復(fù)習(xí)-第二章課件

1、第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成復(fù)習(xí)第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1：掌握物質(zhì)的分類及判定2：掌握物質(zhì)組成，結(jié)構(gòu)，及性質(zhì)的關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)1：掌握物質(zhì)的分類及判定物質(zhì)物質(zhì)1、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類： 物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì) (如鐵、鎂等)非金屬單質(zhì)(如碳、氧氣等)氧化物其它化合物(酸堿鹽等)由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的 (如：空氣、溶液等)同種元素組成的純凈物 是由一種物質(zhì)組成的（如氧氣、五氧化二磷等）由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物不同種元素組成的純凈物 1、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類： 物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì) (1、現(xiàn)有(1)水 (2)鐵 (3)高錳酸鉀 (4)大理石 (5)石灰水

2、(6)二氧化硫 (7)空氣 (8)液氧 （9）硫酸 （10）氧化鎂 10種物質(zhì),其中屬于混合物的_屬于化合物的有_屬于單質(zhì)的有_,屬于氧化物的有_1、現(xiàn)有分子，原子，離子元素物質(zhì)物質(zhì)之間的關(guān)系分子原子離子物質(zhì)元素微觀結(jié)構(gòu)宏觀組成組成構(gòu)成具有相同核電核數(shù)的一類原子的總稱分子，原子，離子元素物質(zhì)物質(zhì)之間的關(guān)系分子原子離子物質(zhì)元素微 原子的結(jié)構(gòu)原子 原子的結(jié)構(gòu)原子元素原子分子物質(zhì)組成構(gòu)成同種原子的總稱構(gòu)成構(gòu)成.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。水是由水分子構(gòu)成 水是由氫元素和氧元素組成鐵是由鐵原子構(gòu)成 元素原子分子物質(zhì)組成構(gòu)成同種原子的總稱構(gòu)成構(gòu)

3、成知識(shí)回顧：1.藥品的選擇條件及注意問題？2.紅磷燃燒的現(xiàn)象？3.打開止水夾后看到什么現(xiàn)象？4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ？5.分析進(jìn)入瓶中的水的體積小于1/5的原因？6.能否用鐵、鋁代替紅磷？7.能否用碳、硫代替紅磷？知識(shí)回顧：1.藥品的選擇條件及注意問題？1.測(cè)定空氣里氧氣的含量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；2、等到燃燒停止，冷卻后，瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。實(shí)驗(yàn)原理：紅磷 + 氧氣點(diǎn)燃1.測(cè)定空氣里氧氣的含量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙2、空氣的組成空氣氧氣二氧化碳水蒸氣稀有氣體氮?dú)饧捌渌麣怏w雜質(zhì)78%21%0.03%0.03%0.94

4、%( N2 )( O2 )( CO2 )( H2 O )（體積分?jǐn)?shù)）2、空氣的組成空氣氧氣二氧化碳水蒸氣稀有氣體氮?dú)饧捌渌麣怏w雜即：空氣是混合物； O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；N2約占 空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，且難溶于水最早得出空氣是由氮?dú)?、氧氣組成的結(jié)論的科學(xué)家是法國的拉瓦錫最早得出空氣是由氮?dú)?、氧氣組成的結(jié)論的科學(xué)家是法國的拉瓦錫3.注意：藥品的選擇條件（1）藥品要過量（2）只與空氣中的氧氣反應(yīng)；（3）生成物不能是氣體；3.注意：藥品的選擇條件（1）藥品要過量4.在實(shí)驗(yàn)中如果進(jìn)入水的體積小于集氣瓶總體積的1/5，會(huì)有什么原因呢？（2）裝置漏氣；（5）燃燒一定程度

5、時(shí)，瓶?jī)?nèi)氧氣含量小， 紅磷不能繼續(xù)燃燒。（3.）紅磷熄滅后未冷卻到室溫；（1）裝置漏氣；（2.）紅磷的量不足；4.在實(shí)驗(yàn)中如果進(jìn)入水的體積小于集氣瓶總體積的1/5，會(huì)有什5、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)如：氖氣通電時(shí)發(fā)紅光（航空航海做導(dǎo)航燈）氦氣填充氣球（利用氦氣密度小，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定5、常見氣體的用途：如：氖氣通電時(shí)發(fā)紅光（航空航海做導(dǎo)航燈）6、探究： A.液面上升小于1/5原

6、因： 裝置漏氣；紅磷量不足；未冷卻完全B.能否用鐵、鋁代替紅磷？ 不能。原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 C.能否用碳、硫代替紅磷？ 不能。原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差6、探究：1對(duì)于做空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )A.選用紅磷是因?yàn)榉磻?yīng)可以耗盡O2，生成固態(tài)的P2O5B.燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭C.燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高D.本實(shí)驗(yàn)可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體知識(shí)檢測(cè)：A1對(duì)于做空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是 (考點(diǎn)2：空氣的污染和保護(hù)（課本P36-39）考點(diǎn)2：空氣的污染和保護(hù)（課本P36-39）1.空氣的污染: 對(duì)空氣

7、造成污染的主要是有害氣體（二氧化硫、 碳氧化物、 氮氧化物）和可吸入顆粒物等有害物質(zhì)。 目前列入空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)標(biāo)準(zhǔn)的項(xiàng)目定為：可吸入顆粒物或總懸浮顆粒物、PM2.5、氮氧化物、二氧化硫、臭氧。2.目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（二氧化硫、二氧化氮等） 白色污染（塑料垃圾等）知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：3、空氣污染的危害：1）損害人體健康引發(fā)多種疾??；2）影響植物的生長(zhǎng)；3）損壞地面設(shè)施，破壞文物古跡；4）產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”，破壞生態(tài)平衡；5）破壞臭氧層。3、空氣污染的危害：1）損害人體健康引發(fā)多種疾??；4、防止空氣污染的措施：、實(shí)行煤炭綜合利用，

8、減少直接使用煤，改用 氣體燃料；、開發(fā)新能源；如：太陽能、風(fēng)能、水能、 地?zé)崮堋?潮汐能、核能等； 、大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐。、工業(yè)廢氣處理達(dá)標(biāo)后再能排放；、政府部門加強(qiáng)監(jiān)測(cè)；、推廣使用無鉛汽油；4、防止空氣污染的措施：、實(shí)行煤炭綜合利用，減少直接使用煤1、排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為 和 兩大類。排放到空氣中的氣體污染物較多是 、 、 。 等這些氣體主要來自于 的燃燒和 排出的廢氣。目前，我國重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的監(jiān)測(cè)項(xiàng)目中不包（ ）。 (A)二氧化硫(SO2) (B)二氧化碳(CO2) (C)二氧化氮(NO2) (D)總懸浮顆粒物(TSP) 2、我們已經(jīng)知道空氣的主要成分是氮?dú)夂?/p>

9、氧氣，下圖為測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)示意圖。 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙里為什么要盛過量的紅磷？ (2)這個(gè)實(shí)驗(yàn)除了可以得出氧氣約占空氣體積1/5的結(jié)論外，還可以得出有關(guān)氮?dú)庑再|(zhì)的哪些結(jié)論(3) 能否用木炭或鐵絲代替紅磷（4）該實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？有害氣體二氧化硫碳氧化物氮氧化物化石燃料工廠B保證瓶?jī)?nèi)的氧氣被完全消耗氮?dú)獠恢С秩紵?，也不能燃燒，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。難溶于水。不能，木炭燃燒生成二氧化碳，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)基本上不變。鐵絲不能在空氣當(dāng)中燃燒（1）紅磷的量要過量（2）裝置氣密性要好可吸入顆粒物檢測(cè)：1、排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為 3、下列措施能治理相關(guān)污染的是（ ）A、赤潮使用含磷洗衣粉B、

10、溫室效應(yīng)-使用無鉛汽油C、酸雨-工業(yè)廢氣直接排放D、沙塵暴-植樹造林D4、人類生存需要清新的空氣。下列情況不會(huì)造成空氣污染的是（ ） A.綠色植物的光合作用 B.汽車排放大量的尾氣 C.大量燃燒煤、石油等化石燃料 D.更多的利用太陽能、風(fēng)能A D3、下列措施能治理相關(guān)污染的是（ ）D4、人類生存需要清5、空氣里含有下列成分，其中不屬于污染物的一組是（ ） A.氮?dú)猓趸?B.氧氣、二氧化硫 C.碳粉塵，二氧化碳 D.水蒸汽，氧氣6、造成酸雨的主要物質(zhì)是（ ） A.甲烷和一氧化碳 B.二氧化碳 C.一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和一 氧化氮DD5、空氣里含有下列成分，其中不屬于污染物的一組

11、是（ ）人教版考點(diǎn)3：混合物和純凈物1純凈物：只由_種物質(zhì)組成。如氧氣、水、氯酸鉀等。2混合物：是由 的物質(zhì)組成。如空氣、碘酒、石灰水等。3混合物與純凈物的比較一兩種或兩種以上知識(shí)回顧：（課本P33-34）人教版考點(diǎn)3：混合物和純凈物1純凈物：只由_人教版多一不固定固定人教版多一不固定固定3、物質(zhì)的分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列分類正確的是（ ）A、常見的干燥劑：濃硫酸、生石灰、堿石灰B、常見的合金：不銹鋼、石墨、生鐵C、常見的營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、水、合成纖維D、常見的堿：燒堿、純堿、熟石灰A4、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )3、物質(zhì)的分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列分類正確的

12、5、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 （ ） A、液態(tài)氧氣 B、蔗糖水 C、潔凈的空氣 D、五氧化二磷AD5、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 （ 復(fù)習(xí)目標(biāo)1、知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；2、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；3、知道原子可以合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。4、利用相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)的簡(jiǎn)單計(jì)算。課時(shí)二 構(gòu)成物質(zhì)的微粒- 分子、原子、離子復(fù)習(xí)目標(biāo)課時(shí)二 構(gòu)成物質(zhì)的微粒-考點(diǎn)1：物質(zhì)的構(gòu)成微粒分子、原子、離子1、大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成如 :水由水分子構(gòu)成, 二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成2、金屬和稀有氣體由原子直接構(gòu)成如 鐵由鐵原子構(gòu)成， 銅由銅原子構(gòu)成； 氖氣由氖原子構(gòu)成

13、， 氬氣由氬原子構(gòu)成金剛石、石墨、硅、硫、磷等也都是原子直接構(gòu)成考點(diǎn)1：物質(zhì)的構(gòu)成微粒分子、原子、離子1、大部分物質(zhì)由分子3、少數(shù)物質(zhì)由離子構(gòu)成如：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成3、少數(shù)物質(zhì)由離子構(gòu)成1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的 微粒。2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身 改變，即一種分子沒有變成另一種分子；在化學(xué)變化中，分子本身 改變，生成 。3.對(duì)于由分子聚集構(gòu)成的物質(zhì)而言，分子是保持物質(zhì) 的最小微粒。一種沒有發(fā)生 發(fā)生化學(xué)性質(zhì)新的分子知識(shí)回顧：（課本P40-45）一、什么是分子1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的 微粒。一種沒有發(fā)生 4.對(duì)于由分子聚集構(gòu)成的物質(zhì)，由 種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫做純凈物，由 種分子構(gòu)

14、成的物質(zhì)叫做混合物。一多4.對(duì)于由分子聚集構(gòu)成的物質(zhì)，由 種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫做分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由分子構(gòu)成的物質(zhì)保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是對(duì)應(yīng)的分子；由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是對(duì)應(yīng)的原子保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是二氧化碳分子保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由分子構(gòu)成的保持水的化學(xué)性二、分子的特性：1.分子總是，且溫度越高，分子越快。2.分子之間有。3.分子的質(zhì)量和體積都。4.同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)， 不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)。不斷地運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)間隔極小相同不相同二、分子的特性：1.分子總是，

15、且溫度越高，分子越跟蹤練習(xí)：從分子角度分析并解釋下列問題： 以空氣和氧氣為例，說明混合物與純凈物有什么不同？為什么墻內(nèi)開花墻外可嗅到花香？ 濕衣服在陽光下和通風(fēng)處比在陰涼、背風(fēng)處易于晾干？香水、汽油、酒精為什么要密封保存？水蒸發(fā)后，化學(xué)性質(zhì)沒有變化。 25m3的石油氣在加壓的情況下可裝入容器0.024m3的鋼瓶中。跟蹤練習(xí)：從分子角度分析并解釋下列問題： 以空氣和氧知識(shí)檢測(cè)：1.下列變化能證明分子可以再分的是（ ） A、水蒸發(fā) B、石蠟熔化 C、干冰升華 D、水通電分解D2.用分子的知識(shí)對(duì)下列現(xiàn)象的解釋，正確的是（ ） A、做飯時(shí)炊煙裊裊，是由于分子間存在斥力 B、一塊金屬很難被壓縮，是由于分

16、子間沒有間隙 C、變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大 D、房子里放一箱蘋果，滿屋飄香，是由于分子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)D知識(shí)檢測(cè)：1.下列變化能證明分子可以再分的是（ ）D2.用3、水、氧氣、二氧化碳等都是由構(gòu)成；分子是保持物質(zhì)的最小微粒。4、分子、等性質(zhì)。酒香不怕巷子深說明；物質(zhì)的三態(tài)變化，其實(shí)質(zhì)就是。濕衣服在太陽下干得快是因?yàn)椋?00ml水與100ml酒精混合后，總體積200ml，說明；氧氣和液氧都能支持物質(zhì)的燃燒說明。5、由分子構(gòu)成物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)不發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的發(fā)生了變化。所以，物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)特征從微觀上就是， 如水的蒸發(fā)和水的電解。6

17、、在分子構(gòu)成的物質(zhì)的混合物中含有分子，純凈物中含有分子。分子間有間隔分子化學(xué)性質(zhì)極小不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子間有間隔溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快分子間有間隔同種分子化學(xué)性質(zhì)相同分子分子是否有新分子生成不同種一種3、水、氧氣、二氧化碳等都是由構(gòu)成；分子是保持物質(zhì)1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的 微粒，原子構(gòu)成 ，也可直接構(gòu)成 。2.在化學(xué)變化中，分子本身 變化，而原子本身 變化。3.原子是 中的最小微粒（即化學(xué)變化中原子不能分）。4、原子的性質(zhì)：原子在不斷的運(yùn)動(dòng)，原子間有間隔，原子非常小。一種分子物質(zhì)發(fā)生沒有化學(xué)變化知識(shí)回顧：一、原子（課本P45-52）一種分子物質(zhì)發(fā)生沒有化學(xué)變化知識(shí)回顧：一、原子（課本P45-

18、（1）原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。二、原子的構(gòu)成核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)。（2）原子核在原子中所占的體積很小，半徑大約是原子半徑的十萬分之一。電子在核外相對(duì)廣闊的空間作高速運(yùn)動(dòng)。（3）電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的 ，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。普通氫原子的原子核內(nèi)無中子。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（1）原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此整（5）原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：Na +11281原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù))電子層該電子層上的電子數(shù)（5）原子結(jié)構(gòu)示意圖以

19、鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：+11281原子（6）核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用：（一）、元素的性質(zhì)與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。（1）當(dāng)最外層電子數(shù)較少（1-3個(gè)）時(shí)，易電子；（2）當(dāng)最外層電子數(shù)較多（4-7個(gè)）時(shí)，易電子；（3）當(dāng)最外層電子為8個(gè)（只有一層的為2個(gè)）時(shí)，是一種結(jié)構(gòu)。（二）、金屬原子最外層的電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬原子最外層的電子一般多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。失 得穩(wěn)定（6）核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用：（一）、元素的性質(zhì)與原子核 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比所得數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量 （m）

20、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）是真實(shí)質(zhì)量，有單位 （克或千克）是比值，單位為1,省略相對(duì)原子質(zhì)量 注釋：作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是一種質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)也為6的碳原子。其實(shí)碳原子不止一種，例如還有質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，這將在高中學(xué)習(xí)。（7） 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)原子的質(zhì)量例:已知1個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.48210-26Kg,一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.99310-26Kg,計(jì)算鋁的相對(duì)原子質(zhì)量:一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12=1.99310-26Kg12=1.6610-27Kg所以:一個(gè)鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 4.48210-26Kg 1.6610-27Kg27引入相對(duì)原子質(zhì)

21、量的意義: 使書寫、計(jì)算等變得方便。例:已知1個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.48210-26Kg,一個(gè)碳從本課題中我們應(yīng)該知道：物質(zhì)是由原子、分子等微小粒子構(gòu)成的。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子可以相互結(jié)合形成分子。常見分子模擬模型從本課題中我們應(yīng)該知道：物質(zhì)是由原子、分子等微小粒子構(gòu)成的 1、水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的?；蛞粋€(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。2、氧分子是由氧原子構(gòu)成的?；蛞粋€(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的。 1、水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的?；蛞粋€(gè)水分子是由2個(gè)氫 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)變化中，分子和原子

22、的變化情況，推論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？討 論 1、 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 3、在化學(xué)變化中分子會(huì)破裂，而原子不會(huì)破裂，但可重新組合成新的分子。 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯討 論 我們可以從這幅圖中獲得哪些化學(xué)信息？1、氧化汞分子是由氧原子和汞原子構(gòu)成的；2、汞是由很多的汞原子直接構(gòu)成的；3、氧氣是由很多氧分子構(gòu)成的；一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的；4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是在化學(xué)反應(yīng)中，分子本身發(fā)生了變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。討 論 我們可以從這幅圖中獲得哪些化學(xué)信息分子和原子的比較

23、1.都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。都能保持其所直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2.體積和質(zhì)量都很小。在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。分子是由原子構(gòu)成的；分子可分成原子分子和原子的比較1.都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。都能保持其所直接知識(shí)回顧：（課本P53-55） 離子（1）什么是離子？ （2）什么是陽離子、陰離子？（3）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)原子失去電子，帶正電荷，形成陽離子；原子得到電子，帶負(fù)電荷，形成陰離子。一種如：NaCl KCl Na2CO3等知識(shí)回顧：（課本P53-55） 離子離子是帶電荷的原子或原+ 22828+177+ 102828+133ABCDC為金屬元素.B

24、為非金屬元素A.D稀有氣體元素金屬元素易失電子+非金屬元素易得電子-稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、判斷下列粒子是原子還是離子?寫出其符號(hào)： 28+133D28+177A+ 1228B28+178CCl Mg2+ Cl- Al練習(xí)1、判斷下列粒子是什么元素：+ 22828+177+ 102828+133ABCDC為金 3、 以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同一種元素的是（ ),化學(xué)性質(zhì)相似的是( ).28+122+ 1228+ 82628+166ABCDB CA D 三個(gè)決定元素種類由_決定元素化學(xué)性質(zhì)由_決定原子的質(zhì)量主要由_決定質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)原子核 3、 以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同一種元素

25、的是（ 4、是非: （1）最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子嗎？（2）原子最外層電子數(shù)少4個(gè)的都是金屬元素嗎？4、是非: 5、下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）A.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B.原子在化學(xué)變化中不能再分C.離子一定是帶電的粒子D.只要兩種原子的最外層電子數(shù)相同,則其元素的化學(xué)性質(zhì)一定相似D5、下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）D小結(jié)：物質(zhì)、分子、原子、離子的關(guān)系分子原 子陰陽離子物 質(zhì)直接構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成分成得失電子失得電子小結(jié)：物質(zhì)、分子、原子、離子的關(guān)系分子原 1.下列敘述中，屬于氧氣化學(xué)性質(zhì)的是( ) A. 無色無氣味 B. 常溫下為氣態(tài) C. 能支持燃燒 D. 液氧為

26、淡藍(lán)色 2.下列有關(guān)分子的敘述正確的是（ ） A.一切物質(zhì)都是由分子一種粒子構(gòu)成的 B.分子是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的最小粒子 C.同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同 D.在化學(xué)變化中分子本身沒有發(fā)生改變3.化學(xué)變化中，必然會(huì)發(fā)生改變的是（ ） A.分子的種類 B.元素的種類 C.原子的種類 D.原子的數(shù)目CCA真題演練：1.下列敘述中，屬于氧氣化學(xué)性質(zhì)的是( ) 24.下圖是表示氣體粒子的示意圖，其中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ) 5.以下關(guān)于水的幾種凈化方法中，凈化程度最好的是( ) A.靜置沉淀B.加明礬沉淀 C.過濾D.蒸餾CD4.下圖是表示氣體粒子的示意圖，其中“”和“

27、”分別表示兩B7、6、2010上?！昂诨鹚帯笔俏覈糯拇蟀l(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于（ ） A純凈物B化合物C氧化物 D混合物DB7、6、2010上?！昂诨鹚帯笔俏覈糯拇蟀l(fā)明之課時(shí)三：辨別物質(zhì)的元素組成 課時(shí)三：辨別物質(zhì)的元素組成 1、元素：是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。注意：（1）決定元素(原子)種類的是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（2）元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。 原子即講種類，又講個(gè)數(shù)。知識(shí)回顧：考點(diǎn)1：元素和元素符號(hào)（課本P56-60）1、元素：注意：知識(shí)回顧：考點(diǎn)1：元素和元素符號(hào)（課本P56（1）水(H2O)由什么組成？而水分子由什么構(gòu)成？ 水分子是由氧原子和

28、氫原子構(gòu)成的；一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成想一想：水由氫、氧兩種元素組成的；或水由氫元素和氧元素組成的組成構(gòu)成元素是用來描述物質(zhì)的宏觀組成原子是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成（1）水(H2O)由什么組成？水分子是由氧原子和氫原子構(gòu)成的氮?dú)猓∟2）由氮元素組成 氧氣（O2）由氧元素組成 （2）空氣中含量最多的物質(zhì)是什么？其次是什么？組成元素呢？氮?dú)猓∟2）由氮元素組成 （2）空氣中含量最、生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧元素、地殼中含量最多的元素是：氧元素前四位元素：氧元素（O）、硅元素（Si）、 鋁元素（Al）、鐵元素（Fe）、前三位元素：氧元素（ O）、碳元素（ C）、氫元素 （H）2、元素在

29、自然界的分布、生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧元素、地殼中含量最多的元素3、元素符號(hào)的意義：表示一種元素。(如：H表示氫元素、Fe表示鐵元素) 表示這種元素的一個(gè)原子。宏觀意義：微觀意義：若元素符號(hào)前有系數(shù)，則只表示這種元素的原子個(gè)數(shù) 。(如，2Na：表示2個(gè)鈉原子)。由原子直接組成的物質(zhì)表示該物質(zhì)。 (如： Fe表示鐵這種物質(zhì))注意：只能表示微觀意義3、元素符號(hào)的意義：表示一種元素。(如：H表示氫元素、Fe1、單質(zhì)： 定義：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。 如：氧氣、氮?dú)?、鐵、銅、碳、磷、氬氣等分類：2、化合物：定義：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。 如：二氧化碳、水、過氧化氫、二氧化錳、

30、高錳酸鉀等3、氧化物：定義：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物。 如：水、二氧化碳、氧化銅、一氧化碳等金屬單質(zhì) 如：Mg Al Zn Fe等非金屬單質(zhì) 如：H2 O2 He Ar C S P等1、單質(zhì)：金屬單質(zhì) 如：Mg Al Zn Fe等4、氧化物與化合物的關(guān)系： 如：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化銅（CuO）、一氧化碳（CO）等 既是氧化物又是化合物如：高錳酸鉀（KMnO4）、硫酸（H2SO4）、 氯化鈉（NaCl）、氯化銨（NH4Cl）等 是化合物氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物。4、氧化物與化合物的關(guān)系： 氧化物一定是化合物，化合物練習(xí)：指出下列符號(hào)的意

31、義：H_、_Fe _、_、 _ 2O_氫元素一個(gè)氫原子鐵元素一個(gè)鐵原子鐵單質(zhì)兩個(gè)氧原子練習(xí)：指出下列符號(hào)的意義：氫元素一個(gè)氫原子鐵元素一個(gè)鐵原子鐵再試一試，你學(xué)會(huì)了嗎？ 指出下列符號(hào)表示的意義： O Na C 如何表示四個(gè)氫原子？試一試，你會(huì)有新的收獲！用符號(hào)表示：五個(gè)碳原子 兩個(gè)鐵原子n個(gè)鎂原子 一個(gè)氮原子表示氧元素、表示一個(gè)氧原子表示鈉元素 表示一個(gè)鈉原子 表示鈉這種物質(zhì) 表示碳元素 表示一個(gè)碳原子 表示碳這種物質(zhì)再試一試，你學(xué)會(huì)了嗎？ 指出下列符號(hào)表示的意義：如何表示四個(gè)練習(xí)1：以二氧化碳（CO2）為例，判斷下列描述是否正確，,并加以改正。1、二氧化碳是由兩個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的X2

32、、一個(gè)二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成的X二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的；或二氧化碳是由氧、碳兩種元素組成的。 一個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的；或二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的練習(xí)1：以二氧化碳（CO2）為例，判斷下列描述是否正確，,并 以氧化汞 （HgO）為例，判斷下列描述是否正確，并加以改正。 1.一個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)汞原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成2.氧化汞是由一個(gè)汞元素和一個(gè)氧元素組成4.氧化汞分子是由一個(gè)汞元素和一個(gè)氧元素組成5.氧化汞分子是由汞元素和氧元素組成3.氧化汞是由汞元素和氧元素組成6.氧化汞是由汞原子和氧原子構(gòu)成練習(xí)2：汞原子氧原子分子 以氧化汞 （HgO）為例，判斷下列描述是否正確，1.一個(gè)拓展練習(xí)：1、醫(yī)療上常用的消毒液的主要成分是過氧化氫(H2O2)，下列說法正確的是( ) A. H2O2是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成。 B. H2O2是由氫分子