沖A的關(guān)鍵要素及應(yīng)對策略 經(jīng)志俊 56

1、2016年江蘇“小高考”化學(xué) 沖A的關(guān)鍵要素及應(yīng)對技巧南京市第三高級中學(xué) 經(jīng)志俊2015-12-2一、2016年“小高考”說明解讀二、2015年“小高考”命題研析三、 “小高考”沖A的關(guān)鍵要素四、 “小高考”沖A的備考技巧2015-12-3刪：刪除內(nèi)容重疊、表述重復(fù)的表述一1.p18頁，化學(xué)1主題1：刪除“認(rèn)識化學(xué)與人類衣、食、住、行的密切關(guān)系，關(guān)注化學(xué)對人類健康的重要意義”、“認(rèn)識化學(xué)在研制新材料、開發(fā)新能源和保護環(huán)境等方面的重要作用”。因為“認(rèn)識化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用”涵蓋了上述內(nèi)容。2015-12-42. p19頁，化學(xué)1主題3：刪除“通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及

2、其重要化合物性質(zhì)的實驗探究，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探究能力”。因為該表述表達的是一種教學(xué)要求。刪：刪除內(nèi)容重疊、表述重復(fù)的表述一2015-12-5刪：刪除內(nèi)容重疊、表述重復(fù)的表述一3p19頁，化學(xué)1主題2：刪除“初步學(xué)會常見物質(zhì)的檢驗”中的“初步”二字，使其與D級要求更加匹配。2015-12-64.p22頁，化學(xué)2主題1：刪除“知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的含義”中的“質(zhì)量數(shù)”。因為質(zhì)量數(shù)是核素概念的重要組成部分。刪：刪除內(nèi)容重疊、表述重復(fù)的表述一2015-12-7并：合并內(nèi)容相近、要求相當(dāng)?shù)谋硎鲆?p1921頁，化學(xué)1主題3：將“知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途”、“了解陶瓷

3、、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途”和“認(rèn)識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用”合并為“了解氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要用途”。2015-12-82.p22頁，化學(xué)2主題1：將“了解原子核外電子的排布”、“ 能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖”合并為“了解118號元素的原子核外電子排布，能畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖”并：合并內(nèi)容相近、要求相當(dāng)?shù)谋硎鲆?015-12-93.p22頁，化學(xué)2主題1：將“知道離子化合物、共價化合物的概念”、“能識別典型的離子化合物和共價化合物”合并為“知道離子化合物、共價化合物的概念，能識別典型的離子化合物和共價化合物”并：合并內(nèi)容相近、要求相當(dāng)?shù)谋硎鲆?/p>

4、2015-12-104.p26頁，化學(xué)與生活主題3：將“知道主要的居室空氣污染物”、“ 知道甲醛、一氧化碳、氡等空氣污染物對人體的危害”合并為“知道甲醛、一氧化碳、氡等主要的居室空氣污染物對人體的危害”并：合并內(nèi)容相近、要求相當(dāng)?shù)谋硎鲆?015-12-11換：置換文字欠規(guī)范、語意欠具體的表述一1.p1921頁，化學(xué)1主題3：凡涉及“、及其化合物，、等金屬單質(zhì)及其化合物，、等非金屬單質(zhì)及其化合物”一律規(guī)范為“、等金屬及其化合物”或“、等非金屬及其化合物”。2015-12-122.p22，化學(xué)2主題1：將“了解短周期元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系，及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”替換為“了解短

5、周期元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系”換：置換文字欠規(guī)范、語意欠具體的表述一2015-12-12133.p23，化學(xué)2主題2：將“舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用”替換為“能列舉化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的實例”，使之與A級要求相匹配。換：置換文字欠規(guī)范、語意欠具體的表述一2015-12-144.p26，有機化學(xué)基礎(chǔ)2主題1：將“了解有機化合物分子中的官能團及其典型代表物”替換為“了解有機物官能團的結(jié)構(gòu)特點及其典型代表物 ”。換：置換文字欠規(guī)范、語意欠具體的表述一2015-12-15第15題解析：將“本題以同分異構(gòu)體的判斷為考點，考查學(xué)生對同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念

6、的掌握情況”替換為“本題以4組學(xué)生熟悉的物質(zhì)（或微粒）為載體，考查學(xué)生對同分異構(gòu)體的識別能力”。一調(diào)：調(diào)整要求欠貼切、格式不一致的解析2015-12-16一定位更加合理、準(zhǔn)確；表述更加清晰、簡潔。大局保穩(wěn)定；細節(jié)求完善。2015-12-17I卷1資源與環(huán)境9 原子結(jié)構(gòu)2 分類思想10 元素周期律3化學(xué)用語11 反應(yīng)熱4離子共存12 反應(yīng)速率與限度5離子方程式13 原電池6 氧化還原反應(yīng)14 物質(zhì)性質(zhì)與用途7 圍繞NA的計算15 有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8 基本實驗操作16 綜合計算II卷24A 模塊選做題以選擇填充的形式考查模塊核心知識25 框圖推斷題考查元素化合物知識和化學(xué)用語26 實驗計算綜合題考

7、查實驗原理、信息素養(yǎng)、化學(xué)觀念和運算能力熱點與題型持續(xù)穩(wěn)定表1：測試熱點與II卷題型分析二2015-12-1820112012201320142015選擇題(環(huán)境)空氣質(zhì)量監(jiān)測白色污染與垃圾回收廢水處理選擇題(材料)材料分類鋼鐵防腐選擇題(環(huán)境)大氣污染垃圾處理裝修污染選擇題(材料)材料分類合金特性玻璃原料選擇題(材料)材料分類光導(dǎo)纖維水泥原料填充題(材料)合金成分鐵銹成分與鋼鐵防腐玻璃原料填充題(環(huán)境)尾氣凈化明礬凈水方程式(鈣基固態(tài)硫)填充題(營養(yǎng))Vc俗名與性質(zhì)營養(yǎng)物質(zhì)熱值方程式(葡萄糖氧化)填充題(營養(yǎng))氨基酸來源防腐劑淀粉及其水解填充題(營養(yǎng))重要營養(yǎng)物質(zhì)淀粉水解產(chǎn)物著色劑/甜味劑酒

8、石酸酸性填充題(營養(yǎng)/藥物)六大營養(yǎng)物質(zhì)Vc還原性驗證阿斯匹林藥效方程式(水楊酸與小蘇打)填充題(營養(yǎng))食品營養(yǎng)成分食品防腐劑方程式(NaHCO3分解)淀粉水解產(chǎn)物的檢驗填充題(材料)鋼鐵腐蝕與防護方程式(氮化硅制備)填充題(環(huán)境)酸雨pH(圖像)硫酸型酸雨的成因與燃煤脫硫方程式(NO2+H2O，CO+NO)填充題(環(huán)境)硫酸型酸雨成因燃煤污染物氮肥含氮量比較方程式NH3+CO2+H2ONH4HCO3CO+H2CH3OH化學(xué)與生活五年熱點統(tǒng)計二2015-12-1925題(框圖推斷題)測試熱點統(tǒng)計年份考查元素?zé)狳c轉(zhuǎn)化新情境2015Al、NAl2O3兩性Al2O3與NH3反應(yīng)2014Na、Cl、N

9、Cl2與NH3反應(yīng)2013Na、Al、Fe、ClFe2+/Fe3+轉(zhuǎn)化Al(OH)3兩性2012Cu、S硫的化合物連續(xù)氧化Cu2S與O2反應(yīng)2011Cu、N氮的化合物連續(xù)氧化二2015-12-20年份實驗(工藝)流程2012201320142015表2：26題實驗(工藝)流程案例統(tǒng)計二2015-12-212015-1手機芯片是一種在半導(dǎo)體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導(dǎo)體材料的是A鋁B硅 C碳D鐵2015-17中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是ATiCl4是

10、還原劑 BMg被氧化CTiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) DMg得到電子2015-21“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A鎂片作為正極B食鹽水作為電解質(zhì)溶液C電池工作時鎂片逐漸被消耗D電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化試題情境更加鮮活二2015-12-22年份24A題25題2015NH3H2O+CO2NH4HCO3CO+H2CH3OHAl3+NH3H2OAl2O3+NH3AlN+H2O2014(C6H10O6)n+H2ONO2+H2ONO+CONa+H2ONH4+OH2013C6H

11、12O6+O2Si+N2FeCl2+Cl2(單線橋) Al+OH+H2O2012CaCO3+SO2NaHCO3熱分解Cu+H2SO4(濃) Cu2+OH 2011水楊酸與小蘇打NO2+H2O Cu+H+NO3(稀) 表3 ：方程式書寫(五年)考點統(tǒng)計方程式要求略有提高二2015-12-2323實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是 A取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3 B取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原

12、固體中一定含有Na2CO3 C取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl D稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3整卷難度適度下調(diào)二2015-12-24三夯實基礎(chǔ)，零失誤提升能力，攻難點靈活應(yīng)對，抓機會沉著應(yīng)試，重規(guī)范仿真訓(xùn)練，講效率2015-12-25三試題基礎(chǔ)分+中檔分1-22.選擇題3分22=66分24.化學(xué)與生活15分25.框圖推斷題6分合計87分26題. 綜合題46分夯實基礎(chǔ)是沖A關(guān)鍵，提振信心是沖A保

13、障。2015-12-26年份計算目標(biāo)離子反應(yīng)能力要求2009離子濃度Al3+與OH守恒法2010判斷溶液中的離子存在及其濃度NH4+與OH，SO42、CO32與Ba2+，BaCO3與H+守恒法邏輯分析2011分析混合物組成Fe、Fe2O3、CuO與H+，F(xiàn)e3+、Cu2+與Fe守恒法邏輯分析2012確定化合物組成SO42與Ba2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72守恒法信息素養(yǎng)2013溶解銅的極大值H+、NO3與Cu總方程式法2014判斷固體組成，分析溶液成分Fe3+與Fe、Cu守恒法極值分析法2015固體混合物的成分分析CO32 與H+(NaHCO3受熱分解)差量法23綜合計算選擇題三2015-12-

14、27能力20112012201320142015實驗技能基本原理設(shè)計評價信息素養(yǎng)新信息解讀數(shù)據(jù)圖分析流程圖分析表格數(shù)據(jù)處理守恒觀念原子守恒電荷守恒電子守恒26題(綜合題)五年熱點統(tǒng)計三2015-12-282013-22已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AR的原子半徑比Z大BR的氫化物的穩(wěn)定性比W的強CX與Y形成的化合物只有一種DY的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強機智篩選三2015-12-29難中抓易2015

15、加入FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為 。所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是 。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。 2014NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。通過計算判斷該產(chǎn)品Mg2ClO(OH)3H2O中鎂和有效氯的測定值與理論值相比，是偏低或偏高？(寫出計算過程)2013吸收時，溫度不宜過高的原因是 。為確保反應(yīng)液的循環(huán)吸收效果，吸收液與鐵的反應(yīng)需控制在40左右進行，在此條件下欲加快該反應(yīng)速率宜采取的措施有 。2012檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是 。 上述流程中，“分離”所

16、包含的操作依次為：是 、 、過濾、洗滌、干燥。2011裝置中堿石灰的作用是 。廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是 。.樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 三2015-12-30三常見的不規(guī)范的行為1.答非所問填序號答成填物質(zhì)名稱或化學(xué)式離子方程式答成化學(xué)方程式2.化學(xué)用語不規(guī)范電子式書寫錯誤 方程式不配平或缺少必要的反應(yīng)條件3.詞不達意物質(zhì)檢驗：實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論物質(zhì)分離：4.計算過程不規(guī)范思維表達不清晰單位不到位2015-12-31一模強、弱電解質(zhì)，化學(xué)平衡狀態(tài)，電極反應(yīng)式一模平衡特征(v0)，乙烯與乙炔鑒別，天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式一模非電解質(zhì)，同系物一模電解質(zhì)，比例模型，同系物，同素異形體，H2O與H2S沸

17、點比較一模同素異形體，比例模型，電極反應(yīng)式一模化學(xué)平衡標(biāo)志一模同素異形體二模同系物，化學(xué)平衡標(biāo)志一模同系物二模重晶石，化學(xué)平衡標(biāo)志模擬電解質(zhì)，天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式一模NH4HCO3的電離方程式，用酸性高錳酸鉀溶液CH4中的CH2=CH2一模乙烷與乙烯的鑒別，電極反應(yīng)式三模還原產(chǎn)物，塑料的熱固性表4：大市模擬卷超標(biāo)訓(xùn)練統(tǒng)計三2015-12-32精減知識儲備1. 解讀測試說明精減知識點測試說明既是規(guī)范命題的權(quán)威綱領(lǐng)，是做準(zhǔn)減法的重要依據(jù)。精減測試說明未提出要求的內(nèi)容，如復(fù)合材料、同系物、同素異形體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、化學(xué)平衡狀態(tài)、球棍模型、比例模型等概念。四2015-12-33表

18、5：部分考點不同版本教材的比較考點人教版教材蘇教版教材維生素維生素C的性質(zhì)與功能維生素A、維生素C的性質(zhì)與功能微量元素Fe、I的生理功能與補充途徑Fe、I、F、Zn的生理功能與補充途徑常用藥物解熱鎮(zhèn)痛藥(阿斯匹林)、殺菌消炎藥(青霉素)、抗酸藥(成分的化學(xué)式)、天然藥物(麻磺堿)解熱鎮(zhèn)痛藥(阿斯匹林)、殺菌消炎藥(青霉素、磺胺類)、抗酸藥(商品名稱及分成的化學(xué)式)2. 比較教材內(nèi)容精減知識點四2015-12-343. 剖析測試真題精減知識點表6：原電池的測試要求與真題分析(必修科目)說明要求真題考點統(tǒng)計舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用，通過制作簡單原電池的實驗，了解原電池的概念和原理考查

19、角度1112131415能量轉(zhuǎn)換形式電池總反應(yīng)正負極判斷電極反應(yīng)類型電解質(zhì)溶液電流(電子流)方向電極反應(yīng)現(xiàn)象四2015-12-35優(yōu)化知識表征1. 利用邏輯聯(lián)系整合知識點圖1：元素同期律與元素周期表四2015-12-362. 利用轉(zhuǎn)化關(guān)系整合知識點圖2：鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化四2015-12-373. 利用表格對比整合知識點表8：營養(yǎng)物質(zhì)的相關(guān)檢驗方法物質(zhì)或性質(zhì)試劑或方法操作、現(xiàn)象與結(jié)論葡萄糖新制氫氧化銅取樣，加入新制Cu(OH)2并加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明待檢液中含有葡萄糖。淀粉碘水取樣，加入碘水，若溶液呈藍色，表明待檢液中含有淀粉。蛋白質(zhì)濃硝酸/灼燒取樣，加入濃硝酸并加熱，若呈現(xiàn)黃

20、色，表明待檢液中含有蛋白質(zhì)。取樣灼燒，或產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，表明待檢物中含有蛋白質(zhì)。淀粉水解產(chǎn)物氫氧化鈉、新制氫氧化銅取樣，用NaOH溶液調(diào)節(jié)為堿性，再加入新制Cu(OH)2并加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明淀粉水解生成了葡萄糖。Vc的還原性淀粉、碘水將淀粉和碘水混合，再加入Vc，若溶液藍色褪去，表明Vc具有還原性。四2015-12-384. 利用化學(xué)圖像整合知識點圖3：化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)能量變化四2015-12-39圖4：定量分析常用的守恒視角5. 利用典型問題整合知識點四2015-12-40(2014-25)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A是海水中含量最多的鹽，B、E

21、、F是氣體單質(zhì)，X是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，Y是最常見的無色液體。請回答下列問題：X的化學(xué)式 。 E的電子式 。 寫出C與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 寫出D溶液與G溶液反應(yīng)的離子方程式 。 ABCDEFGXAX通電XYNaClNaCl2H2OH2NaOHNH4ClN2NH3NaClNH3四1. 思維可視化2015-12-412015-22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是AX與Y只能形成一種化合物B原子半徑：r(Y) r(W) r(Z)CW的簡單氣

22、態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強DZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸2. 推理邏輯化四提升解題能力H O Na S2015-12-4242空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反應(yīng)出各地的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是 （填字母）。CO2 N2 cNO2玻璃是一種常用的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、 和 （填化學(xué)式）。3. 表達規(guī)范化 四2015-12-43432FeCl2 + Cl2 2FeCl32e方程式配平與必要反應(yīng)條件寫電子式200920102011201220132014NaOHCO2NH3H2O2HClN2四3. 表達規(guī)范化 2015-12-4444關(guān)鍵詞：沉淀沉淀是否完全的判

23、斷靜置，往上層清液中滴加(沉淀劑)，若沒有沉淀生成，則已沉淀完全。關(guān)鍵詞結(jié)晶緩升型(NaCl)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌，干燥陡升型(KNO3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥結(jié)晶水合物蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥關(guān)鍵詞：檢驗操作，現(xiàn)象，結(jié)論取待檢液少許于試管中，滴加，產(chǎn)生現(xiàn)象，說明試樣中含關(guān)鍵詞：溫度控制溫度控制在以下溫度過高溫度控制在溫度過低 ；溫度過高四3. 表達規(guī)范化 2015-12-452009-162008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)宇航員太空行走?；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2 + 2N2O4 2CO2+

24、3N2+ 4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B反應(yīng)中碳元素的化合價降低C氧化劑是N2O4 D該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)優(yōu)化解題策略1. 巧用淘汰繞開盲點四2015-12-46守恒視角運用范圍質(zhì)量守恒方程式配平，化學(xué)計算電荷守恒離子方程式離子配平及正誤判斷，有關(guān)離子濃度或離子化合物組成的分析電子守恒氧化還原方程式配平，有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算表9：守恒視角暨適用范圍四2. 明確范圍直奔主題 2015-12-47氫氧化鈉溶液體積/mL40.00樣品質(zhì)量/g7.75015.5023.25氨氣質(zhì)量/g1.8701.8701.700離子離子濃度(molL1)還原前還原后Fe3+0.102.5

25、SO423.53.72012-26 2011-262015-262010-26四3. 理清思路提高效率2015-12-482015-25有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41 molL1）。請回答下列問題：D的化學(xué)式為 。F的電子式為 。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 四N2Al2O3H2OH2ONH3H2NH3Al3+AlH+AlN4. 方法建模優(yōu)化策略 尋求突破 順藤摸瓜檢查驗證 規(guī)范解答2015-12-49四流程預(yù)覽 問題聚焦 按圖索驥 規(guī)范表達4. 方法建模優(yōu)化策略 2015-12-50新情境下方程式的書寫 依據(jù)信息確定反應(yīng)物與生成物依據(jù)守恒原則配平反應(yīng)方程式四已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)、被還原，其中反應(yīng)如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O 15Fe2+ + 2SO42+16H+寫出“還原”時反應(yīng)的離子方程式： 。FeS2 + 2Fe