山西省長治市小常中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、山西省長治市小常中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，酸雨是一種重要的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于（ ） A森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡 B大量燃放煙花爆竹C大氣中二氧化碳的含量增加 D大量燃燒含硫燃料參考答案：D略2. 下列說法正確的是（）A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B. 常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D

2、. 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：DA二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B常溫下銅與濃硫酸反應(yīng)速率很慢，幾乎無明顯變化，但未發(fā)生鈍化，故B錯誤；C鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明氣體易溶于水，故D正確；故選D。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)的異同。本題的易錯點為B，常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化，因此不能用銅制容器盛裝和運輸濃硫酸。3. 下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是 A、AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中 B

3、、氯水保存在無色廣口瓶中C、液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D、漂白粉可露置于空氣中保存參考答案：D4. 在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) H=283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ參考答案：C試題分析：碳不完全燃燒會導(dǎo)致熱量的損失，則碳不完全燃燒損失的熱量相當(dāng)于生成的CO繼續(xù)燃燒所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根據(jù)

4、熱化學(xué)方程式可知，損失的熱量是283kJ，答案選C.5. 現(xiàn)代社會，人們越來越關(guān)注飲食中的營養(yǎng)成分。海苔、海帶等許多海產(chǎn)品中含有豐富的碘，這里的碘應(yīng)理解為A單質(zhì) B分子 C元素 D同位素參考答案：C略6. 2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是A、8.4g B、2.8g C、11.2g D、5.6g參考答案：A略7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuB. 實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+C.

5、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=CO32-+2H+D. Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2參考答案：BA、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4： Fe+Cu2+=Fe2+Cu，A錯誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫離子方程式時必須寫分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯誤。D、電荷不守恒，正確的應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，D錯誤。正確答案為B。8. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是A. a是一種活潑的非金屬元素B. c

6、的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C. b的氫化物很穩(wěn)定D. b元素的最高化合物為7價。參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表的位置可確定a是He元素；b是F元素；c是S元素。Aa是一種很穩(wěn)定的非金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不活潑，錯誤。Bc的最高價氧化物的水化物H2SO4是一種強酸，錯誤。C由于F元素的非金屬性很強，所以氟的氫化物很穩(wěn)定，正確。Db元素的最外層電子數(shù)是7，由于非金屬性很強，與其他元素形成化合物使可能得到電子，也可能是形成共用電子對，表現(xiàn)為負(fù)化合價，因此沒有最高為7價的化合物，錯誤。9. （不定項）下列實驗方案正確的是A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 將 NO2 和 NO 混合氣體通入足量水

7、中，可除去混合氣體中的 NO2C. 用蒸餾操作分離四氯化碳和水D. 為除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 雜質(zhì)，可向溶液中加入足量銅粉，過濾參考答案：B【詳解】A.萃取劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，酒精與水互溶，不能用作萃取劑，故A錯誤；B.將NO2和NO混合氣體通入足量水中，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，可除去混合氣體中的NO2，故B正確；C.四氯化碳和水互不相溶，應(yīng)采用分液的方法進行分離，故C錯誤；D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞銅，引入新雜質(zhì)氯化銅，應(yīng)加入足量的鐵粉、過濾，故D錯誤。故選B?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新

8、的雜質(zhì)。10. 下列敘述正確的是( )A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16g C3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C11. 在一定條件下，下列微粒的還原性順序為ClBrFe2ISO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HB.2Fe2Cl2=2Fe32ClC.I2SO22H2O=4HSO42-2ID.2Br4HSO42-=SO2Br22H2O參考答案：DA、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強弱是：SO2Fe2+，和題干的還原性強弱吻合，所以A能發(fā)生，選項

9、A不選；B、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強弱是：Fe2+Cl-，和題干的還原性強弱吻合，所以B能發(fā)生，選項B不選；C、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強弱是：I-SO2，和題干的還原性強弱吻合，所以C能發(fā)生，選項C不選；D、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強弱是：Br-SO2，和題干的還原性強弱不吻合，所以D不能發(fā)生，選項D選。答案選D。12. 將C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為( )ACmol/LBCmol/L CCmol/L DCmol/L參考答案：D【分析】根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3Cmol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前

10、后氯離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算【解答】解：令稀釋后溶液中Cl的物質(zhì)量濃度為y，則：V1 mL3Cmol/L=V2mLy解得y=Cmol/L故選：D【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變13. 下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是 0.5 mol氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣4 時9 mL水0.2 mol磷酸A B C D參考答案：A略14. 已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4 、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na的物質(zhì)的量相等

11、，則這四種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A. 12643B. 34612C. 4321D. 1234參考答案：A【分析】假設(shè)Na的物質(zhì)的量相等，為1mol，利用c= 計算相同體積下，各種溶液的物質(zhì)的量濃度。【詳解】假設(shè)Na的物質(zhì)的量為1mol，假設(shè)溶液體積為V，物質(zhì)的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)= ：=：=12:6:4:3,答案為A?！军c睛】注意離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，得出物質(zhì)的量濃度之比時注意1:1:2:3:4。15. 14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4

12、C，14N +n 14C+H，下列說法正確的是（ ）A14C和14N互為同位素 B14C和C60是同素異形體C14CO2的摩爾質(zhì)量為46 D地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14C參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性質(zhì)，運用等反應(yīng)原理，發(fā)明了“侯氏制堿法”。 根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室用食鹽、氨水、犬理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實驗過程如下：配制含氨的氯化鈉飽和溶液；用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO2；將CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體：過濾，冷水洗滌沉淀

13、；焙燒NaHCO3得到Na2CO3。 試回答下列問題：(1)某學(xué)生將實驗步驟、設(shè)計成下圖所示的裝置：洗氣瓶B中的液體是 ，燒杯C中的液體是 。(2)實驗步驟中洗滌沉淀的目的是 。(3)該學(xué)生設(shè)計右圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產(chǎn)物中有C02產(chǎn)生。 試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處并改正（文字說明即可)。 停止加熱時應(yīng)該怎樣操作，為什么? 燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離予方程式是： 參考答案：(1)飽和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正確)(1分) NaCl的氨溶液 (1分)(2)洗去晶體吸附的雜質(zhì) (2分)(3)(2分) 試管內(nèi)導(dǎo)管太長，伸出活塞即可；試管口應(yīng)

14、略向上傾斜，“試管夾夾試管太靠近管口”不作為評分要求)(3分) 先撤除導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，否則易使燒杯中的液體倒吸進入熱試管使其破裂。(3分) (2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (4分)一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：（1）aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示此反應(yīng)的化學(xué)方程式中 = _(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）A反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D單位時間內(nèi)每

15、消耗a mol N，同時生成b mol ME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化參考答案：_2_ molL-1min-1 _C.E_略18. 將1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在水槽里，放在光亮處。片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色 ，試管中液面上升，試管壁上出現(xiàn)了 ，在該反應(yīng)的所有產(chǎn)物中（HCl除外），常溫下 （填化學(xué)式）是氣體，空間構(gòu)型與甲烷完全相同的是 （填化學(xué)式）。試寫出甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式 。參考答案：變淺 油狀液滴 CH3Cl CCl4略19. 已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A中滴入酚酞試液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中含有上述離子中的 ；(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為 （