《沉淀溶解平衡原理》名師學(xué)案

1、PAGE5沉淀溶解平衡原理導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)a了解沉淀溶解平衡的概念、特點(diǎn)及其影響因素的含義。c能夠用沉淀溶解平衡理論解釋生活中相關(guān)問(wèn)題2、重點(diǎn)難點(diǎn)：沉淀溶解平衡的影響因素、溶度積的含義及其應(yīng)用自主先學(xué)探究實(shí)驗(yàn)：難溶物是否完全不能溶解實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將少量L，加入試管中，逐滴加入AgNO3溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。上層清液中含有離子，說(shuō)明0.01gsnAmaqmBn-aq，Ksp=（3）意義：Ksp的大小反映了。一般地，相同溫度下，同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，其在水中的溶解能力越，離子濃度越。如:已知KspAgClKspAgBrKspAgI，則溶解能力從大到小為:。（4）影響因素：Ks

2、p只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)。合作探究1在AgCl懸濁液中，對(duì)于平衡:AgClsAgCl-，若改變條件，對(duì)其有何影響改變條件平衡移動(dòng)方向cAgcCl-Ksp升溫加少量水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3s加NH3H2O2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸鈣溶解的方向進(jìn)行？3溶度積的應(yīng)用查閱課本gOH2=，能通過(guò)數(shù)據(jù)直接比較得出兩者的溶解能力嗎若不能，如何比較【鞏固練習(xí)】1下列敘述正確的是（）水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C當(dāng)溶液中離子的濃度改變時(shí),可使平衡發(fā)生移動(dòng),Ks25gOH21012，KsgF2）1011。下列說(shuō)法正確的是A25時(shí)，飽和MgOH2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的cMg2B25時(shí)，在MgOH2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，cMg2C25時(shí)，MgOH2固體在L氨水中Ks25gOH2在NaOH溶液中的KsgF2在NaOH溶液中的K2某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是提示：BaSO4sBa2aqSO42aq的平衡常數(shù)KspcBa2cSO42，稱為溶度積常數(shù)。點(diǎn)點(diǎn)點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp3已知Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）Ksp（AgI）。在某溶液中含