高考化學重點知識概括

1、高考化學要點知識歸納高中階段學習難度、強度、容量加大，學習負擔及壓力顯然加重，不可以再依靠初中時期老師“填鴨式”的講課，“看守式”的自習，“命令式”的作業(yè)，要漸漸培育自己主動獲得悉識、堅固知識的能力，制定學習計劃，養(yǎng)成自主學習的好習慣。接下來是小編為大家整理的高考化學要點知識歸納，希望大家喜愛!高考化學要點知識歸納一1.物質(zhì)的構成從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素構成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)構成的判斷依照有:(1)依照有無固定的構成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物仍是混淆物，此中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同樣同素異形體的物質(zhì)均屬于混淆

2、物。(2)關于化合物可依照晶體種類判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。(3)關于單質(zhì)也可依照晶體種類判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。2.物質(zhì)的分類(1)分類是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依占有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同樣的物質(zhì)種類。(2)物質(zhì)的分類依照不同樣,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點,要掌握此類知識,要點是明確其分類方法。氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬種類時,應注意以下幾個問題:酸性氧化物不用然是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬

3、氧化物不用然是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。堿性氧化物必定是金屬氧化物,但金屬氧化物不用然是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混淆型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。酸性氧化物，堿性氧化物不用然都能與水反響生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)高考化學要點知識歸納二一、氯氣的化學性質(zhì)氯的原子構造表示圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易獲得一個電子而達到8電子飽和構造，所以Cl2突出表現(xiàn)的化學性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如Cl2能氧化：金屬(Na、Al、Fe、Cu等);非金屬(H2、P等)

4、;某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。(1)跟金屬反響2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)(2)跟非金屬反響H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充分)(3)與水反響：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不堅固的弱酸，但擁有強氧化性。)a.氯水平常密封保留于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保留在棕色試劑瓶中)。b.C

5、l2能使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。(4)與堿反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(5)與某些復原性物質(zhì)的反響：Cl2+2KI=2KCl+I2(用潤濕的淀粉KI試紙查驗Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯氣的實驗室制法1、反響原理：用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反響。4HCl(濃)+M

6、nO2MnCl2+2H2O+Cl22、實驗裝置：依照反響原理平易體凈化、采集、尾氣辦理等實驗步驟及常有儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。高考化學要點知識歸納三1、元素周期表的編排原則：依照原子序數(shù)遞加的次序從左到右擺列;將電子層數(shù)同樣的元素排成一個橫行周期;把最外層電子數(shù)同樣的元素按電子層數(shù)遞加的次序從上到下排成縱行族2、怎樣精準表示元素在周期表中的地點：周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依照：元素金屬性強弱的判斷依照：單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易;元素價氧化物的

7、水化物氫氧化物的堿性強弱;置換反響。元素非金屬性強弱的判斷依照：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的堅固性;價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反響。4、核素：擁有必定數(shù)量的質(zhì)子和必定數(shù)量的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N同位素：質(zhì)子數(shù)同樣而中子數(shù)不同樣的同一元素的不同樣原子，互稱同位素。(同一元素的各樣同位素物理性質(zhì)不同樣，化學性質(zhì)相同)元素周期律1、影響原子半徑大小的要素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要要素)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增添，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨勢(次要要素)核外電子數(shù)：電子數(shù)增添，增添了互相排擠，使原子半徑有增大的偏向2、元素的化

8、合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)負化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)3、同主族、同周期元素的構造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞加，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力加強，復原性(金屬性)漸漸加強，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)漸漸增添，最外層電子數(shù)漸漸增添原子半徑漸漸減小，得電子能力漸漸加強，失電子能力漸漸減弱氧化性漸漸加強，復原性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物堅固性漸漸加強價氧化物對應水化物酸性漸漸加強，堿性漸漸減弱化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。用電子式表示出以下物質(zhì)

9、：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵高考化學要點知識歸納四一、硅元素：無機非金屬資猜中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si比較C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包含結晶形和無定形。石英是常有的結晶形二氧化硅，此中無色透明的就是水晶，擁有彩

10、色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀構造，基本單元是SiO4，所以有優(yōu)秀的物理和化學性質(zhì)被寬泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好化學：化學堅固性好、除HF外一般不與其余酸反響，可以與強堿(NaOH)反響，是酸性氧化物，在必定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不可以用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，因為SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其余

11、酸性比硅酸強的酸反響制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅膠多孔松弛，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素構成的化合物的總稱，散布廣，構造復雜化學性質(zhì)堅固。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅構造近似于金剛石，有金屬光彩的灰黑色固體，熔點高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不開朗。是優(yōu)秀的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、六、氯元素：位于第

12、三周期第A族，原子構造：簡單獲得一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變成液態(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少許氯氣進入鼻孔?；瘜W性質(zhì)：很開朗，有毒，有氧化性，能與大部分金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反響：2Na+Cl2=(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(點燃)2FeCl3Cu+Cl2=(點燃)CuCl2Cl2+H2=(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大批白霧。焚燒不用然有氧氣參加，物質(zhì)其實不是

13、只有在氧氣中才可以焚燒。焚燒的實質(zhì)是強烈的氧化復原反響，全部發(fā)光放熱的強烈化學反響都稱為焚燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。此中次氯酸HClO有強氧化性和流浪性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不堅固，光照或加熱分解，所以久置氯水會無效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO堅固多,可長久寄存制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反響有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO

14、)2+2H2O與有機物反響，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的查驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸除去攪亂離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl九、二氧化硫制法(形成)：硫黃或含硫的燃料焚燒獲得(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2=(點燃)SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水(1：40體積比)化

15、學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回本來顏色。這是因為H2SO3不堅固，會分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3所以這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反響?？赡娣错懺谕粭l件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號連結。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2=(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不堅固，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少許NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體

16、、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響3NO2+H2O=2HNO3+NO十一、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治舉措：從燃料焚燒下手。從立法管理下手。從能源利用和開發(fā)下手。從廢氣回收利用，化害為利下手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)十二、硫酸物理性質(zhì)：無色黏稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W性質(zhì)：擁有酸的通性，濃硫酸擁有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11=(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+SO2還可以氧化排在氫后邊的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2

17、H2O+SO2稀硫酸：與開朗金屬反響放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反響，與堿性氧化物反響，與堿中和十三、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大?；瘜W性質(zhì)：擁有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還可以氧化排在氫后邊的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反響條件不同樣，硝酸被復原獲得的產(chǎn)物不同樣硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，間隔內(nèi)層金屬與酸，阻截反應進一步發(fā)生。所以，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精華石油、金屬加工前的酸洗及制取各樣揮發(fā)性酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十四、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反響使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4+OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不堅固，會分解，受熱更不堅固：NH3.H2O=()NH3+H2O濃氨水