高一化學(xué)必修一期中考試試題(附答案)

1、高一化學(xué)必修一期中試題 2 TOC o 1-5 h z 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分loo分。常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23 Cl: S:32K:39Fe:56第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 2分，共20分。）.將30 mL L的NaOH溶液加水稀釋到 500 mL,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A. mol/LB. mol/L C. mol/LD. mol/L.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.食鹽水C.燒堿 D.蔗糖.下列對(duì)“摩爾”的敘述不正確.的是（）A.摩爾是一個(gè)單位，可用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少。B.

2、摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物。C. 1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等。D.用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位。4.下列化學(xué)方程式中，不能用.離子方程式Ba2+ + SO” = BaSOU表示的是（）A. Ba（NO3）2 +H2SQ= BaSQ J +2HNC3B. BaC2+ Na2SO4= BaSQ J +2 NaClC. BaCQ + H2SO4= BaSQ J + h2O+CO2 TD. BaC2+ H2SO4= BaSQ J +2HCl.下列說(shuō)法正確的是（）A.能電離出H+的化合物叫做酸B.實(shí)驗(yàn)測(cè)

3、得1mol某氣體體積為，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C.摩爾是七個(gè)基本物理量之一D.化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的 TOC o 1-5 h z .同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是 CO,則甲氣體是（）A. H2s B. HClC. NH3 D. C2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)?、膽?下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（）A. H2SO4B. KOHC. BaCl2D. Na2CO39,下列溶液與20mLi mol

4、 L匚1 NaNO3溶液中NO3一物質(zhì)的量濃度相等的是（）A. 10 mL 1 mol L 1 Mg（NO3）2 溶液B. 5 mL mol L 1 Al（NO3）3溶液C. 10 mL 2 mol L 1 AgNO3溶液D. 10 mL mol L 1 Cu（NO3）2 溶液10. 1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（）. - mol 1B. - mol 1 C. 14x mol 1D. 28x mol 12814二、選擇題（每題有 12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 3分，部分得分1分，共30分。）.實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCQ和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作

5、可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié) pH值為5;煮沸；加蒸儲(chǔ)水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的 BaC2溶液；過(guò)濾。上述實(shí)驗(yàn)操 TOC o 1-5 h z 作的正確順序應(yīng)是（）A.B.C.D.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（）A, K+、H+、SO42、OHB. Na+、Ca2+、C。2、NO3C.Na+、H+、C廠、CO32D,Na+、Cu2+、SO42、Cl13.設(shè)Na為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于L的硫酸鉀溶液的說(shuō)法中不正確.的是（）1L溶液中含有個(gè)鉀離子1L1L溶液中含有個(gè)鉀離子1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為2L溶液中鉀離子濃度為 L

6、2L溶液中含有硫酸根離子個(gè).下列操作中不正確 的是（）A.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。B.過(guò)濾時(shí)，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁。C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸。D.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁。.下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H = Cu2+ + H2 TB.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Agh = Cu2+ + AgD.鐵與稀硫酸反應(yīng) 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2T. 200 ml Fe2（SQ）3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g,溶液中SO42一的物

7、質(zhì)的量濃度是（）A. 5mol/LB. mol/LC. 10 mol/LD. mol/L.下列說(shuō)法錯(cuò)誤.的是（）A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出 10ml,其濃度仍是1mol/LB.制成L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）L 2mol/L的氯化鋼溶液中，鋼離子和氯離子總數(shù)為3XX102310g 98%硫酸（密度為cm3）與L硫酸的濃度是不同的18.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入 9L水中C.將氣體溶于水配成 1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸儲(chǔ)水直到溶液體積為250mL.

8、設(shè)Na為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為Na同溫同壓下，體積相同的氫氣和僦氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為 4Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下中分子數(shù)為 Na32g C2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為 2NaA.B.C.D.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（）A.膠體一定是混合物B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D.膠體屬于介穩(wěn)體系第II卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題包括 4個(gè)小題，共44分。）（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由 CO和CQ組成的混合氣體，質(zhì)量是 16g

9、。此混合物中CO和CQ的 物質(zhì)的量比是 ，CO的體積分?jǐn)?shù)是，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，C和。的原子個(gè)數(shù)比是,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。（10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有： A.蒸儲(chǔ)（分儲(chǔ)）B.萃取C.過(guò)濾D.重結(jié)晶E.分液。 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適（填方法的標(biāo)號(hào)）（1）除去Ca（OH2溶液中懸浮的 CaCQ微粒（2）分離四氯化碳與水的混合物（）（3）分離汽油和煤油（）（4）分離碘水中的碘單質(zhì)（）（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀（）23. （14分）實(shí)驗(yàn)室需要LNaOH溶液450mL和L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回 咨卜列問(wèn)題。（1）在下圖所

10、示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。r0f（jIT1ABCD（2）在谷量瓶的使用方法中，卜列操作小止確的是A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近 刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線。D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量

11、為 go在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 L （填“大于” “小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為cm3的濃硫酸的體積為mL,如果實(shí)驗(yàn)室有 15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。24. （10分）按要求寫出方程式。（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式） （2）氫氧化鋼溶液和稀硫酸（寫出離了方程式）（3）Fe2（SO4）3 （寫出電離方程式） （4）H+ OH = H2O （寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） （5）CO32 + 2H+=CC2 f+H2O （寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） 四、計(jì)算題（共6分）25.在20c時(shí)，將g

12、KNQ溶于水中，恰好配成密度為 cm3的飽和溶液，計(jì)算：（1）此飽和溶液中 KNO3的物質(zhì)的量。（2）此飽和溶液中 KNO3的物質(zhì)的量濃度。學(xué)校 班級(jí) 姓名12345678學(xué)校 班級(jí) 姓名123456789、選擇通101 B 2 C一:先釋用11121314151617181920II C 12高一化學(xué)必修一期中試題答案頁(yè)(每題2分，共20分。)3 D 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 9 D 10 C(每題 3分，部分得分1分，共30分。)D 13 C 14 CD 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 AD第n卷(非選擇題，共 50分)21.(10 分) 1:3 (2

13、 分) 25% (2 分) (2 分) 4:7 (2分) 40g/mol (2分，無(wú)單位不得分)(1)(2)(3)(4)(5)(10 分)(1) C (2) E (3) A (4) B 或 BE (5) D (每小題 2 分)(1) (2)23. (14分)(1) A、C (2分) 燒杯、玻璃棒、500mL容量并2 ( 2分，每少一種扣 1分)(3) (4) (2)B、C、D (2分，每少一個(gè)扣 1分)(3) (2分) 小于(2分)24. (1)(4)(2 分) 15 (2 分)24.(每小題2分，共10分)CaCO + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 TBa2+ + 2OH + 2H+ + SQ2 = BaSQ J + 2H2O(5)Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SQ225.HCl + NaOH = NaCl + HONa2CO3