四川省自貢市富順縣兜山鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省自貢市富順縣兜山鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于密閉容器中合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。（題中涉及的反應(yīng)速率均為用氮氣的濃度變化來表示的）下列說法錯誤的是( )A.c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.d點正反應(yīng)速率等于e點正反應(yīng)速率C.起始時加入的氫氣1.3molD.若其他條件不變，再加催化劑，則兩條曲線可能不相交參考答案：D略2. 北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者

2、已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。有關(guān)分析正確的是 A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中碳元素顯-3價C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.該晶體熔點較低參考答案：C略3. 下列離子方程式正確的是 A亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2OB氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=Ag(CN)2-+C1-C偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：2AlO2CO22H2O2Al(OH)3CO32D三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3H2S2Fe2S2H參考答案：BD4. 下

3、列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是 （ ）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A B C D參考答案：A略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0.1NAC7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D3mol NO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 NA個電子參考答案：C略6. 常溫下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下左

4、圖。根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是A.H2A是二元弱酸B. 當(dāng)0mLV(NaOH) 20mL時，一定有：c(OH)c(HA)2c(A2)c(Na+)c(H+)C.當(dāng)V(NaOH) 10 mL時，溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)D. 當(dāng)V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀釋，c(H+)減小，c(OH)也減小參考答案：D略7. 化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的

5、綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：答案：B解析：食品添加劑是用于改善食品品質(zhì)，延長食品保存期，添加食品營養(yǎng)成分的一類化學(xué)合成或天然物質(zhì)，所以含有食品添加劑的食物對人體的健康不一定壞。 8. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD電解質(zhì)：膽礬、石膏、冰醋酸、乳酸 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A B C D參考答案：C略9. 某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后

6、顯色與不顯色的結(jié)構(gòu)分別有A2種和1種 B2種和3種 C3種和2種 D3種和1種參考答案：C10. 下列有關(guān)實驗的敘述合理的是( ) 用pH試紙測得氯水的pH為2 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏小實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再稀釋到所需要的濃度A B C D參考答案：A略11. AlH2O2電池可用于海上導(dǎo)航該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極下列說法正確的是( )AAl是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH增大D海水中的C

7、l向正極移動參考答案：C【分析】鋁、過氧化氫和海水形成原電池，鋁做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e2OH，原電池中陰離子移向負(fù)極，以此解答該題【解答】解：AAl具有還原性，易被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A錯誤；B過氧化氫具有氧化性，應(yīng)在電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e2OH，溶液的pH增大，故C正確；D溶液中Cl移動方向同外電路電子移動方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動，故D錯誤；故選C【點評】本題考查原電池的知識，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷正負(fù)極反應(yīng)以及電極反應(yīng)

8、式的書寫，正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會書寫方法12. 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A. 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12LB. c電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池C. b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2eH2+2OHD. d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e-=2H2O參考答案：B依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的

9、氣體是氫氣；b為陽極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H+4e-=2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H+4e-=2H2O； A a電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H+4e-=2H2，生成氫氣，故A錯誤； Bc電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動，故B正確； b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2，故B錯

10、誤；Cb電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2，故C錯誤； Dd為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D錯誤；故選B。點睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。13. 下列實驗操作正確的是A. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶B用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出CNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱D做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面韻煤油，放人燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象參考答案

11、：C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性較強的硅酸鈉，將玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開，應(yīng)該用橡皮塞，A不正確；B、苯的密度小于水的，萃取溴時，苯層在上層，溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，B不正確；C、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，利用余熱將其蒸干，C正確；D、做鈉與水的反應(yīng)實驗時，燒杯中應(yīng)該用先加入適量的蒸餾水，并滴入幾滴酚酞試液，然后再把鈉投入到水中，D不正確，答案選C。14. 前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序

12、數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下列說法正確的是A. 原子半徑的大小WB. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性WXC. X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. 工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y參考答案：CW的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則W為氧(O)元素；含有元素Z的鹽焰色反應(yīng)為紫色，則Z為鉀(K)元素；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分屬不同的周期，所以X、Y、Z應(yīng)分別屬第二、三、四周期。X為第二周期的主族元素，且X的原子序數(shù)大于W，則X應(yīng)為氟(F)元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，W為8號元素，X為9號元

13、素，Z為19號元素，則有9+Y+19=40，所以Y為12號元素，即Y為鎂(Mg)元素。A、主族元素原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序為：XWYZ，故A錯誤；B、W(O)與X(F)處于同一周期，同周期主族元素，從左至右，非金屬性逐漸增強，其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故氫化物穩(wěn)定性為WX，故B錯誤；C、X(F)與Y(Mg)的最簡單離子分別為F-、Mg2+，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)均與Ne相同，故C正確；D、W(O)、Y(Mg)組成的化合物為MgO，MgO熔點太高，不適合用于電解，工業(yè)上制備Mg，一般是通過電解MgCl2，故D錯誤

14、。故選C。15. 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A乙醇、甲苯、 B苯、己烯 C乙醇、乙酸 D庚烷、己烷 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）： (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(

15、3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）_。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）_。參考答案：（1）Al （2）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O NO CO2（3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C；CuO、

16、C、Fe2O3（1）樣品中加入某濃溶液后生成兩種氣體，說明該濃溶液為濃HNO3或濃H2SO4，根據(jù)對溶液X的描述，樣品中不含Al。（2）若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，說明兩種氣體分別為SO2和CO2，因此反應(yīng)中同時生成兩種氣體的反應(yīng)為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則兩種氣體不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2與NO或CO2與NO2，則Z中兩種氣體的化學(xué)式為NO和CO2。（3）根據(jù)題干中條件Y（溶液和兩種固體，其一為紅色）說明溶液中含F(xiàn)e2+，且固體為Fe和Cu。因此向Y中通入過量Cl2后發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2+C

17、l22Fe3+2Cl-，2Fe3+CuCu2+2Fe2+，2Fe3+Fe3Fe2+，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，所以溶液中的陽離子是Fe3+，H+，Cu2+。（4）溶液呈藍色證明有I2生成，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe(OH)3生成，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+2Fe2+3H2O22I2+2Fe(OH)3（5）原樣品中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，一定不產(chǎn)生Cu，在已經(jīng)排除Al，確定有CuO，C的前提下，原樣品中一定沒有Fe，因為若有Fe存在，Cu2+有可能被Fe還原成Cu，所以，只有Fe2O3不能確定，因此原樣品中可能的物質(zhì)組合為：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。三、綜合題（本題包括

18、3個小題，共30分）17. （14分）為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。 （1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是 ；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的 （填序號） （2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式 。（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在 裝置之間（填代號）連接一裝置。 （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催

19、化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同。為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是 （填序號）A、縮小容器體積 B、使用催化劑 C、增加SO2濃度 D、升高溫度 已知20時，AgCl的溶解度為1.510-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是 。參考答案： 略18. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有有一個步驟為F經(jīng)催化氧化生成

20、B和H2O，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)A+H2OB+C C+FD D+NaOHF+E+H2O（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、D 、（2）寫出反應(yīng)的離子方程式，并指出反應(yīng)的氧化劑和還原劑 、氧化劑 、還原劑 （3）寫出F經(jīng)催化氧化生成B和H2O的化學(xué)方程式 參考答案：（1）NO2；NH4NO3；（2）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO；NO2；NO2；（3）NH4+OHNH3+H2O；（4）4NH3+5O24NO+6H2O解：A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，F(xiàn)經(jīng)催化氧化生成B和H2O，則F是NH3，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：D+NaOHF+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A

21、、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)C+FD知，C是HNO3，根據(jù)A+H2OB+C知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO2，B是NO，（1）通過以上分析知，A和D分別是NO2、NH4NO3，故答案為：NO2；NH4NO3；（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，該反應(yīng)中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以此反應(yīng)中氧化劑NO2，還原劑是NO2，故答案為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO；NO2；NO2；（3）硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、硝酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為NH4+OHNH3+H2O，故答案為：NH4+OHNH3+H2O；（4）工業(yè)生產(chǎn)HNO3的過程中有如下一步反應(yīng)：即NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O19. （18分）請仔細閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A.是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B.稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C.的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D. 中只含一個氧原子，與 Na反應(yīng)放出H2 ；F.為