四川省資陽市佛星中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省資陽市佛星中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于元素周期表， 下列敘述中不正確的（ ） A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素 B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素 D在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系參考答案：D略2. 下列說法不正確的是 （ ）A法國化學家維勒首次提出有機化學的概念；德國化學家貝采里烏斯由氰酸銨合成了尿素，首次打破了有機物和無機物的界限B李比希用燃燒法來測

2、定有機化合物中碳氫元素質量分數C用核磁共振氫譜和紅外光譜法可以區(qū)別乙醇和二甲醚（CH3OCH3） D用“同位素示蹤法”是研究有機化學反應歷程的手段之一參考答案：A略3. 只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是ABa(OH)2BH2SO4 CNaOH DAgNO3參考答案：C略4. 下列反應中需要加入還原劑才能進行的是 AH2H2O BZnZn2 CFe3Fe2 DCuOCuCl2參考答案：C略5. 對下列物質分類全部正確的是()小蘇打食鹽水石灰水NaOH液態(tài)氧KClO3A堿B純凈物C鹽 D混合物參考答案：C解析：為純凈

3、物，屬鹽類；為混合物；為混合物；為純凈物，屬堿類；為純凈物，屬單質；為純凈物，屬鹽類，故分類正確的為C項。6. 短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不正確的是（）甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊B最外層電子數：甲乙C金屬性：甲丙D氫氧化物堿性：丙丁戊參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】A同一周期中，原子序數越大，原子半徑越小；B同一周期中，原子序數越大，最外層電子數越多；C同一主族元素中，原子序數越大，金屬性越強；D金屬性越強，氫氧化物的堿性越強【解答】解：A丙、丁、戊位于同一周期，原子序數依次增大，則原子半徑依次減小，所以三者的原子半徑大小為：丙丁戊，故A正

4、確；B甲和乙位于同一周期，原子序數甲乙，最外層電子數：甲乙，故B錯誤；C甲和丙位于同一主族，甲的原子序數小于丙，則金屬性：甲丙，故C正確；D金屬性：丙丁戊，則最高價氫氧化物的堿性：丙丁戊，故D正確；故選B7. 含有下列鍵型的物質，可能為單質的是A只有離子鍵的物質 B既有離子鍵，又有非極性鍵的物質C既有極性鍵，又有離子鍵的物質 D只有非極性鍵的物質參考答案：D試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。所以含有離子鍵的物質一定是離子化合物。由于由同一種元素的形成的共價鍵是非極性鍵，所以選項D中一定是單質，答案選D。點評：該題是中等難度的試題，主要是考查

5、學生對化學鍵含義以及化學鍵與物質關系的熟悉了解程度，意在鞏固學生的基礎，提高學生的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。8. 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分。下列說法不正確的是( )A. NaCl的物質的量為0.2molB. 溶質MgCl2的質量為9gC. 該混合液中BaCl2的物質的量為0.1molD. 將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質的量濃度為0.1mol/L參考答案：B9. 由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N2的相對密度為2.9，則氣體中79Br和81Br的原子個數比為A

6、11 B12 C23 D32參考答案：C略10. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A加熱金屬鋁使之熔化 B液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)C加熱HI氣體使之分解 D加熱石英晶體使之熔化參考答案：B略11. 下列由實驗得出的結論正確的是（）實驗結論A將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性參考答案：A【詳解】A. 將乙烯通入溴的四氧

7、化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，說明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，A由實驗得出的結論正確； B. 乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體，但兩者反應的劇烈程度不同，故乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同， B由實驗得出的結論不正確； C. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明乙酸的酸性強于碳酸的酸性，C由實驗得出的結論不正確； D. 甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體中含有HCl和一氯甲烷兩種氣態(tài)產物，該混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，由于 HCl的水溶液顯強酸性，故不能證明生成的氯甲烷具有酸性，D由實驗得出的結論不正確。綜上所述，由實驗得出的結論正確的是A，本題選A。12

8、. 下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、銅、氯化氫 D.空氣、氮氣、膽礬參考答案：A略13. 氧化還原反應的實質是（）A得到氧元素與失去氧元素 B化合價的升降C電子的得失或電子對的偏移 D有無新物質生成參考答案：C考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：氧化還原反應的特征為化合價的升降，其實質為電子的轉移或得失，以此來解答解答：解：氧化還原反應的特征為化合價的升降，其實質為電子的轉移或得失，而氧化還原反應中不一定有氧元素參加，有新物質生成不一定是氧化還原反應，故選C點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應

9、中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重實質和特征的考查，注意二者的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度不大14. x、y均為短周期元素，且x為A族元素，y為A族元素。下列說法正確的是 A、x的原子半徑一定大于y的原子半徑 B、由x、y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構 C、x2y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物 D、由x、y組成的化合物中，x、y的原子個數比不可能是1：1參考答案：C略15. 下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為（ ）向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4 向石灰水中通入CO2至過量 CaCl2溶液中通入CO2至

10、過量A B C D 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 學完元素周期律之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗：（1）填寫所示儀器名稱 A_ B_（2）實驗步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 碳酸）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_；依據試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應的離子方程式是_.參考答案：(1)分液漏斗

11、圓底燒瓶 (2)檢查裝置的氣密性 (3) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 吸收SO2氣體，防止對F中實驗產生干擾 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O (或SO2+HCO3-=CO2+HSO3-)解析：(1)根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；(3)在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2

12、H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2氣體；二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-

13、=SO32-+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L層電子數之和比L、M層電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子。回答下列問題：(1)這三種元素的元素符號是：X_，Y_，Z_。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為_。(3)把X的單質放入水中，反應現(xiàn)象為_，高溫灼燒反應后的溶液時，火焰呈_色。(4)當兩個Y原子間形成化學鍵時要_熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學式為_；實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物屬于_化合物。參考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產生氣體黃(4)放出(5)AlCl3共價18. 已知Na3PO4