(word完整版)離子反應與離子共存練習題及答案

1、 一、選擇題：每小題只有一個選項正確.1.下列反應的離子方程式不正確的是（）TOC o 1-5 h zA.向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液A13+4OH-=A10-+2H022B.物質的量相等的澳化亞鐵跟氯氣反應2Fe2+2Br-+2Q=2Fe3+Br+4Q-22C.硫化鉀晶體溶于水S2-+2H0=20H-+HS22D.向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸CO2一+2H+=8T+HO3222.某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（）A.艮2+K+SO2-NO-B.Mg2+NH+SO2-Cl-4344C.Na+K+SO2-NO-D.Ba2+Na+MnO-SO2-4344.下列

2、離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液Ca2+2HCO-+2OH-=CaCOJ+2HO+CO23323B.碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸CO2-+2CHCOOH=COT+HO+2CHCOO-33223C.Ca（QO）c溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2+2QO-+HO+SO=CaSOT+2HQO2223D.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液.下列離子反應方程式正確的是（）A.小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO-+Ca2+2OH-=CaCOJ+CO2-+2HO33328.氯化鋁溶液中加入過量氨水A13+3NH-HO=Al（OH）J+3NH+32349氯化亞鐵溶液中

3、通入氯氣Fe2+Cl=Fe3+2C1-2D.苛性鉀溶液中加入稀醋酸H+OH-=HO25.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.金屬鈉跟水反應：Na+2HO-Na+2OH-+H個TOC o 1-5 h z22B.向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液AlO-+H+HO=Al（OH）J2239澄清石灰水中滴入少量的NaHCOQ溶液Ca2+2OH-+2HCO-=CaCOJ+CO2-+2HO33332D.濃鹽酸跟二氧化鎰混合共熱MnO+4H+4Cl-Mn2+2HO+2Cl個222二、選擇題：每小題有一個或二個選項符合題意.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（）A.pH=0的溶液中，Fe3+、M

4、g2+、Cl-、SO2-4B.水電離出的H+=1x10-8mol-L-1的溶液中，K+、HCO-、Cl-、S2-3C.使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO-、SO2-34TOC o 1-5 h zD.在AlCl溶液中Na+、AlO-、SO2-、NO-3243.下列離子方程式的書寫正確的是（）A.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO+2HO+AlO-=Al（OH）J+HCO-22233.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合NH+HSO-+2OH-=SO2-+NH個+2HO43332C.氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl+2OH-=3Cl-+ClO-+HO22D.硫酸氫鈉溶液中加

5、入碳酸氫鈉溶液：H+HCO-=COT+HO3228.某溶液中由水電離出的H+濃度為1x10-14moL-1,在此溶液中可能大量共存的離子是（A.Al3+、SO2-、NH+、Cl-B.K+、Fe2+、Cl-、MnO-444C.K+、Na+、AlO-、SO2-D.Na+、K+、NO-、HCO-24339.下列離子方程式書寫正確的是（）A.在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2I-+2Cl=2Fe3+1+4a-22B.用銷電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl-+2HOClT+HT+2OH-222TOC o 1-5 h zC.向硫酸亞鐵溶液中通入HS氣體：Fe2+HS=FeSJ+2H+22D.氯化錠溶于

6、水：NH+2HoM=HO+NHHO4233210.下列反應的離子方程式正確的是（）A.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫4Fe2+2HO+4H+=4Fe3+4HO222B.氯化鋁溶液通入過量氨水A13+4OH-=A1O-+2HO22C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO+2CHCCX3H=Ca2+2CHCCX3-+HO+COT33322D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+2aO-+HO+CO=CaCOJ+2HC1O22311.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀HSO時，都能產生白色24沉淀的是（）A.Ba2+、Mg2+、NO-、CO2-B.Na+、Ab+、Cl-A1O-3

7、32C.K+、Ba2+、Cl-、HCO-D.NH+、Ba2+、Fe3+、Cl-3412.向等物質的量濃度的NaA和NaA溶液中分別通入適量的CO發(fā)生如下反應：NaA+CO+HO=HA+NaHCO2NaAr+CO+HO=2HAr+NaCO現有等物質的量濃度的NaA、2232223NaA、NaCO、NaHCO四種溶液，其溶液pH的關系正確的是（）233A.NaANaArNaCONaHCOB.NaArNaANaCONaHCO233233C.NaCONaHCONaANaAD.NaArNaCONaANaHCO23323313.下列離子方程式寫正確的是（）A.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO+2HO+A

8、1O-=Al（OH）J+HCO-22233B.用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣HS+Pb2+=PbSJ+2H+2C.氯化錠溶于水NH+2HONH.HO+HO+33323D.用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫OH-+SO=HSO-23三、選擇題：每小題3分，9小題共27分.每小題只有一個選項正確14.10m11mol,L-1的NH.HO與5m12mol-L-1的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的濃度大32小順序是（）H+NH+C1-OH4H+NH+C1-OH4NH+=C1-H+OH-4Q-NH+OH-H+4Q-NH+H+OH-415.下列離子方程式正確的是（）A.漂白粉溶于鹽酸：Ca（C10）+

9、2H+=Ca2+2HC102B.磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化領溶液TOC o 1-5 h z2HP0-+3Ba2+4OH-=Ba（PO）J+4HO243422C.鋁溶于氫氧化鈉溶液中：2A1+20H-+2HO=2A1O-+3HT222D.飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：Fe3+3HO=Fe（OH）J+3H+23.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH7時，測混合液中各離子的濃度大小關系不正確的是（A.Na+HA-0H-H+A2-B.Na+H+=HA-+2A2-+OH-C.H+HA=0H-+A2-D.Na+HA-A2-0H-H+2.在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A.強堿性溶液中：K+

10、、Na+、CIO-、S2-B.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH+4TOC o 1-5 h zC.與Al反應產生H的溶液中：H+、Cl-、NO-、K+23D.由HO電離出的H+=10-llmol/L溶液中：Na+、HCO-A1O-、SO2-2324.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向NaHSO溶液中滴加Ba（OH）溶液顯中性H+SO2-+Ba2+OH-=BaSOJ+HO442B.向B.向NaAlO溶液中加鹽酸至呈酸性乙A1O+4H+=A13+2HO22C.碳酸氫鐵溶液中加入過量C.碳酸氫鐵溶液中加入過量NaOHHCO-+OH-=CO2-+HO332D.向苯酚鈉溶液中通入過量CO2

11、2D.向苯酚鈉溶液中通入過量CO220+3十比。*2.下列離子方程式正確的是（）TOC o 1-5 h zA.NaHS水解反應：HS+H0=HS+OH-22B.石灰石溶于醋酸：Ca8+2H+=Ca2+8T+HO322C.Al投入Fed溶液中：A1+FC2+=A13+Fe2D.往Ba（OH）溶液中滴入HSO溶液：Ba2+SO2一=BaSOJ2244420.下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（）A.Na+、K+、HCO-NO-B.H+、Na+、Cl-33C.Fe3+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、NO-、Mg2+、SO2-3421.下列反應的離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉

12、溶液跟過量的飽和石灰水反應2HCO-+Ca2+2OH-=CaCOJ+CO2-+2HO3332B.向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸OH-+H+=HO2C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe+FeCl=2Fe2+3Cl-3TOC o 1-5 h z口.向硝酸鎂溶液中加過量氨水Mg2+2NH-HO=Mg（OH）J+2NH+322422.下列反應的離子方程式正確的是（）A.用氨水吸收少量二氧化硫：NH-HO+SO=NH+HSO-32243B.碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：HCO-+OH-=CO2-+HO332C.碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：FeCO+2H+=Fe2+COT+HO322D.Cl溶解在水中：Cl+HO=2H+

13、Cl-+ClO-222四、本題包括2小題共14分（7分）（1）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀NaSO生成白色PbSO沉淀，再滴入數滴飽和醋酸鈉244溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式，試推測第二步離子反應發(fā)生原因是.（2）邊微熱邊向銨明礬NHAl（SO）-12HO溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液至中性.44222TOC o 1-5 h z此時發(fā)生反應的離子方程式為向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)溶液，這一步離子反應的離子方程式是.2(7分)NaHPO溶液呈弱堿性，NaHPO溶液呈弱酸性，在NaHPO溶液中加入AgNO溶液，2424243

14、有黃色沉淀生成,且溶液由弱堿性轉變?yōu)槿跛嵝?(1)NaHPO溶液呈弱堿性的原因是;24(2)NaHPO溶液呈弱酸性的原因是；24NaHPO與AgNO反應生成AgPO黃色沉淀的離子方程式是24334五、本題包括2小題共13分(9分)現有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl一、Br-、CO2-、43SO2-、NO-中的陽離子和陰離子各一種組成(五種鹽所含陰、陽離子各不相同).已知：A+BT白A43+DT白B+CT白D+CT白A溶液中H+=OH-B溶液中H+=1x10-i2mol-L-1C、D、E三種溶液的pHV7,根據以上實驗事實可以推出(用分子式表示

15、)A為；B為為;D為;E為.寫出以上各步反應的離子方程式：(5分)在含有Na+、Mg2+、HCO-、SO2-的稀溶液中，各離子的物質的量之比為：34n(Na+)：n(Ng2+)：n(HCO-)：n(SO2-)=2：1：2：134(1)向該溶液中滴加酚酞試液數滴,溶液呈色.有關反應的離子方程式為：.(2)充分加熱(1)步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現象有;完全反應后，溶TOC o 1-5 h z液呈色,有關反應的離子方程式為：.六、本題包括2小題共12分(4分)(1)在酸性介質中，往MnSO溶液里滴加(NH)SO(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子44228反應：Mn2+SO2-+HOfMnO-

16、+SO2-+H+28244該反應常用于檢驗Mn2+的存在，其特征現象是.若反應中有0。1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為mol.（2）向含有等物質的量濃度的H+、（2）向含有等物質的量濃度的H+、Mg2+、A13+、并不斷攪拌，依次發(fā)生了數個離子反應.其中：NH+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量,4最后一個離子反應方程式為（8分）某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、AB+、A10一、S2-、82一、23SO2一、SO2-,現取該溶液進行有關試驗，實驗結果如下圖所示：34試回答下列問題：（1）沉淀甲是：,（2）沉淀乙是：，由溶液甲生成沉淀乙的離

17、子方程式為：（3）沉淀丙是：.（4）氣體甲成分可能有哪幾種？（可以不填滿也可以補充）123456（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：七、本題包括2小題共20分（7分）向100mLBaCl、AlCl和FeCl的混合溶液A中，逐滴加入NaSO和NaOH的混合溶液B,23324產生的沉淀和加入溶液B的體積關系如右圖所示：（1）當加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是_填化學式）從90mL至100mL之間加入10mLB溶液時所發(fā)生的離子反應方程式是薊40加刎弘10011。清加從90mL至100mL之間加入10mLB溶液時所發(fā)生的離子反應方程式是薊40加刎弘10011。清加B的體粗mt(3)將A、B

18、溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表:溶質NaSO24NaOHBaCl2AlCl3FeCl3濃度mol,L-130.(13分)向0.2mol,L-i的HPO溶液30mL中逐滴加34,V1=入0.1moL-i的Ba(OH)溶液，生成沉淀量y(小。,V1=2Ba(OH)溶液體積V51)有如右圖像：2TOC o 1-5 h z(1)當0VV時,反應的離子方程式是1,(2)當VVV時，反應的離子方程式是.此過程中沉淀的成分是，V=,122.(3)當VVV時，溶液中反應的離子方程式是，沉淀的成分是,V=,J2332=.OV階段總反應的離子方程式為2OV階段反應的離子方程式為3TOC o 1-5 h zVV

19、階段總反應的離子方程式為12參考答案.C2,C3.D4.B5.B6.A7.AD8.AC9,BD10.AC11.C.D13.AC14.D15.B16.D17.B18.B19.A20.D21.D22.B(1)Pb2+SO2-=PbSOJ；PbSO+2CHCOOPb(CHCOO)+SO2-；生成了弱電解質4443324Pb(CHCOO)，破壞了PbSO的溶解平衡.324一A(2)NH+A13+2SO2-+2Ba2+4OH-=NHT+HO+Al(OH)J+443232BaSOJ4Al(OH)+OH-A1O-+2HOTOC o 1-5 h z(1)NaHPO在溶液中存在HPO2-的電離，HPO2-H+P

20、O3-,同時還存在HPO2-離子的水244444解，HPO2-+H-OHHPO-+OH-,NaHPO溶液呈弱堿性，說明HPO2-的水解反應占優(yōu)勢.424244NaHPO在溶液中存在著HPO-離子的電離，同時又存在HPO-離子的水解，NaHPO呈弱酸性24242424說明HPO-離子的電離比水解來得強.243Ag+2HPO2-AgPOJ+HPO-43424A：BaClB：KCOC：Al(SO)D：AgNOE:NHBr22324334Ba2+CO2-=BaCOJ33Ba2+SO2-BaSOJ44Ag+Cl-=AgClJ2A13+3CO2-+3HO-2Al(OH)+3COT3232(1)粉紅HCO-

21、+HOHCO+OH-3223(2)放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅Mg2+2HCOMg(OH)J+2COT322(1)溶液變成紫紅色，0.25Al3+3OH-=Al(OH)J,Al(OH)+OH-=AlO-+2HO3322.硫Al(OH)；Al3+3HCO-=Al(OH)J+3COT3332BaCO,可能含有BaSO34HS、SO、CO、HS和CO、SO和CO2222222S2-、SO2-、AlO-32.解析：溶液中Fe3+被完全沉淀出后，A13+才開始沉淀.圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質TOC o 1-5 h z的量沒有增減.故這段是因Al(OH)的溶解和BaSO的繼續(xù)生成導致，且溶解的Al(OH)的物質的量和生成343的BaSO物質的量相等.故加入的物質：NaOH=4NaSO這段的離子方程式為：Al(OH)+OH-=AlO-+2HOBa2+SO2-=BaSO2432244第一段生成的沉淀為BaSO、Fe(OH)和Al(OH)，且B為90mL時，Fe