠體中：Fe （OH）3 +3H+=Fe3+3H2OB.碳酸氫鈣溶液中中

5、入少量燒堿：Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 J +CO32 +H2OC.新制氯水中滴入少量澳化亞鐵溶液：2Fe2+4Br +3Cl 2=2Fe3+2Br 2+6 Cl3eud3eud教育網(wǎng) 50多萬教學(xué)資源，完全免費，無須注冊，天天更新!(NH (NH 4)2 SO4溶液中的兩種或兩種以上混合而成。取該溶液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀3eud教育網(wǎng) 教學(xué)資源集散地?？赡苁亲畲蟮拿赓M教育資源網(wǎng)！3eud3eud教育網(wǎng) 50多萬教學(xué)資源，完全免費，無須注冊，天天更新!3eud3eud教育網(wǎng) 教學(xué)資源集散地。可能是最大的免費教育資源網(wǎng)！溶液14.在水中加入等物質(zhì)的量的 Ag +、Pb2

6、+、Na+、SO42 NO3、C用惰性電極電解此溶液,通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A. 35.5: 10.8 B. 16: 207C. 8: 1D. 108: 35.515.下列實驗操作方法正確的是（）A .在試管中加入 2mL10%的CuSO4溶液，然后加入 4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基B.測定CuSO4晶體結(jié)晶水含量時，當(dāng)灼燒晶體至全部變?yōu)榘咨勰┖?，露置在空氣中冷卻至室溫稱取其質(zhì)量C.用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管D.向澳乙烷中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，以檢驗其中的澳元素a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色16.如圖

7、所示，xa極板質(zhì)量增加，b極板處有無色a極板ba極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO 3D銅石墨負(fù)極CuCl 2無臭氣體放出，下列組合符合這一情況的是第II卷（非選擇題共49分）三、（本題包括2小題，共14分）19. 19. （ 8分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意示圖如下:HjO NhCOj精鹽1 HjO NhCOj精鹽1 NaOH脫鹽6%INaOH16% NaCl 溶液50% NaOH依據(jù)上圖，完成下列填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為 , 與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH (填“升高”、

8、“降低”或“不變”)。 為有效除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+和SO42+,供選用的試劑有 BaCl2、Ba(NO3)2、KOH、NaOH、K2CO3、Na2CO3,應(yīng)選用的試劑及其加入的正確順序是 。(3)在用離子交換膜法電解食鹽水時，陽離子交換膜將電解槽分隔為陽極室和陰極室的 目的是、 O 米用無隔膜電解冷食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物只有 NaClO和H2,則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。四、(本題包括3小題，共22分)(6分)配平下列離子方程式，并回答問題:| Fe(OH)3+1I ClO + J J OH -Fe04n + | 恒 +|H2O(2)若有3.21gFe(OH)3

9、參力口反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了 5.42 102個電子，則n= , FeO4n中鐵的化合價為 。(3)試推測FeO4能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(填序號) 。A. Cl2B. SO2C. H2sD. O2(7 分)某無色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl 2、AlCl 3、BaCl2、Fe(SO4)3、3eud3eud教育網(wǎng) 50多萬教學(xué)資源，完全免費，無須注冊，天天更新!3eud3eud教育網(wǎng) 教學(xué)資源集散地?？赡苁亲畲蟮拿赓M教育資源網(wǎng)!生成；繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，整個實驗過程中無氣體產(chǎn)生。(1)原溶液是由 和 溶液混合而成的。(2)整個實驗過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 五、(本題包括2

10、小題，共13分)(4分)已知下列兩個熱化學(xué)方程式；H2(g)+ 2 O2(g尸=H 20(1 ); H= 285.8kJ/ molC3H 8(g)+5O 2(g) = 3CO 2(g) +4H 2O(l) ; H= 22220.0 kJ/ mol5297.4J 則(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱 混合氣體中H2和C3H 8的體積比是 5297.4J 則(2)已知：H2O(l)=H2O(g); H=+44.0 kJ/ mol試寫出丙烷/燒生成 CO2和水蒸氣熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第I卷（選擇題，共50分）、選擇題（3分X 10=30分）

11、. C 2. D 3. C 4. A 5. B 6. D 7. D 8. C 9. A 10. D、選擇題（3分義7分=21分）. D 12. B 13. C 14. C 15. C16. A 17. B（說明：選擇題每小題皆為3分）第II卷（非選擇題共49分）三、（共14分）（6 分）（1）溶液變渾濁， C6H 5ONa+CO2+H2O- C6H 5OH+NaHCO 3 （每空 1 分，共 2 分）（2）濃氨水，硝酸冷艮，CH3CHO+2Ag （NH3）2OH -CH 3COONH 4+2Ag J +3NH 3+H2O, 防止試管中液體發(fā)生倒吸（每空1分，共4分）（8 分）（1） 2Cl -

12、2e =Cl2?,升高（每空 1 分，共 2 分）NaOH、Ba Cl2、Na2CO3 或 BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2 分）（3）防止陰極產(chǎn)生的 H2、和陽極產(chǎn)生的 Cl2混合而引起爆炸，避免 Cl2和NaOH溶液反 應(yīng)生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。（2分）NaCl+H 2O 電解 NaClO+H 2 （2分）分步寫出亦可）四、（共22分）（9 分） TOC o 1-5 h z CH3CH3A: CH2= C-CH3G：- CH2-C 于 （每空 2 分，共 4 分）COOH（1分）CH3CH3催化劑,2 CH3CCH2OH+O2 2CH3CCHO +2H 2。（2 分）ohO

13、h（4）酯化反應(yīng)，2mol （每空1分，共2分）（6 分）22.2, 5-n, 2n, 2, 5-n , n+3 (2 分)(2) 2, +6 (每空 1 分，共 2 分)(3) B、C (2 分)22.(7分)NaOH, AlCl 3 (每空 2 分，共 4 分)Al 3+ +4OH = AlO 2 +2H2OAlO2 +H + +H2O= Al(OH) 3,Al(OH) 3+3H + = Al 3+ +3H2O (每空 1 分，共 3 分)共13分)(4 分)(1) 3: 2(2) C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g) +4H2O(g); H= 2044kJ/mol(每小題2分)(9

14、 分)解：由題目給定條件可知：氣體通體足量Na2O2后，體積減少1.792L,應(yīng)是CO2與Na2O2反應(yīng)所致(因標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài))。2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2故燃燒后生成 CO2的體積是2X1.792L,則剩余O2體積為4. 00L+0.224L 1.792 2=0.64L據(jù)質(zhì)量守恒定律 m (竣酸)+m(O2)一m(CO2)+m (H2O)計 -4.00L 0.64L1, cc其中 m(O2)=r 32.0g mol 4.80g22.4L mol1.792L 21m(O2)=44g mol 7.04g22.4L mol 1m(H2O)=m (竣酸)+m (O2) m(CO 2)=3.32g+4.80g 7.04g=1.08g ( 3 分)3.32g芳香中含C、H、。元素的物質(zhì)的量1.792L 2n(C尸1 0.160mol2