四川省綿陽市老馬鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省綿陽市老馬鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是 A反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1 BNF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時(shí)常常不易被察覺 C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02l023，則生成22.4L NO氣體參考答案：BC略2. 對(duì)于0.1 molL1 Na2S

2、O3溶液，正確的是A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3) Cc(Na)c(H)2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na)均增大參考答案：CD略3. 常溫時(shí),純水電離的c(H+)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2 mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（ ）A、ab=c B、ac b C、c ab D、b c a參考答案：B略4. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H

3、2O Y+ H2 ； Z + H2O W + O2 （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)锳、XY、ZW B、XY、ZW C、XY、ZW D、XY、ZW參考答案：D5. 鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMgMo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）AMg2向正極遷移 B正極反應(yīng)為：Mo3S42xeMo3SCMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D負(fù)極反應(yīng)為：xMg2xexMg2參考答案：C6. （2005廣東卷）2.將鈉、鎂、鋁各0

4、.3mol 分別放入100 mL 1 molL-1 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 參考答案：C本題主要考查金屬與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2M+2nH+= 2Mn+nH2可知三種金屬都過量，而鋁、鎂都不與H2O反應(yīng)，按鹽酸計(jì)算，兩者產(chǎn)生氣體體積都為0.05 mol，金屬鈉可繼續(xù)與H2O反應(yīng)最終產(chǎn)生0.15 mol H2，即同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為：0.15 mol0.05 mol0.05 mol=311。7. 參考答案：D8. 某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴

5、加試劑Y時(shí)，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是()該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A B C D參考答案：B略9. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A. 酸性：HClHF B. 金屬性：NaMgC. 堿性：KOHNaOH D. 熱穩(wěn)定性：HClHBr參考答案：AA項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對(duì)外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素

6、周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能

7、通過含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。10. （2003江蘇、廣東卷）15.人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30多年時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號(hào)內(nèi)表示的結(jié)構(gòu)簡式）以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是（）A.和 B.和 C.和 D.和參考答案：C 略11. 下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是 （ ） AH202的結(jié)構(gòu)式：H00H B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： CCl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： DHS一水解的離子方程式：HS一+H20 S2+H30+參考答案

8、：D略12. 25，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是A. 若ab，則pH一定小于7B. 若ab，則一定存在：n(OH-)-n(H+)0.1(b-a)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，則abD. 若pH =7，則ab，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)參考答案：B略13. 通過閱讀材料獲取信息時(shí)，深度挖掘內(nèi)涵對(duì)分析和理解至關(guān)重要對(duì)下面材料中劃線部分的理解正確的是材料：常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸（）中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣

9、體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為42L（），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)（），該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色（）（）A中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化B中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2C中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余D中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+參考答案：D考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 .專題：元素及其化合物分析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液變藍(lán)，則溶液中含鐵離子，則硝酸過量或恰好反應(yīng)，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，以此來解答解答：解：硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉K

10、I溶液變藍(lán)，則溶液中含鐵離子，則硝酸過量或恰好反應(yīng)，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，A中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，但由上述分析可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，不發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B中數(shù)據(jù)不能表明氣體的成分，可能為NO2或NO2和NO的混合物，故B錯(cuò)誤；C中現(xiàn)象表明，反應(yīng)后有氧化性物質(zhì)存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成鐵離子具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D中現(xiàn)象表明，亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握現(xiàn)象與反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及離子的性質(zhì)，題目難度不大14. 下

11、列有關(guān)說法中正確的是A16O、17O、18O屬于同位素 B乙二醇、丙三醇、苯甲醇屬于同系物CHF、SO2、NH3、H2O都是弱電解質(zhì)D構(gòu)成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：A 15. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2+H2O24H+=Fe3+4H2OC稀鹽酸中加入碳酸氫鈣溶液：2H+Ca(HCO3)2 = 2H2O+2CO2+Ca2+D向碳酸氫鈉溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3+2H2O+CO3

12、2- 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氮化鎂是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鎂并測定產(chǎn)品純度。已知：氮化鎂極易與水反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。制備氮化鎂。他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）： （1）儀器a的名稱是_，氮化鎂的電子式是_。（2）氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)開。（填代號(hào)）（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有氮化鎂，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_。測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鎂產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。（5）當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，

13、冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是_。（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開始量氣管讀數(shù)為，最終量氣管讀數(shù)為（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為_（用代數(shù)式表示）。如果開始俯視刻度線，終點(diǎn)時(shí)仰視刻度線，則測得結(jié)果_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)圓底燒瓶 (2)A、D、C、B、C (3)2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O (4)取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有 (5)上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶 (6) 偏高【詳解】（1）根據(jù)儀器a特點(diǎn)，儀器a為圓底燒瓶；氮化鎂為離子化合物，其電子式為；答案為：圓底燒

14、瓶；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涞V，實(shí)驗(yàn)原理3MgN2Mg3N2，裝置A為制備N2，N2中混有氧氣和水蒸氣，下一步是除去氧氣和水蒸氣，然后得到N2，空氣中有水蒸氣，還要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置B中，B裝置后還需要連接C，即順序是ADCBC；（3）A的作用是制備N2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；答案2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；（4）根據(jù)信息，氮化鎂易與水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，設(shè)計(jì)的方案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)

15、品中含有Mg3N2；答案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；（5）觀察裝置圖可知，上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶可以調(diào)平水準(zhǔn)瓶中液面和量氣管內(nèi)液面，確保量氣管內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓；答案為上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶；（6）氮化鎂與水反應(yīng)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，氨氣的體積為(V2V1)mL，根據(jù)反應(yīng)方程式，氮化鎂的純度為=；開始俯視刻度線，讀數(shù)V1偏小，終點(diǎn)仰視刻度線，讀數(shù)V2偏大，(V2V1)偏大，即所測氮化鎂的純度偏高；答案為；偏高?！军c(diǎn)睛】裝置的連接一般遵循制氣裝置除雜裝置反應(yīng)或收集裝置尾氣處理裝置，除雜裝置中一般最

16、后除水，同時(shí)還要注意題中所給信息，如Mg3N2能與水反應(yīng)，不僅要做到反應(yīng)前N2是干燥，還要防止空氣中的水蒸氣的進(jìn)入。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）有機(jī)物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應(yīng)類型有 。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個(gè)取代基；只含有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式 。（5）結(jié)合題給信

17、息，以 和 為原料合成西佛堿N苯基苯甲亞胺（ ），請(qǐng)你擬出合成路線： 。參考答案：18. （13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為 ；C中含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為；AD的反應(yīng)類型為 。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式 。（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反應(yīng) (3)(4) 419. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量