可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)化學平衡狀態(tài)

1、關(guān)于可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)化學平衡狀態(tài)第1頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四【復習】外界條件對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律條件影響規(guī)律說明濃度 壓強 溫度 催化劑 C(反應(yīng)物) 有氣體參加或在溶液中的反應(yīng)可逆反應(yīng)中正、逆p 可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物、生成物中均有氣體，P ，正、逆T 可逆反應(yīng)中，T ，正、逆使用正催化劑 可逆反應(yīng)中，可同等程度 正、逆第2頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四問題:什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？ 沒有！以蔗糖溶解為例第3頁，共

2、21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四如圖：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程。分析：蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體 蔗糖溶液溶解結(jié)晶第4頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四蔗糖溶解過程分析：開始時，v溶解 ，v結(jié)晶然后， v溶解 ，v結(jié)晶 最大0逐漸減小逐漸增大最后， v溶解 v結(jié)晶 即：溶解速率=結(jié)晶速率，達到溶解平衡?？赡娣磻?yīng)也總會出現(xiàn)一個平衡狀態(tài)。第5頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四一、什么是可逆反應(yīng)？ 在同一條件

3、下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。注意：可逆反應(yīng)用“ ”表示； 正反應(yīng)：從左到右進行的反應(yīng)； 逆反應(yīng)：從右到左進行的反應(yīng)。2SO2O22SO3例如：第6頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四下列說法是否正確：1. 氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時生成氫氣和氧氣，H2+ O2 = H2O是可逆反應(yīng)。2. 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。3. 氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。都不是可逆反應(yīng)第7頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31

4、分，星期四1.下列為可逆反應(yīng)的是 （ ）氫氣與氧氣點燃可化合成水,水電解可生成氫氣 和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B. 在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三 氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。C. 合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總 是達不到百分百。D. 碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)。BC第8頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生可逆反應(yīng)的特點：可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)不能進行到底)即反應(yīng)物、生成物共同存在第9頁，共21頁，2022年，5月20日，

5、3點31分，星期四一、化學平衡的建立過程在反應(yīng) 中，將 2mol SO2 和 1mol O2 通入密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開始時： 反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度為，逆反應(yīng)速率為。最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度，逆反應(yīng)速率 2SO2O22SO3第10頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四3、一定時間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率V逆反應(yīng)速率 4、某時刻后， v正 v逆 ,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的生成物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 達到化學平衡狀態(tài)正反應(yīng)速

6、率逆反應(yīng)速率v正 v逆時間速率第11頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四二、化學平衡狀態(tài)強調(diào)三點對象：可逆反應(yīng)實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)第12頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四2、化學平衡的特征：逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。動：化學平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個動態(tài)平衡。等：達到化學平衡時，v正 v逆0定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。變：化學平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶猓⒃谛聴l件下建立新的平衡。第13頁，共21頁，2022年，5月20日

7、，3點31分，星期四例1：以反應(yīng) mA(g)+nB (g) pC(g) 為例，達到平衡的標志為： 1、A的消耗速率與A的生成速率2、A的消耗速率與C的速率之比等于3、B的生成速率與C的速率之比等于4、A的生成速率與B的速率之比等于相等消耗m ：p生成n ：p消耗m ：n小結(jié)： 等速標志 v正 = v逆 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。第14頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四例2、一定條件下，反應(yīng)A2 (g) + B2 (g) 2AB (g)達到平衡的標志是 （ ）A、單位時間內(nèi)生成

8、n mol A2同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗n mol B2 B D第15頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四例3、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達到平衡的標志是 （ ） A、一個NN鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成B、一個NN鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂 C、一個NN鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂 D、一個NN鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成 在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)

9、系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。A C第16頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四間接標志：例如：m A(g)+n B (g) p C(g)（若） 當混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間改變而 則反應(yīng)達到平衡。改變 m+np 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時間改變而 則反應(yīng)達到平衡。改變特殊標志： 對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變， 則反應(yīng)達到平衡； 對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變， 則反應(yīng)達到平衡；第17頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四課堂練習： 1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A (g)+ 3B (g) 2C (g

10、)達到平衡的標志是（ ）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成n molA,同時生3n molBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC第18頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四2 、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間而改變B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而改變 B第19頁，共21頁，2022年，5月20日，3點31分，星期四 3、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化