第一輪元素周期律考試

1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。請(qǐng)將第卷的答案填涂在答題卡上，第卷可在各題后直接作答。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2014上海市楊浦區(qū)第一學(xué)期期中)元素性質(zhì)的周期性變化不包括()A原子半徑B化合價(jià)C原子核外電子結(jié)構(gòu) D金屬性和非金屬性解析：周期律中元素的性質(zhì)指的是原子半徑，元素主要化合價(jià)，元素的金屬性的非金屬性等，原子核

2、外電子排布的周期性變化是元素周期律的實(shí)質(zhì)。答案：B2(2014吉林省長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研)在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()A四種元素的原子半徑：rZrXrYrWBX、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C四種元素均可與氫元素形成18電子分子D四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)解析：本題考查元素周期表與元素周期律知識(shí)，意在考查考生綜合分析問題的能力。在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原

3、子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則aa1a8，得a7，或a1aa8，得a9。若a7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意。若a9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序?yàn)镻CNO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C元素可以形成多種單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，C項(xiàng)正確；HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3(2014河北省普通高中高三質(zhì)監(jiān))W、X、Y、Z是120號(hào)中的四種元素，原子序數(shù)依次增大。W的主要化合價(jià)為2，原子半徑

4、為0.074 nm；X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等。下列說法正確的是()AW可能是氧元素，也可能是硫元素BX元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸CY元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為1DZ可能是氯元素，也可能是鉀元素解析：本題考查了元素周期表和元素周期律知識(shí)，意在考查考生的元素推斷能力。根據(jù)“W的主要化合價(jià)為2”，推出W為第A族元素，根據(jù)已知條件進(jìn)一步確定W為氧元素；根據(jù)“X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3”，且其原子序數(shù)大于8，小于20，可推出X為硫元素；根據(jù)已知條件及W為氧元素、X為硫元素

5、可推出Y為氯元素、Z為鉀元素。綜上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，如H2SO答案：C4(2014河南省洛陽市高三統(tǒng)考)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列推測(cè)不正確的是()A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C原子半徑XY，離子半徑XZD同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，意在考查考生的分析推理能力。由于X、Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合X、Y在同一周期，X、Y、Z原子序數(shù)之和為37知，X、Z為10電子微粒，故X、Z分別是Na、F

6、，則Y的原子序數(shù)為17，是氯元素。A族中F的非金屬性最強(qiáng)，所以HF最穩(wěn)定，A正確。Na在第三周期中金屬性最強(qiáng)，B正確。Na半徑小于F半徑，C錯(cuò)誤。第三周期中，氯的非金屬性最強(qiáng)，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D正確。答案：C5(2014浙江省名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說法不正確的是()AW的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等B含W、Y、Z三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性CX與Y、X與Z形成的簡(jiǎn)單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性DY與Z形成的化合物只有5種解析：本題考查了元素推斷

7、知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素周期律和元素周期表的綜合運(yùn)用能力。由題給的各元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以推斷出X、Y、Z、W、Q分別為H、N、O、Na、Mg。金屬鈉可用于電光源、過氧化鈉可用作漂白劑、碳酸鈉可用于制造玻璃，A項(xiàng)正確；由N、O、Na元素組成的化合物可能為NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈堿性，B項(xiàng)正確；NH3、H2O分子間都能形成氫鍵，依據(jù)它們分子中各元素的化合價(jià)，判斷出均具有氧化性和還原性，C項(xiàng)正確；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D6(2014山西省高三年級(jí)第二次四校聯(lián)考)下表為元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的

8、是()A、的原子半徑依次減小B、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)C、的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D、的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)解析：本題考查了元素周期表、元素周期律等，意在考查考生的推理能力及解決問題的能力。根據(jù)元素在周期表中的位置可推知：為H、為C、為N、為O、為Na、為Al、為Si、為Cl。、的原子半徑依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，高氯酸與氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；、的非金屬性依次增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；甲烷與碳酸不反應(yīng)，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7(2014貴

9、州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是()A元素非金屬性：ZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZYC原子半徑：ZYXD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYSP，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：SP，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4H3PO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：PSO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：PSO，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3H2SRWBX2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmWHnRDY、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵解析：本題考查元素推斷

10、，意在考查考生對(duì)元素周期表和元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)題目所給信息，可以推出X為C，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：NaSCl，A項(xiàng)正確；C2Cl6的結(jié)構(gòu)式為，通過共用電子對(duì)，C、Cl均滿足8電子結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；非金屬性：ClS，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S，C項(xiàng)正確；Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D9(2014云南省昆明三中、玉溪一中高三統(tǒng)考)現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電

11、荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是()A簡(jiǎn)單陽離子的氧化性：Y XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z MC簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是ZMYD等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2ZY2Z解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，意在考查考生運(yùn)用相關(guān)規(guī)律解題的能力。根據(jù)題意可知，X、Y、Z、M分別是H、Na、S、O。H的氧化性強(qiáng)于Na，A錯(cuò)誤。S的非金屬性比O弱，所以H2S的穩(wěn)定性比H2O弱，故B錯(cuò)誤。同主族元素的離子半徑從上到下逐漸增大，故S2的半徑大于O2，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以O(shè)2的半徑大于Na，綜合分析可知C正確。H2S抑制水的電離而Na2S促進(jìn)水的電離，故D

12、錯(cuò)誤。答案：C10(2014陜西省長(zhǎng)安一中高三第三次質(zhì)檢)PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是()AZ與Y形成的化合物可作為耐高溫材料BWY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大D熔沸點(diǎn)：X2RX2Y解析：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)，意在考查考生的判斷能力和挖掘信息的能力。由題給條件可以推出X、Y、

13、Z、W、R分別為H、O、Al、Si、S，Z與Y形成的化合物Al2O3可作為耐高溫材料，A選項(xiàng)正確；SiO2能與NaOH溶液和氫氟酸反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)：H2OH2S，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A11(2014寧夏銀川一中高三小班輔導(dǎo)(三)如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是()ACBA.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：CBBC單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)CA的氫化物中一定只含有極性鍵DB在第三周期A族解析：本題考查

14、元素周期表和元素周期律知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用能力。根據(jù)題給信息可推出A為N，B為S，C為F。F無正價(jià)，故無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F的非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，B項(xiàng)正確；N的氫化物有NH3、N2H4等，N2H4中含有NN鍵(非極性鍵)、NH鍵(極性鍵)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S在第三周期A族，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B12(2014河北省保定市高三摸底)下列相關(guān)關(guān)系正確的是()A熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SB原子半徑：NaMgOC酸性：H3PO4H2SO4HClO4D離子半徑：ClS2K解析：A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，其關(guān)系為：HFH2OH2S；C

15、項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其關(guān)系為HClO4H2SO4H3PO4；D項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，其半徑隨原子序數(shù)增大而減小，其關(guān)系S2ClK。答案：B13(2014浙江省考試院抽校11月考試)下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W，Y、Z為同周期元素)。元素代號(hào)XWYZQ原子半徑(1012 m37646670154主要化合價(jià)1125、31下列說法正確的是()A由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵BZ與X之間形成的化合物具有還原性C由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體DY與W形成的化合物，Y顯負(fù)價(jià)解析：由表中數(shù)據(jù)可知，W、Y、Z分別為F、O、N

16、三元素；X為H；Q為Na；故A項(xiàng)可能存在共價(jià)鍵，如Na2O2，錯(cuò)；C項(xiàng)，也可是離子晶體，如NH4NO3，C錯(cuò)；D項(xiàng)，由于氟元素比氧元素非金屬性強(qiáng)，其形成的化合物，氧顯正價(jià)，D錯(cuò)。答案：B14(2014湖北省武漢市部分學(xué)校高三調(diào)研)下列說法一定不正確的是()A某些花崗石產(chǎn)生氡(eq oal(222, 86)Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，eq oal(222, 86)Rn的質(zhì)量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素，eq oal(78,34)Se和eq oal(80,34)Se互為同位素C.eq oal(235, 92)U的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注，eq oal(235, 92)U與eq oal(238

17、, 92)U是兩種不同的核素D.eq oal(13, 6)CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，eq oal(13, 6)C的中子數(shù)為6解析：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況。元素左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質(zhì)量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯(cuò)誤。答案：D15(2014湖北省八市高三聯(lián)考)原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的1價(jià)離子比M的1價(jià)離

18、子少8個(gè)電子，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A上述五種元素的原子半徑大小為WXYZO，NaSCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；WX2、WZ2、ZX2分別由CO2、CS2、SO2，其中前兩者空間結(jié)構(gòu)為直線形，而SO2空間結(jié)構(gòu)為V形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、B形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物有乙炔、苯等，C項(xiàng)正確；O和Na只能形成離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C16(2014浙江省名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)下列化學(xué)用語表示正確的是()AH2O、Na2O的電子式都可用“”表示BCl、Br、I的1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式都可用“”表示C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示D碳酸、亞硫酸的電離方程式都可用“H2

19、XO32HXOeq oal(2,3)”表示解析：本題考查了化學(xué)用語，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。H2O為共價(jià)化合物，其電子式為，而Na2O為離子化合物，其電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分別為C2H4O2、C4H8O2、C6H12O6，顯然乙酸乙酯不符合CnH2nOn，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸和亞硫酸均為二元弱酸，電離過程都是分步進(jìn)行的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題17(2014吉林省長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研)(10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)請(qǐng)畫出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)元素中質(zhì)子數(shù)

20、和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是_。(3)、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開。(4)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為_。(5)、兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_。(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為_。(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析：本題考查元素周期表與原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)與能量、燃料電池等知識(shí)，意在

21、考查考生分析問題、解決問題的能力。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，為H，為C，為N，為O，為Na，為Al，為S，為Cl。(3)S2有三個(gè)電子層，半徑最大；核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)的增多，半徑減小，即O2的半徑大于Na的半徑，故離子半徑大小順序?yàn)镾2O2Na，(4)H2CO3為二元弱酸，分步電離，其電離方程式為H2CO3HCOeq oal(,3)H，HCOeq oal(,3)COeq oal(2,3)H。(5)Na2O2為離子化合物，其電子式為：。(6)5核10電子的物質(zhì)CH4，在燃料電池中發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，其電極反應(yīng)為CH48e10OH=COeq oal(2,3)7H2O。(7)火

22、箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料為肼，分子式為N2H4，含有18個(gè)電子的常見強(qiáng)氧化劑為H2O2，根據(jù)題目信息可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=4H2O(l)N2(g)H1676 kJ/mol。答案：(1)(1分)(2)eq oal(32,16)S(或32S)(1分)(3)S2O2Na(1分)(4)H2CO3HCOeq oal(,3)H、HCOeq oal(,3)COeq oal(2,3)H(1分，只寫第一步也給分)(5) (1分)(6)CH48e10OH=COeq oal(2,3)7H2O(2分)(7)N2H4(l)2H2O2(l)=4H2O(l)N2(g)H1676 kJ/mol。18

23、(2014貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)(8分)X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：X動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 (1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式：_。(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M位于同一主族、下列有關(guān)說法正確的是_(填序號(hào))。A原子半徑：RbIBRbM中含有共價(jià)鍵C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定

24、性：M IDRb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)(3)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_。解析：本題考查元素推斷、元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解能力及元素推斷能力。(1)X為N，該氫化物為NH3，電子式為。(2)根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小知，原子半徑：RbI，A項(xiàng)正確；M為Cl，RbCl中只含離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：ClI，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HClHI，C項(xiàng)正確；Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分

25、別為RbOH、Al(OH)3、HClO4，兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。(3)該無色氣體為NO，NO與O2按照物質(zhì)的量之比83與NaOH溶液一起反應(yīng)，可以判斷出N被氧化為3、5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒等配平離子方程式。答案：(1) (2分)(2)ACD(3分)(3)8NO3O28OH=2NOeq oal(,3)6NOeq oal(,2)4H2O(3分)19(2014北京市海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中)(11分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

26、請(qǐng)回答下列問題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表以及元素周

27、期律的知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合分析問題的能力。由X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大干Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。(4)氨水與足量SO2反應(yīng)生成NH4HSO3。答案：(1)(1分)(1分)(2)8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O(2分，寫加熱符號(hào)或不寫“稀”不扣分)(3)A(1分)P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱(2分，層數(shù)、半徑和能力答對(duì)兩點(diǎn)給1分)(4)SO2

28、NH3H2O=HSOeq oal(,3)NHeq oal(,4)(2分，反應(yīng)物寫成SO2NH3H2O不扣分)(5)Al2O33CN2eq o(=,sup7(高溫)2AlN3CO(2分)20(2014山西省高三年級(jí)第二次四校聯(lián)考)(11分)A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 A雷雨天大氣中會(huì)有A的一種單質(zhì)生成BB離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)DD是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒 EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小FF的簡(jiǎn)單氫化物和最高

29、價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物(1)A與C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為_，將0.6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為_、_。(2)F的簡(jiǎn)單氫化物是由_(填“極性”或“非極性”)鍵形成的_(填“極性”或“非極性”)分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式：_。(3)如圖實(shí)驗(yàn)可用于證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。溶液a和b分別為_、_(寫化學(xué)式)。溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為_。非金屬性D_E(填“”或“”)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：_。解析：本題考查了元素周期表、元素周期律以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解與

30、應(yīng)用能力。根據(jù)題意和相關(guān)信息可知：雷雨天大氣中會(huì)有臭氧生成，A為O；Al3與O2電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，Na與Al同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，故B為Al，C為Na；S是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒，D為S；Cl和S同周期，且在該周期中原子半徑最小，E為Cl；氨氣和硝酸反應(yīng)生成一種離子化合物硝酸銨，F(xiàn)為N。Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，通過計(jì)算，n(Al):n(NaOH)1:4，所以發(fā)生的反應(yīng)為Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2O。答案：(每空1分)(1)Na2Na2Na2O22H2O=4Na4OHO2Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2O(2)極性極性2NH4ClCa(OH)2eq