初中化學(xué)人教版第三單元課件

1、關(guān)于初中化學(xué)人教版第三單元第1頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四原子分子離子物質(zhì)元素符號(hào)原子核核外電子質(zhì)子中子元素周期表元素構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成質(zhì)量表示方法相對(duì)原子質(zhì)量組成得失電子構(gòu)成分裂定義存在分類意義寫法核外電子排布原子核外電子：是分層排布的。在原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)重要等式第2頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四分子原子定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子相同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別化學(xué)變化中，分子 _ 化學(xué)變化中，原子 _，只能重新組合聯(lián)系原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子；分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

2、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系可分成原子不能再分分子(原子)總是在不斷運(yùn)動(dòng)的，體積和質(zhì)量都非常小，彼此之間都有間隔；均可以構(gòu)成物質(zhì)第3頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四從分子和原子的角度看物質(zhì)的變化的實(shí)質(zhì)。物理變化實(shí)質(zhì)是 化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是分子本身不變，只是分子間的間隔發(fā)生改變分子分裂成原子，原子重新構(gòu)成新分子或直接構(gòu)成新物質(zhì)的過程第4頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四下列關(guān)于分子、原子的說法正確的是( )。A.分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)B.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能C.分子大，原子小D.分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，而原子則不 能再分點(diǎn)撥：有些物

3、質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如汞、硅等，對(duì)于這些物質(zhì)，原子也能保持其化學(xué)性質(zhì)。D第5頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四核外電子排布1原子核外電子排布情況(1)電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把這些區(qū)域稱為_。 (2)核外電子是_排布的，能量高的電子在離核較_(填“遠(yuǎn)”或“近”，下同)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。由里往外依次是第一層、第二層、第三層電子層分層遠(yuǎn)近第6頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四2核外電子的分層排布規(guī)律(1)第一層最多容納_個(gè)電子； 第二層最多容納_個(gè)電子；(2)最外層最多容納_個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí)

4、，最多容納 2 個(gè)電子)。(3)電子總是先排布在能量較低的電子層里，等到排滿之后，才依次排布在能量較高的的電子層里(能量最低原理)。288第7頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖第8頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四相對(duì)原子質(zhì)量以碳 12 原子質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的_，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量的單位_。注意：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的_。2表達(dá)式比1實(shí)際質(zhì)量1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)碳12原子質(zhì)量

5、1/12=原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=_。中子數(shù)1定義原子核第9頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四 已知一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)12C原子的質(zhì)量為a kg,R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b,則一個(gè)R原子的實(shí)際質(zhì)量為（ ） A 、12b/a kg B、 12a/b kg C、 12ab kg D、 ab/12 kgD第10頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四離子的形成e-Na+11 2 8 1+112 8Na+177 8 2Cl+178 8 2 Cl-Na+Cl-形成離子的目的是最外層達(dá)到（8（2）電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第11頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，

6、11點(diǎn)41分，星期四相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是( )A第12頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四=82 +118 +17826 +168282 +8哪些表示原子、陽離子、陰離子？1 +118282 +10S原子Na原子陰離子Cl-陰離子O2-Ne原子陽離子Na+原子： 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)原子、陰離子和陽離子的判定規(guī)律ABCDEF第13頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四. 離

7、子符號(hào)里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷. 離子符號(hào)的意義：離子符號(hào)表示一種離子表示一個(gè)離子第14頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四一、元素：溫馨提示：元素是一個(gè)宏觀概念,只論種類不論個(gè)數(shù).1、定義：具有相同的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱2、決定元素種類的是:核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）第15頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四元素的分類碳磷硫硅碘溴氫氧氮氟氯氦氖氬氪找字的偏旁的規(guī)律 “钅”字旁，（汞除外，俗稱“水銀”）金屬元素非金屬元素（“石”字旁）固態(tài) （“氵”字旁）液態(tài)（ “氣”字頭）氣態(tài)稀有氣體元素思考:硅

8、、鋁、鉀、氖、氫分別屬哪類元素?第16頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四按質(zhì)量計(jì)，各種元素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。地殼里氧、硅、鋁、鐵的含量相對(duì)較多。地殼中元素的含量（養(yǎng)閨女，貼心）氧硅鋁鐵第17頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四元素與原子的區(qū)別元素原子區(qū)別宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù)是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。適應(yīng)范圍應(yīng)用實(shí)例描述物質(zhì)由元素組成。描述分子由原子構(gòu)成或某些物質(zhì)由原子構(gòu)成水是由氫元素和氧元素組成的。一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的。元素是一類原子的總稱，原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系?；瘜W(xué)反

9、應(yīng)中元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)也不變。聯(lián)系第18頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類 ，原子的種類 。元素的種類 ，物質(zhì)的種類 。改變不變不變改變第19頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四問題：某物質(zhì)隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該化合物含有哪些元素？O2 KCl含K、Cl、O元素物質(zhì) 氧氣 + 氯化鉀加熱K、Cl、O第20頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四1.元素符號(hào)采用的是 。元素符號(hào)2.書寫原則：第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫O C H N S

10、氧碳?xì)涞騀e Cu Al Mg Hg鐵銅鋁鎂 汞拉丁文一大二?。〉?1頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四練習(xí).將下列寫錯(cuò)的元素符號(hào)加以改正銅CU 鋅ZN 銀AG 錳mN 鈣cACuZnAgMnCa一大二小！第22頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四氧元素、元素符號(hào)的含義O不對(duì)，是一個(gè)氧原子通常有兩種含義你們說的都對(duì)某元素某元素的一個(gè)原子第23頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四你能說出下列符號(hào)的含義嗎？MgS元素符號(hào)一般有兩種含義，如果有第三種那就是表示某種單質(zhì)第24頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四

11、 O表示氧元素或一個(gè)氧原子。 O2表示氧氣這種物質(zhì)；氧氣是由氧元 素組成；一個(gè)氧分子；每個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成。 2O2表示兩個(gè)氧分子符號(hào)O、2O、O2、2O2各具有什么意義？ 2O表示2個(gè)氧原子。第25頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四說出下列化學(xué)符號(hào)中“2”的含義：（1）2H _（2）2H2O _（3）2Mg2+ _ _兩個(gè)氫原子兩個(gè)水分子一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷議一議兩個(gè)鎂離子第26頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)41分，星期四、元素周期表的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介（門捷列夫）1、周期： 每一橫行叫一周期，共7個(gè)周期。2、族 每一縱行叫一族（其中8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共16個(gè)族。3、元素周期表的起始：金屬 非金屬 稀有氣體