山西省長治市黎城縣柏官莊中學高三化學期末試卷含解析

1、山西省長治市黎城縣柏官莊中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，正確的是A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用B工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導電性， 參考答案：A略2. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層 電子數(shù)

2、的3倍，下列說法正確的是（）AX的氫化物溶于水生成弱酸BY與X可生成Y3X2型化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DZ的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為1362=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題【解答】解：短周期元素X、Y、Z

3、的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為1362=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，AN的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯誤；BMg與N可生成Mg3N2型化合物，故B正確；CZ的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價為最低價，具有較強的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故C錯誤；DZ為S，在氧氣中燃燒只生成二氧化硫一種氧化物，故D錯誤故選B【點評】本題考查學生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關系來推斷元素，利用X為

4、第二周期元素為突破口是解答本題的關鍵，學生應熟悉元素化合物知識來解答此類習題3. 下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 由水電離出的c (OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrB. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClC. 含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42、ClOD. 無色溶液中：K、Na、MnO4、SO42參考答案：A略4. 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是：A. 2gH2的分子數(shù)為NAB. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC. 7.8g過氧化鈉與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子

5、數(shù)為0.2NAD. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的數(shù)目為2NA參考答案：A【詳解】A2gH2中含有的分子數(shù)為NA=NA，故A正確；B標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有分子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C7.8g過氧化鈉物質(zhì)的量為：=0.1mol，與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根個數(shù)無法計算，故D錯誤；故選A。5. 室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液CpH4

6、的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pHl0的氨水參考答案：答案：BD6. 設 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（）A78g過氧化鈉晶體中，含NA個陰離子B56gFe 與稀 H N03 完全反應時一定轉(zhuǎn)移3NA個電子C常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子D已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=QkJ/mol（Q0），則將 2NA 個SO2分子和 NA 個O2分子置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合過氧化鈉構成離子分析判斷；B、56gFe

7、的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO3完全反應時可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或是硝酸鐵、硝酸亞鐵C、常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氦氣的物質(zhì)的量D、可逆反應中，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，則放出的熱量小于QkJ解答：解：A、78g過氧化鈉晶體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O22物質(zhì)的量1mol，故A正確；B、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO3完全反應時若生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol3NAmol1=3NA，若生成硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol2NAmol1=2NA，若生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于2NA3NA之間，故B錯誤；C、不是標準狀況下，題中條件無法

8、計算22.4L氦氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、該反應為可逆反應，2NA個SO2分子的物質(zhì)的量為2mol、NA個O2分子物質(zhì)的量為1mol，二者完全反應生成的三氧化硫一定小于2mol，則放出的熱量小于QkJ，故D錯誤；故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大7. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B 該反應利用了Cl2的強氧化性C 該反應屬于復分解反應 D 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：答案：C8. 下列溶液中有關物質(zhì)

9、的量濃度關系正確的是ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)B已知0.1 molL1 二元酸H2A溶液的pH4，則在0.1 molL1 Na2A溶液中：c(OH) c(HA) + c(H) + 2c(H2A)C將0.1 molL1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H)和c(OH)都減小D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 參考答案：B9. 6設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()。A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1

10、mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NAD標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略10. 下列裝置都可制取HCl氣體，其中藥品選用錯誤的是A B C D參考答案：B略11. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是A防止鐵釘生銹 B構成銅鋅原電池C構成銅銀原電池 D驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物參考答案：D略12. CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法正確的是（ ） A可用FeCl3溶液檢測上述反應是否有CPAE生成 B通常條件下，咖啡酸和苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應 C咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上 D1 mol咖啡酸分子最多

11、消耗Na、NaOH、 Na2CO3的物質(zhì)的量比為221參考答案：C略13. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）AK 可能存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在參考答案：

12、C略14. 實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置參考答案：B略15. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等離子當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）Ad點溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2OB原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1：1Cab段發(fā)生的離子反應為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2，F(xiàn)

13、e3+3OH=Fe（OH）3D原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種參考答案：A加入0a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子；ab段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根據(jù)cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明一定存

14、在Fe3+，沒有Mg2+；再由bc段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，一定不存在Mg2+A、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正確；B、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子，故B錯誤；C、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子，故C錯誤；D、根據(jù)以上分析原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，沒有Mg2+，故D錯

15、誤；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：已知有關離子方程式為：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：_。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_、_（填儀器名稱）。（3）操作II必須用到的儀器是_（選填編號）；a.50mL燒杯b.10mL量筒c.20mL量筒d.25mL滴定管指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是_。（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準溶液18.00mL。該樣品中（式量為270.5）的質(zhì)量分

16、數(shù)為_。（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是_（選填編號）。a.鐵粉b.氯水c.溴水d.雙氧水（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。稱量樣品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 過濾 灼燒 稱量并進行恒重操作。還缺少的一步操作是_；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作_；判斷是否恒重的標準是_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）【化學有機化學基礎】已知A的分子式為C3H4O2，下圖是AH間相互轉(zhuǎn)化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物。（提示；羥基與雙鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇

17、不穩(wěn)定）。請回答下列問題：（1）A中含有的官能團名稱： ；（2）請寫出下列有機物的結構簡式：C ；H （3）請指出下列反應的反應類型：BD ；G丙二酸 （4）請寫出D和E生成F的化學方程式： 參考答案：（1）碳碳雙鍵；羥基 （2）（3）水解（取代）；氧化略18. 從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為 （2）流程乙加入燒堿后生成SiO32的離子方程式為（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是（填化學式），寫出該溶液的一種用

18、途（5）已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數(shù)KSP=5.61012，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=參考答案：(1) Al2O3+6H+2Al3+3H2O；(2) SiO2+2OHSiO32+H2O；(3) KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；(4) NaHCO3；制純堿（或做發(fā)酵粉）；(5) 5.61010mol/L考點：工業(yè)制金屬鋁；無機物的推斷分析：（1）與HCl反應生成Al3+，應為鋁土礦中Al2O3；（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，寫出離子方程式；（3）檢驗Fe3+的

19、特征反應很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH顯紅褐色沉淀等；（4）生成E、K時，CO2均是過量的，故應生成NaHCO3；（5）Ksp=c（Mg2+）?c2（OH），c（Mg2+）=5.61010mol/L解答：解：（1）流程甲加入鹽酸，反應生成鋁離子的物質(zhì)為鋁土礦中的氧化鋁，反應的化學方程式為：Al2O3+6H+2Al3+3H2O，故答案為：（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2O；（2）流程乙加入過量的氫氧化鈉，與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，與二氧化硅反應生成硅酸鈉，生成SiO32的離子方程式為：SiO2+2OHSiO32+H2O，故答案為：SiO2+2OHSiO32+H2O；（3

20、）流程甲加入HCl，生成FeCl3、MgCl2、AlCl3，要檢驗濾液B中含有Fe3+，方法很多，如可加入KSCN溶液為血紅色，與苯酚顯紫色，與堿反應生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，都能證明濾液B中含有Fe3+，故答案為：KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；（4）濾液B中加入過量NaOH，生成Fe（OH）3沉淀、Mg（OH）2沉淀和NaAlO2；過濾，濾液D中含有NaAlO2、NaCl和過量的NaOH，向濾液D中通入過量CO2，NaAlO2和CO2反應生成氫氧化鋁沉淀，NaOH和過量的CO2反應生成NaHCO3；過濾，濾液E中溶質(zhì)的主要成分為NaHCO3；濾液Y中通入過量CO2，硅酸

21、鈉反應生成硅酸，NaAlO2生成氫氧化鋁，過量的NaOH和過量的CO2反應生成NaHCO3；過濾，濾液K中溶質(zhì)的主要成分為NaHCO3；故應填NaHCO3；NaHCO3的用途很多，如制純堿或做發(fā)酵粉等；故答案為：NaHCO3；制純堿（或做發(fā)酵粉）；（5）已知濾液B中加入一定量的NaOH達到沉淀溶液平衡時pH=13.00，則c（H+）=11013mol/L，c（OH）=0.1mol/L，Mg（OH）2的容度積常數(shù)KSP=c（Mg2+）?c2（OH）=5.61012，c（Mg2+）=5.61010mol/L故答案為：5.61010mol/L點評：化學實驗、化學與技術、鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程綜

22、合考查，要注意平常知識的積累19. 【選修5:有機化學基礎】下面是以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:已知: 回答下列問題:(1)A生成B的反應類型為_，C中的官能團名稱為_。(2)D與NaOH水溶液反應的化學方程式為_。(3)E生成F的化學方程式為_。若F的平均相對分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為_。(填字母)A.54 B.108 C.119 D.133(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結構的G。G的結構簡式為_。(5)滿足下列條件的C的同分異構體有_種。(不考慮立體異構)含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基1mol該物質(zhì)與斐林試劑反應產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀(6)寫出用為原料制各化合物的合成路線_。(其他試劑任選)參考答案：(1)氧化反應 碳碳雙鍵、酯基 (2) (3) C (4) (5) 12