2021屆人教版高一下學(xué)期期末化學(xué)培優(yōu)提升卷三試題答案

1、答案第 = page 10 10頁(yè)，總 = sectionpages 10 10頁(yè)答案第 = page 9 9頁(yè)，總 = sectionpages 10 10頁(yè)2021屆高一下學(xué)期期末化學(xué)人教版培優(yōu)提升卷三試題答案2章化學(xué)反應(yīng)與能量1D【解析】試題分析：電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，其中乙醇失去電子，故a做負(fù)極，通氧氣的b極做正極，A正確；電流方向與電子流向相反，電子是由負(fù)極流向正極，即a流向b，電流方向由b流向a，故B正確；正極是O2得到電子，方程式為：O2 + 4e+ 4H+ =2H2O，C正確；根據(jù)電池總反應(yīng)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，故1mol乙醇被氧化

2、時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；此題選D?？键c(diǎn)：考查電解池相關(guān)知識(shí)2B【分析】該原電池中Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+，正極反應(yīng)式為2H+2e-H2，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼Cu電極是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B原電池中電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此SO向Zn極（負(fù)極）移動(dòng)，故B正確；C原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子的流向是從Zn經(jīng)過(guò)外電路到Cu，電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；DCu作正極，正極的電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意溶液是通過(guò)自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電的，

3、不是通過(guò)電子導(dǎo)電的。3D【詳解】A. 上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A正確；B. 反應(yīng)混合物中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等，B正確；C. 由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，C正確；D. 上述反應(yīng)式中，H=(615 kJmol-1)+( 413 kJmol-1)+( 463 kJmol-1)(348 kJmol-1)-( 413 kJmol-1)-(463 kJmol-1)-( 351 kJmol-1)=-34kJmol-1，D不正確，本題選D。4D【詳解】A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極，則活潑性A

4、B， C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D流向C，說(shuō)明D是正極，C是負(fù)極，則活潑性CD，A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C是正極，A是負(fù)極，活潑性AC，B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明D是負(fù)極，活潑性DB四個(gè)大小順序是：ACDB，故選D?！军c(diǎn)睛】此題重點(diǎn)是負(fù)極和正極的特點(diǎn)，根據(jù)負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。正負(fù)極的現(xiàn)象進(jìn)行判斷。5B【詳解】若其他條件不變，開(kāi)始充入2mol H2，則H2濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，I2的轉(zhuǎn)化率增大，故平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量大于0.8mol，假定I2完全反應(yīng)，生成HI的物質(zhì)的量為

5、1mol，由于是可逆反應(yīng)，I2不能完全反應(yīng)，故平衡時(shí)0.8moln（HI）1mol，選：B。6C【分析】圖像分析可知反應(yīng)物總能量高于生成物，依據(jù)能量守恒分析；依據(jù)圖像分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；催化劑同效果改變正逆反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)平衡?！驹斀狻緼. 圖像分析可知，反應(yīng)物的能量高于生成物，反應(yīng)前后能量守恒，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C. 催化劑改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)平衡，反應(yīng)熱不發(fā)生改變，C正確；D. 催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，D錯(cuò)誤；答案為C?！?/p>

6、點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，催化劑降低反應(yīng)活化能，即同步降低E1和E2的值。7C【分析】在表達(dá)反應(yīng)速率時(shí)，只有氣體和溶液等存在濃度的物質(zhì)可用于表達(dá)反應(yīng)速率，固體和純液體不能用與表達(dá)反應(yīng)速率；在同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系；在恒容的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體分子數(shù)增加時(shí)，體系的壓強(qiáng)在逐漸增大；當(dāng)在某一時(shí)刻增加了某物質(zhì)的量，則在圖像上用于表達(dá)該物質(zhì)的量的曲線應(yīng)瞬間增大。以此解題?！驹斀狻緼.Y為固體，不能用于表達(dá)化學(xué)反應(yīng)速率。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B同一反應(yīng)中，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C010mi

7、n內(nèi)，發(fā)生的X(g)2Y(s)2Z(g)，氣體分子數(shù)逐漸增多，當(dāng)反應(yīng)容器容積恒定時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增大，C項(xiàng)正確； D第13min時(shí)，Z的物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上逐漸減小，而非瞬間增大，因此該曲線變化的原因不可能是增加了Z的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8C【分析】A. 向反應(yīng)中加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能；B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C. 加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能；D. 反應(yīng)的焓變H是正逆反應(yīng)的活化能之差?！驹斀狻緼. 向反應(yīng)中加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，因此虛線表示加入了催化劑，A項(xiàng)正確；B. 反應(yīng)I、反應(yīng)II中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，都是放

8、熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱不發(fā)生變化，因此加入催化劑，速率加快是因?yàn)榉磻?yīng)的活化能降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)的焓變H是正逆反應(yīng)的活化能之差，即焓變H419 kJmol1-510 kJmol1=91kJmol1，D項(xiàng)正確；答案選C。9C【分析】A由t0 min時(shí)n(Y)的改變量計(jì)算n(Z)；B計(jì)算X的物質(zhì)的量變化量，根據(jù)v=計(jì)算X表示的反應(yīng)速率；C在建立平衡過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸減??；D可逆反應(yīng)屬于動(dòng)態(tài)平衡?！驹斀狻緼由圖可知，從開(kāi)始到t0 min時(shí)，n(Y)的改變量為1.0mol-0.5mol=0.5mol，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比，n(Z)1.5 mol

9、，故A錯(cuò)誤；Bn(X)=2n(Y)=2(1mol-0.8mol)=0.4mol ，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率=0.04molL-1min-1，故B錯(cuò)誤；C在建立平衡過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率a點(diǎn)比b點(diǎn)大，故C正確；D可逆反應(yīng)屬于動(dòng)態(tài)平衡，b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，但反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象，涉及吸熱反應(yīng)與發(fā)熱反應(yīng)、可逆反應(yīng)特征、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡計(jì)算，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。10C【分析】根據(jù)圖像可知，F(xiàn)e-Co合金發(fā)生反應(yīng)：C2H6-2e-=C2H4+2H+，做電池的負(fù)極；正極氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水?！驹斀狻緼該裝置為原電池，是

10、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B原電池的內(nèi)電路中，H+向正極移動(dòng)，即向右側(cè)遷移，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C分析可知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6-2e-=C2H4+2H+，C說(shuō)法正確；D每消耗0.1mol C2H6，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0.05mol氧氣，則需空氣5.6L(設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。11D【解析】試題分析：Aa和b不連接時(shí)，由于金屬活動(dòng)性：FeCu，所以鐵片上會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，所以Fe片上有金屬銅析出，正確。Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，在正極上發(fā)生反應(yīng)： Cu22e=Cu，正確。

11、C不連接時(shí)Fe與Cu2+直接發(fā)生置換反應(yīng)，若連接，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子，被氧化。所以無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，正確。Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則a為陽(yáng)極，b為陰極。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的Cu2向鐵電極移動(dòng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池等電化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)。12D【詳解】A.硝酸銨溶于水吸熱，但不屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A不符合題意；B.氨氣液化放熱，不屬于化學(xué)變化，所以不屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C.碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意D.鎂條溶于鹽酸屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意；答案選D。13B【詳解】A煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能，故

12、A正確；B白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成光能和熱能，故B錯(cuò)誤；C電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故C正確；D綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故D正確；故選B。14D【解析】【詳解】A.用熱的純堿溶液洗去油污是由于純堿溶液水解顯堿性，油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.在生活中可以采用明礬來(lái)凈水是由于明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體的表面積大，具有很強(qiáng)的吸附作用，B錯(cuò)誤；C.施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)水解使溶液顯堿性，若與NH4Cl混合使用，OH-與NH4+反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O，NH3H2O分解產(chǎn)生氨氣逸出，導(dǎo)致肥效降低，故

13、不能混合使用，C錯(cuò)誤；D.在海輪外殼連接鋅塊，F(xiàn)e、Zn及海水構(gòu)成原電池，由于鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，Zn作負(fù)極，首先被腐蝕，F(xiàn)e作正極，不被氧化而受到保護(hù)，因此就保護(hù)外殼不受腐蝕，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15B【詳解】A反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨與Ba(OH)28H2O常溫下即可反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故B正確；C由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D氯化銨與Ba(OH)28H2O常溫下即可反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。16B【詳解】A原電池中陰離子移向負(fù)極，溶液中

14、的SO42-向鋅電極移動(dòng)，故A正確；B鋅為負(fù)極，溶液中氫離子在正極銅電極上生成氫氣可觀察到大量氣泡產(chǎn)生，鋅電極上看到鋅逐漸溶解，故B錯(cuò)誤；C原電池中電流由正極流向負(fù)極，由銅電極流向鋅電極，故C正確；D銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 2H+2e-=H2，反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，圖2中y軸表示的可能是c(H+)，故D正確；故選B。17第四周期A族 173 黑磷 N2H4分子間存在氫鍵 【分析】（1）As位于第四周期第VA族，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；能量越低越穩(wěn)定；（2）元素的

15、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高?！驹斀狻浚?）As位于第四周期第VA族，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173；能量越低越穩(wěn)定，P(s,白磷)=P(s,黑磷) H=-39.3 kJmol-1P(s,白磷)=P(s,紅磷)H=-17.6 kJmol-1將方程式-得，則能量：紅磷黑磷，則黑磷穩(wěn)定，故答案為：第四周期第VA族；173；黑磷；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；非金屬性NP，所以熱穩(wěn)定性：NH3PH3；N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：N2H4P2H4，故答案為：；N2

16、H4分子間存在氫鍵?！军c(diǎn)睛】分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高。18Pt(或石墨) Fe3e=Fe2 Zn Zn2eZn2 【解析】【分析】根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳解】根據(jù)原電池工作原理，正極上得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)，F(xiàn)e3的化合價(jià)降低，即正極材料為石墨或Pt，正極反應(yīng)式為Fe3e=Fe2；負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)，Zn的化合價(jià)升高，負(fù)極材料是Zn，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2；根據(jù)原電池構(gòu)成條件，示意圖為或。19負(fù) 正 Zn+20H-2e=Zn(0H)2 Zn+2Mm02+2H2O=2MnO(

17、OH)+Zn(OH)2 【詳解】（1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池: Zn-MnO2，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其中，活潑的金屬Zn是電池的負(fù)極； 電池工作時(shí)，電子由正極流向負(fù)極；（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好，負(fù)極是Zn，正極是MnO2電解質(zhì)是KOH，堿性條件下鋅在負(fù)極失電子生成氫氧化鋅，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2；正極MnO2得電子產(chǎn)生MnO(OH)，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+ 2OH-，故總反應(yīng)是Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。20A 2H+2e-

18、=H2(或2H2O+2e-=H2+2OH-) 從右向左 濾紙上有紅褐色斑點(diǎn) 增大 0.56 2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- 【詳解】.圖1中左邊為原電池，由于Zn比Cu活潑，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，M為陽(yáng)極，N為陰極；（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選 。（2） 電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：（或）。（3）原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根從右向左移動(dòng)，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極上鐵失電

19、子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生。.圖2中Y（Fe）為陽(yáng)極，X（C）為陰極；（4）電解過(guò)程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的 增大。（5） 電極上析出的是氫氣， 電極上析出的是氯氣，且 電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為 ，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得 ，解得。（6）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。210.375 D 反應(yīng)B是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高 250 【詳解】（1）由圖可知，04min濃度變化量為0.5mol/L，則CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.125molL-1min-1。根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，v(H2)= 3v(CO2)= 0.125molL-1min-13=0.375 molL-1min-1，故答案：0.375。A.根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，3v正(CH3OH)=v逆(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.CO2、H2、CH3