2022年高中化學(xué)第3章第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第3課時(shí)教案新人教版必修1

1、2 3 3 2 3 2 3 4 2 3 2 33 3 3 2 3 3 2 3 2 3 4 2 3 2 33 3 3 2 33 3 3 2 33 2 2 32 2 3 42022 年中化學(xué) 第 3 章 第 2 節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第 課時(shí)案 新人教版必修 1 三目知識(shí)與技能了解 、Fe 、 O 的性質(zhì)和應(yīng)用。掌握 Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化。掌握 、Fe(OH) 的備和性質(zhì)。通過演和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力及分析綜合能力。過程與方法利用列比較的方法，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)。通過實(shí)展示、演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，啟發(fā)、誘導(dǎo)學(xué)生突破難點(diǎn)、穩(wěn)固重點(diǎn)。 情感、態(tài)度與價(jià)

2、值觀結(jié)合鐵重要化合物性質(zhì)的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過啟、誘導(dǎo)、觀察、動(dòng)手、討論，提高學(xué)生思維能力和靈活分析、解決問題的能力。 教重鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)教難Fe(OH) 的備， 教準(zhǔn)、的相互轉(zhuǎn)化投影儀、 溶、FeSO 溶、2 molL-1NaOH 溶、氨水2 molL鹽酸、KSCN 溶、FeO、 、 、粉、氯水、試管、膠頭滴管、藥匙教過師：上一課時(shí)我們學(xué)習(xí)了鋁的重要化合物，請(qǐng)大家回A O 和 有些重要的化 學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室怎樣制備 為不用 NaOH 液制備 生Al O 、Al(OH) 都具有兩性，既能與酸反響生成鹽和水，也能和堿反響生成鹽和。 實(shí)驗(yàn)室常用氨水和鋁鹽溶液反響制備 不用

3、 NaOH 溶液是因?yàn)?能被 溶 液溶解。師：鐵是過渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，這一節(jié)課我 們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物。板書的重要化合物師：大家回憶前面我們學(xué)習(xí)鈉和鋁的重要化合物時(shí)的學(xué)習(xí)次序是怎樣的生：先學(xué)習(xí)氧化物，再學(xué)習(xí)氫氧化物，最后學(xué)習(xí)鹽的代表。師：很好，鐵的重要化合物的學(xué)習(xí)次序與前面是一致的。板書鐵的氧化物投影鐵的氧化物性質(zhì)較表，備填表一顏色、狀態(tài) 溶解性俗名與酸反響 鐵的化合價(jià)黑色粉末不溶于水+=Fe2+2Fe O紅棕色粉末 不溶于水鐵紅+H +=2Fe+3 OFe O黑色晶體不溶于水 磁性氧化鐵+2+3重要用途6FeO+O O制紅色油漆和涂料、煉鐵教師出示鐵

4、的三種氧化物讓學(xué)生觀察，并分別驗(yàn)證其溶解性、與酸反響等性質(zhì)，講解分析， 依次填充表格也可指名板演2 33 42 3 2 3 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 2 2 23 2 2 2 4 2 4 4 2 33 42 3 2 3 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 2 2 23 2 2 2 4 2 4 4 2 4 2 4 2 2 2 4 2 2 2 2 42 總結(jié) FeOFe 是堿性氧化物，都能與酸響生成鹽和水 O 是一種復(fù)雜的化合物， 可以看作是 ，但 Fe O 是潔物不是混合物。板書鐵的氫氧化物師：根據(jù)鐵元素的常見化合價(jià)，鐵應(yīng)該有哪些氫氧化物生：有 Fe(OH) 和 Fe(OH)

5、。投影出示鐵的氫氧化物性質(zhì)比較表，備填表二制法、性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室制備顏色、狀態(tài)溶解性物質(zhì)Fe(OH)- 紅褐色固體不溶于水Fe(OH)Fe-=Fe(OH) 白色固體、在空氣中迅速變灰 綠最終變紅褐色不溶于水與酸反響Fe(OH) =Fe OFe(OH) +2H+2H O穩(wěn)定性Fe O 4Fe(OH) +2H O=4Fe(OH)教師邊講解、邊演示、邊填表也可以讓學(xué)生填寫師：Fe(OH) 在氣中極易被氧化，實(shí)驗(yàn)室中如何采取一定措施制得白色的 沉淀 呢大家討論。生把膠頭滴管插入溶液深處滴加 NaOH 溶因溶液深處溶解的 較;煮沸的蒸 餾水配制 FeSO 、 溶液，煮沸可以使溶解的 被出；配好的 溶上面滴加

6、少 量汽油，隔絕空氣，防止 FeSO 被氧化。師：同學(xué)們答復(fù)得很好，以上都是實(shí)驗(yàn)中常采取的措施，還有一些方法可采用，參見隨 堂練習(xí)。例題剖析例 山東營(yíng)模擬，用面兩種方法可以制得白色的 沉。方法一：用不含 的 溶與用不含 的蒸餾水配制的 NaOH 溶反響制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述 溶時(shí)還需參。(2)除去蒸餾 水中溶解的 O 常用_的方法。(3)生成白色 沉的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 的 溶插 FeSO 溶液面 下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由_方法二：在如右圖裝置中，用 溶、鐵屑、稀 H 等劑制備。(1)在試管里參加的試劑。(2)在試管里參加的試劑。(3)為了制得白色 Fe(OH

7、) 沉，在試管和中參加試劑，翻開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn) 步驟是_。(4)這樣生成的 Fe(OH) 沉能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由_。 解析：首先要抓住氫氧化亞鐵的性質(zhì)，即易氧化，遇氧氣迅速生成氫氧化鐵。方法一是教材 中的方法，為防止氧化，膠頭滴管反常規(guī)操作，或在溶液中參加復(fù)原性物質(zhì)如鐵粉。 方法二將原來的方法進(jìn)行了改進(jìn)，去掉了原有的膠頭滴管，創(chuàng)設(shè)了新情景，要求學(xué)生在已經(jīng) 掌握制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)原理的根底上，說明方法二制備氫氧化亞鐵的原理， 同時(shí)也考查了對(duì)啟普發(fā)生器的原理的理解。答案：法一：(1)稀 H SO 、屑(2)煮沸(3)防止生成的 Fe(OH) 沉接觸 22 42 2 3

8、2 2 3 3 2 3 2 2 23 4 2 22 3 2 2 3 2 42 2 3 2 2 3 3 2 3 2 2 23 4 2 22 3 2 2 3 2 2 2 3 2 2 方法二：稀 H 、屑 溶(3)檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣純度。當(dāng)排出的 H 純時(shí)，再夾緊止水夾 (4)試管中反響生成的 H 充滿了管和試管，外界空氣不容易進(jìn)入鐵鹽和鐵鹽投影出示 FeCl 溶液和 作性質(zhì)比較表(表三物質(zhì) 溶FeCl 溶性質(zhì)顏色加 溶淺綠色 無明顯現(xiàn)象Fe-色棕黃色=Fe(SCN) 變 紅加 NaOH 溶- 生成的白色沉淀迅速變灰綠， 色 最終變紅褐色- 紅褐加氯水加鐵粉2Fe2+Cl =2Fe- 黃色再加

9、 KSCN 溶變紅變3+Fe=3Fe2+ 棕 黃 變 淺 綠再加 KSCN 溶不變紅教師邊講邊演示，組織同學(xué)依次填充表格內(nèi)容。講述：Fe2+(1)Fe師轉(zhuǎn)為 Fe3+，化合價(jià)升高，應(yīng)投入氧化劑與亞鐵鹽反響，常用的氧化劑有哪些呢 具有什么性質(zhì)呢生Cl 、O 教師補(bǔ)充 、KMnO 、H 等，F(xiàn)e2+具有復(fù)原性。師：鐵的化合價(jià)降低，應(yīng)投入復(fù)原劑與鐵鹽溶液反響，常用的復(fù)原劑有哪些呢上述轉(zhuǎn)化說明 有什么性質(zhì)呢生：金屬單質(zhì)教師補(bǔ)充、I-H S 都較強(qiáng)復(fù)原性3+具有氧化性。小結(jié)鐵三角例題剖析例 2將 Fe 粉Cu 粉 溶、 溶和 溶混合于容器中充分反(假定 容器不參與反響)，試判斷以下情況下溶液中存在金屬離

10、子和金屬單質(zhì)。(1)假設(shè)鐵粉有剩余，那么容器中可能_。(2)假設(shè)氯化銅有剩余，那么容器還可能。 設(shè) 氯 化 鐵 和 氯 化 銅 都 有 剩 余 ， 么 容 中 不 可 能 ， 一 定 有 。(4)假設(shè)氯化鐵有剩余，那么容器不可能。解析：該題屬物質(zhì)共存問題，解答該題應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反響，凡相互間能發(fā)生 反響的物質(zhì)，就不可大量共存。該題涉及的反有：Fe+2FeCl =3FeCl =Cu+FeClCu+2FeCl 2 3 2 3 3 2 4 3 22 3 2 3 3 2 4 3 2 4 33 2 4 33 2 4 33 2 4 33 2 4 3(1)假設(shè) 粉剩余，那么容器中就不可能有 Fe

11、、Cu，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反響。(2)假設(shè) CuCl 有余，那么容器中不可能有 Fe，可能有 Fe，定有 。(3)假設(shè) FeCl 和 均剩余，那么容器中不可能有 、，能有 (4)假設(shè) FeCl 有余，那么容器中不可能有 FeCu。答案：。(1)Fe、Cu2+(2)Fe、或 、Fe(3)FeCu (4)FeCu點(diǎn)評(píng)此題實(shí)質(zhì)是對(duì)“鐵三角的查題時(shí)要掌握單質(zhì)鐵鋅等金屬和 具復(fù)原性，不能在強(qiáng)氧化性條件下存在Cu2+、+具有氧化性，不能在強(qiáng)復(fù)原性條件下存在。通過條件合能發(fā)生的反響行對(duì)金屬離子和金屬單質(zhì)的判斷時(shí)還要考慮金屬(如 、與 Fe3+反響的先后順序。板設(shè)三鐵的重要化合物鐵的氧物鐵的氧化物性質(zhì)比較見表

12、一鐵的氫化物鐵的氫氧化物性質(zhì)比較見表二鐵鹽和鐵鹽見表三小結(jié)：鐵三角見圖活與究1.AlCl 、 (SO ) 凈效果比較。把混有少量泥沙的渾濁水分別參加到 試管中中 支管中分別參加 AlCl ) 溶液，振蕩，靜置，觀察。不加試劑參加 AlCl參加 Al (SO ) 鐘 鐘 鐘結(jié)論 、Fe (SO ) 凈效果比較。把混有少量泥沙的渾濁水分別參加到 支管中，向其中 2 支管分別參加 、Fe (SO ) 溶液，振蕩，靜置，觀察。不加試劑參加 AlCl參加 Al (SO ) 鐘 鐘 鐘結(jié)論隨練將 g 片放入 mL 硫酸銅溶液中溶中的 Cu全被復(fù)原鐵片的質(zhì)量變?yōu)?8.2 ，那么原硫酸銅溶液的物的量濃度為mo

13、l L-1 mol L-1 mol LD.0.125 mol L答:C以下各離子能大量共存于同一溶液中的是 4 3 2 2 3 4 2 33 4 2 4 3 2 2 3 4 2 33 4 2 42 42 3 3 2 3 3 2 2 3 3 2 2 2 3 2 3 2 3 A.Fe2+，2+， NO3， B.Fe ，NH+ ，Cl ，2+， NO， ，+，SO 24，答:A鐵屑溶過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中參加適量的硝酸，再參加過量的氨水，有紅褐色沉 淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e 為 ；Fe B.Fe(OH) ；FeOC.Fe(OH) ；Fe(

14、OH) ；Fe O O ；Fe(OH)答:A把 a 鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，參加過量 NaOH 溶。過濾沉淀，經(jīng)洗滌、枯燥、 灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為 a g那么原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答:A某溶液含有大量 FeMg2+ NH ，其 )=10 2 mol L 1在該溶液中可以大量 存在的陰離子是SO 24NOC.SCN CO 答:A在氯化、氯化銅和鹽酸混合溶液中參加鐵粉，待反響結(jié)束，所剩的固體濾出后能被磁鐵吸 引，那么反響后溶液中存在較多的陽離子是A.CuB.Fe3+ +答:C用 與 a mol H SO 的稀硫酸恰好完全反響 與 H SO 的稀硫酸恰好完 全反響混有少量 FeO 的

15、Fe 與 mol SO 的稀硫酸恰好完全反響并欲制得等的綠 礬，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是cC.bcD.cb答:A8.ABC、E、F 六種質(zhì)，它們的組成中有一種元素是相同的。現(xiàn)有以下事實(shí)：A、 B 都溶于水 在氣中易氧化成 熱可分解生成 C量的 F 參到 D 的液 中，充分振蕩后生成了淺綠色的 溶；往 的液中滴入 AgNO 溶，可生成難溶于稀 HNO 的色沉淀，往 溶中滴入 D 的液振蕩呈紅色。據(jù)上述事實(shí)推斷 AF 的 化 學(xué) 式 分 別 為 、 、 C._ E._、F._。(2)請(qǐng)寫出涉及的化學(xué)方程式答 FeCl FeCl Fe(2)4Fe(OH) O=4Fe(OH) 2FeCl +Fe=3F

16、eCl習(xí)詳1.答： +2CO +O2.答：酸強(qiáng)堿兩性兩性點(diǎn)撥： O 和 是典型的兩性物質(zhì)，都既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響。其中 Al O 為兩性氧化物， 為性氫氧化物。3.答：生白色沉淀沉淀不溶解產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤? 2 2 3 3 3 3 2 2 2 2 2 22 2 2 33 3 3 2 4 2 2 2 3 2 2 3 2 23 2 2 3 2 2 3 3 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 2 2 2 2 2 22 2 2 33 3 3 2 4 2 2 2 3 2 2 3 2 23 2 2 3 2 2 3 3 2 2 4 2 2 2 2 23 4 2 2

17、 2 2 2 23 3 2 3 2 2 22 3點(diǎn)撥：在 MgCl 溶中參加少量 NaOH 溶，發(fā)生反響Mg2+- ，有白 色沉淀生成；繼續(xù)參加 NaOH 溶，Mg(OH) 不溶解；在 AlCl 溶中參加少量 溶，發(fā)生反響 Al3+-=Al(OH) ，生白色沉淀，繼續(xù)參加 溶， 會(huì)繼續(xù)與其反響 +OH=AlO2 O，淀溶解變?yōu)槌吻迦芤骸?.答：點(diǎn)撥A 選中Na H O 反響生成 NaOH ;B 選中 與 H O 反生成 O ；C 選中 Ca(OH) 和 Na 溶液反響生成 和 ;D 選中的兩種物質(zhì)不反響。 5.答：B點(diǎn)撥：可以在酸性條件下存在，在堿性條件下會(huì)生成 ，選項(xiàng)中，Cl-、H、Na+都

18、可與 Al3+共存，OH能 Al反響生成 。6.答：B點(diǎn)撥： 溶和硫酸反響生成 白沉淀；與 MgCl 溶反生成 Mg(OH) 白 色沉淀，符合題干要求。7.答：點(diǎn)撥檢驗(yàn) FeCl 是變質(zhì)主要是看 是被氧化為 Fe即接檢驗(yàn)溶液中 的在。選擇 NaOH 以與 生成紅褐色沉淀 ，但其中 會(huì)生成 沉淀，F(xiàn)e(OH)會(huì)由白色變灰綠色最終會(huì)變成紅褐色的 Fe(OH) 會(huì)干擾實(shí)驗(yàn) 粉可以與 Fe3+反響而溶解其中，但現(xiàn)象不易觀察；石蕊不能作為檢驗(yàn) 的試劑；只有 KSCN 溶是最好檢驗(yàn) 的試劑，參加假設(shè)呈現(xiàn)血紅色，那么證明 Fe3+存在，反之而不能。8.答：9.答：案被氧化： +Cl =2FeCl被復(fù)原： =ZnCl 11.案Cu+2FeCl =2FeCl Cu 元素化合價(jià)由 變?yōu)?2Fe 元由+3 價(jià)為+ 價(jià)點(diǎn)撥：刻制印刷電路板是工業(yè)利用 Cu 與 溶的反響進(jìn)行生產(chǎn)的，其反響原理為：C