廣東省云浮市羅平中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析_第1頁
廣東省云浮市羅平中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析_第2頁
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文檔簡介

1、廣東省云浮市羅平中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中,一般需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是( )用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水 用CCl4萃取碘水中的碘A B CD參考答案:D略2. 現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面,可以吸收和屏蔽雷

2、達(dá)波和紅外線輻射,從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是 ( )A41 B84 C125 D209參考答案:A略3. 以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 乙烷與氯氣制備一氯乙烷 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷(C2H4O)A B C D參考答案:D4. 氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點(diǎn) B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電 D.常溫下能溶于水參考答案:B5. 甲、乙兩種微粒都只含有一個(gè)原子核,且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子,這兩種微粒一定是

3、A同種原子 B同種元素 C互為同位素 D具有相同的核外電子排布參考答案:B略6. 依據(jù)元素周期表判斷,下列各組關(guān)系中正確的是A穩(wěn)定性: NH3 H2O H2SB氧化性: Cl2 S PC酸性: H3PO4 H2SO4 HClO4D堿性: Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2參考答案:BA元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性: H2O NH3 H2S,故A錯(cuò)誤;B元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),氧化性: Cl2 S P,故B正確;C元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),酸性: H3PO4 H2SO4 HClO4,故C錯(cuò)誤;D元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物

4、的堿性越強(qiáng),堿性: Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期律,熟記元素周期律的基本內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng), 同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。7. 科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是( )A. 電極a為電池的負(fù)極B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H+4e-2H2OC. 電路中每流過2mol電子,在正極消耗22.4L H2S

5、D. 每34g H2S參與反應(yīng),有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案:C【詳解】Aa極上硫化氫失電子生成S2和氫離子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為負(fù)極,故A正確;Bb極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),酸性條件下,氧氣得電子生成水,則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H+4e-=2H2O,故B正確;C氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知,不能確定氣體的體積大小,故C錯(cuò)誤;D2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O,每34gH2S即1molH2S參與反應(yīng),則消耗0.5mol氧氣,則根據(jù)O2+4H+4e-=2H2O,所以有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】根據(jù)圖示正確判斷正負(fù)極是解題的

6、關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,書寫電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式時(shí),要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。8. 兩種金屬形成的合金7.8 g,遇足量水后能生成0.2 g氫氣,此合金可能是()A. LiNa合金 B. NaK合金 C. LiK合金 D. LiAg合金參考答案:D利用平均值法解答此類題目,設(shè)金屬為R,其平均相對(duì)原子質(zhì)量為M,2R+2H2O=2ROH+H22M 27.8g 0.2g,M=39,根據(jù)平均值的含義知混合金屬中必須有一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于39,另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于39,不反應(yīng)的金屬將其相對(duì)原子質(zhì)量看成無窮大。鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為7、Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23、K的相對(duì)原子質(zhì)量為39、不反應(yīng)

7、的Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為無窮大,故混合金屬為Li與Ag的混合物,答案選D。正確答案為D。9. 下列排列順序正確的是 酸性:H3PO4 H2SO4 HClO4 熱穩(wěn)定性:H2O HF H2S 原子半徑:NaMgO 還原性:F Cl S2 結(jié)合H+的能力:OHCH3COOCl AB C D參考答案:A略10. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等的下列氣體中,體積最大的是()AH2 BO2 CNH3 DCO2參考答案:A考點(diǎn):氣體摩爾體積分析:標(biāo)況下,氣體摩爾體積是22.4L/mol,根據(jù)V=Vm確定相同質(zhì)量的不同氣體體積大小解答:解:氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、氨氣的摩爾質(zhì)量是17

8、g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol,標(biāo)況下,氣體摩爾體積是22.4L/mol,根據(jù)V=Vm知,相同質(zhì)量的不同氣體,其體積與摩爾質(zhì)量成反比,摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大,所以氣體體積最大的是氫氣,故選A點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論,明確相同條件下,氣體體積與其摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,靈活運(yùn)用公式來分析解答,題目難度不大11. 在離子RO42中,共有x個(gè)核外電子,R的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為AA-x+48 BA-x+24 CA-x+34 DA-x-24參考答案:C略12. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在。下列判

9、斷不正確的是 ( )A.溶液中一定含有Fe2+ B.溶液中一定含有Cu2+C.加入KSCN溶液一定不變紅色 D.剩余固體中一定含有Cu參考答案:B略13. 以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志,裝運(yùn)乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是()參考答案:D解析乙醇屬于易燃液體,應(yīng)貼有易燃液體的標(biāo)志。14. 下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是()A少量的鈉保存在煤油中B氫氟酸保存在玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中DNaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案:B【分析】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng);B、HF能和玻璃反應(yīng);C、氯水見光易分解;D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)【解答】解:A、鈉能和氧氣、水反應(yīng),故鈉應(yīng)隔

10、絕空氣和水保存,故可以保存在煤油中,故A正確;B、HF能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng),能腐蝕玻璃,故不能盛放在玻璃瓶中,故B錯(cuò)誤;C、氯水見光易分解,故應(yīng)避光保存,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,故C正確;D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng),生成粘合劑硅酸鈉溶液,故若用玻璃瓶保存,則應(yīng)用橡膠塞,故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常用試劑的保存的方法,而試劑的保存方法取決于其化學(xué)性質(zhì),所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關(guān)鍵15. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處,可以找到( )A合金 B半導(dǎo)體材料 C催化劑 D農(nóng)藥參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. (6分)某學(xué)

11、生用已知質(zhì)量y g的表面皿,準(zhǔn)確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放(w+y)g砝碼,在左盤的表面皿中加入NaOH固體,這時(shí)指針偏向右邊(如右圖所示):(1)下面他的操作應(yīng)該是_,使_。(2)若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填操作序號(hào)) 參考答案:(6分) _繼續(xù)往表面皿中加入NaOH固體 使指針剛好停在中間刻度線上 . .(每空2分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (12 分)T時(shí),在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng):

12、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.0kJ /mol。t0時(shí)刻,建立平衡后,測得生成NH3的量為2mol;從t1時(shí)刻開始,改變反應(yīng)的一個(gè)條件,體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,如下圖所示。試回答下列問題:(1)T時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為:_,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(2)T時(shí),下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是:_。 A體系總壓強(qiáng)不再改變 B混合氣體顏色不再改變 CH2的質(zhì)量百分含量不再改變 Dc(N2)與c(NH3)的比值不再改變(3)t1時(shí)刻,改變的外界條件是_,平衡常數(shù)K(t5t6) _ K(t7t8)(填“、或=”,下同)。(4)T時(shí),建立平衡后,向容器中加入2molN2和2m

13、olNH3,則此時(shí) v正 _ v逆。參考答案:(1) 50 %; 16 (2) ACD (3) 升溫 ;= (4) 略18. (8分)選相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ?hào)內(nèi):A、驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增B、驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減C、驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減D、驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增實(shí)驗(yàn)1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢 實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水,碘化鈉溶液中滴入溴水 實(shí)驗(yàn)3、比較鉀、鈉分別與水反應(yīng)的快慢 實(shí)驗(yàn)4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,從而比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性 參考答案:實(shí)驗(yàn)1 C;實(shí)驗(yàn)2 B;實(shí)

14、驗(yàn)3 A;實(shí)驗(yàn)4 C考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用;元素周期律的作用專題:元素周期律與元素周期表專題分析:實(shí)驗(yàn)1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬,金屬性減弱;實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水,碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cl、Br、I為同主族元素;實(shí)驗(yàn)3、鉀、鈉為同主族元素,金屬性KNa;實(shí)驗(yàn)4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,氫氧化鎂不溶,而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中解答:解:實(shí)驗(yàn)1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬,金屬性減弱,與水反應(yīng)的速率變小,則驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減,故答案為:C;實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水,碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

15、,Cl、Br、I為同主族元素,氧化性減弱,則驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減,故答案為:B;實(shí)驗(yàn)3、鉀、鈉為同主族元素,金屬性KNa,則K、Na與水反應(yīng)的速率變慢,可驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增,故答案為:A;實(shí)驗(yàn)4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,氫氧化鎂不溶,而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化鋁為堿,則Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性由強(qiáng)到弱,可驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減,故答案為:C點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表和元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素的金屬性、非金屬性的比較及周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?guī)律性知識(shí)的考查,題目難度不大19. I冶煉金屬常用以下幾種方法:以C、CO或H2做還原劑 以活潑金屬Na、Mg等還原 利用鋁熱反應(yīng)原理還原 電解法 熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。(用序號(hào)填寫下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。(3)Hg、Ag

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