四川省達州市新世紀中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

1、四川省達州市新世紀中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅有下列兩種途徑：（1）Fe H2Cu （2）CuO CuSO4 Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等則下列有關說法符合實際情況的是（ ）A消耗氧化銅的質(zhì)量相同 B消耗鐵的質(zhì)量相同C消耗硫酸的質(zhì)量相同 D生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同參考答案：A略2. 下列說法不正確的是A有機物的名稱為2-丁醇B蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物C合成有機物使用的單體有3種D等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全

2、燃燒消耗氧氣的量相同參考答案：DA、根據(jù)有機物的命名，此有機物為2丁醇，故A說法正確；B、天然高分子化合物是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)，故B說法正確；C、單體是CHCCHO、NCCH=CHC(SH)=C(COOH)CH=CHCH3、CH2=CHC6H5，共有3種，故C說法正確；D、乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可以拆寫成C2H4H2O，等質(zhì)量時，前者消耗氧氣量大，故D說法錯誤。3. 鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c

3、(OH-)C.10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是： c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 參考答案：答案：C4. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知斷裂lmol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ又知：S(s)=S(g) H1=+280 kJ/mol，則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱為( ) A、-770 kJ/mol B、-l220 kJ/mol C、-150

4、0kJ/mol D、-2740kJ/mol參考答案：B略5. 阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關說法正確的是（）A阿托酸的分子式為C9H8O2Blmol阿托酸最多能和4mol Br2發(fā)生加成反應C阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應參考答案：A【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應，以此解答該題【解答】解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C9H8O2，故A正確；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C阿托酸分子中苯環(huán)可以旋轉(zhuǎn)，不一定所有碳原子

5、在同一平面，故C錯誤；D阿托酸不能發(fā)生水解反應，故D錯誤故選A6. 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25） 化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列說法不正確的是A五種物質(zhì)在25時溶解度（molL-1）最大的是Ag2SO4B在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液則可以生成黑色的Ag2SC25時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積和溶解度都相同D沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動參考答案：C7. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它

6、們所含離子如下表所示：陽離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質(zhì)可能是MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D參考答案：C8. 把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A BC D參考答案：D每份溶液中與恰好反應，則為a mol，每份溶液中Cl與Ag恰好反應，則Ag為b mol，K濃度為（b-2a）mol/0.1L=10(b2a)m

7、ol g L1.【命題意圖】：考查有關物質(zhì)的量的計算和離子反應知識。9. 現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應 在水溶液中，M+X2+=M2+X A+2H2O（冷）=A(OH)2+H2 X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：X2e-=X2+，2H+2e-=H2 判斷它們的還原性由強到弱的順序是 （ ） AM、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X參考答案：B略10. ，和四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（ ）A和兩種生育三烯酚互為同系物，和兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體 B四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C四種生育三

8、烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子 D1mol-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應，理論上最多可消耗3molBr2參考答案：C A、B、D項正確；四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均存在手性碳原子，C項錯誤，是題目答案。11. 在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是 A用50mL8molL-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B向100mL3molL-1的硝酸中加入5.6g鐵C標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D在500Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨參考答案：B12. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A. SO2具有還原性

9、，可用于紙漿的漂白B. ClO2具有氧化性，可用于水的殺菌消毒C. SiO2能與強堿反應，可用于制光導纖維D. MnO2具有氧化性，可與H2O2反應制O2參考答案：BASO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，故A錯誤；BClO2具有強氧化性，能用于水的殺菌消毒，故B正確；CSiO2傳輸光的能力強，可用于制光導纖維，故C錯誤；DH2O2反應制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，故D錯誤；答案為B。13. 一定量的氫氣與一定量的氯氣反應，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol(溶液中只含Na

10、Cl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關說法不正確的是A原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.0%B所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25 molC參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為0.1 molD所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為23參考答案：D略14. 2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A. 元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B. 原子半徑比較：甲乙SiC. 元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱D. 推測乙可以用作半導體材料參考答案：A【詳

11、解】A選項，元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖應該為，故A錯誤；B選項，從左到右原子半徑增大，從上到下半徑增大，因此原子半徑比較：甲乙Si，故B正確；C選項，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，因此元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱，故C正確；D選項，乙在金屬與非金屬交界區(qū)域，因此推測乙可以用作半導體材料，故D正確。綜上所述，答案A。15. 下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ） A溫度相同、體積相同的O2和N2 B體積相等、密度不等的CO和C2H4 C質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

12、 （）實驗室有貯存以下物質(zhì)的方法，其中正確的是 （填序號）氫氟酸保存在細口玻璃瓶中濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中在實驗室少量的金屬鈉保存在煤油中（）實驗室需要480mL0.2molL-1的FeSO4溶液做實驗，在配制FeSO4溶液時的操作步驟為：用天平稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO47H2O），把它放在某儀器中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入某儀器中；繼續(xù)向某儀器中滴加蒸餾水至液面距刻度線12cm處時，改用某儀器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；用蒸餾水洗滌某儀器23次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)

13、入某儀器中，并輕輕搖勻；將某儀器塞好，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為： ；（2）上述操作的正確順序為： ；（3）本次實驗用到的玻璃儀器有： ，（4）在觀察液面定容時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會 。填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（5）用密度=1.84gmL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制250mL1molL-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：計算：理論上應用量筒量取濃硫酸的體積V= mL；量?。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用 （填儀器名稱）。（）下圖各種尾氣

14、吸收裝置中，適合于吸收HCI氣體，而且能防止倒吸的有 。參考答案：（16分）（）、（選對兩個得1分，只要錯選一個不得分）（）（1）27.8g（漏掉單位不得分） （2）（3）燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管：（選對兩個得1分，只要錯選一個不得分）（4）偏高；偏低（各1分） （5）13.6 酸式滴定管（）BDE（選對兩個得1分，只要錯選一個不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S生成3mol硫時，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為 （2

15、）過硫酸鉀化學式為：K2S2O8，過硫酸結(jié)構(gòu)式為過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是 ACuO BMnO2 CFe2O3 DNaNO3已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸請寫出上述反應的化學方程式： 若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3

16、?6H2O制備無水CeCl3應采取的措施是 參考答案：（1）7.5mol；（2） ABC； 8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4； 氯氣；在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水解析：（1）從化學方程式可看出Fe、S、C三種元素的化合價均升高，所以被氧化的物質(zhì)為FeS2和C，生成3mol硫時，被氧化的FeS2為1.5mol，被氧化的C為6mol硫，共7.5mol，故答案為：7.5mol；（2）已知CuO、MnO2、Fe2O3對過氧化氫分解的催化作用，過氧化氫和都含有過氧鍵，則過硫酸鉀分解時，也可用CuO、MnO2、Fe2O3作催化劑，故答案為：ABC；

17、硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，由質(zhì)量守恒可知一定有水參加反應，反應的方程式為8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，故答案為：8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；K2S2O8 氧化性比KMnO4強，可把Cl氧化為氯氣，故生成物還有氯氣，故答案為：氯氣；為抑制CeCl3水解，CeCl3?6H2O應在氯化氫氣氛中加熱除去結(jié)晶水制備無水CeCl3，故答案為：在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水18. MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是

18、 。 參考答案：略19. （14分）已知25時0. l molL1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋；甲同學認為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學認為主要因為醋酸鈉溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使對c(H+)減小，因此溶液的pH增大。你認為上述兩種解釋中_（“甲”或“乙”）正確。 （1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0. l molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號),然后測定溶液的pH。 A. 固體CH3COOK B固體CH3COONH4 C氨氣