2017年度第二季度化學(xué)專業(yè)化驗(yàn)師化驗(yàn)員考試試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)華潤(rùn)電力（XX）有限公司 2017年度第四季度化學(xué)專業(yè)考試試題姓名：_ 班組：_（考試時(shí)間120分鐘，滿分100分）注意事項(xiàng)：遵守考場(chǎng)紀(jì)律，保持卷面整潔。題號(hào)一二三四五六總分分?jǐn)?shù)一、填空題（每空0.5分，共20分）1、滴定分析方法根據(jù)所利用的化學(xué)反應(yīng)類型不同，可分為酸堿滴定法 、沉淀滴定法、絡(luò)合滴定法和氧化還原滴定法。2、強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，滴定的突躍范圍是在堿性范圍內(nèi)，因此，在酸性范圍變色的指示劑都不能作為強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。可選用酚酞、百里酚藍(lán) 等變色范圍處于突躍范圍

2、內(nèi)的指示劑作為這一滴定類型的指示劑。3、氧化還原滴定法根據(jù)所選作標(biāo)準(zhǔn)溶液的氧化劑的不同，可為高錳酸鉀法、 重鉻酸鉀法和碘量法三類。4、氧化還原滴定法的指示劑有自身指示劑、特效指示劑、氧化還原指示劑三類。5、在 pH為12時(shí)，用鈣指示劑測(cè)定水中的離子含量時(shí)，鎂離子已轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，故此時(shí)測(cè)得的是鈣離子單獨(dú)的含量。 6、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有直接法、間接法 兩種。配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，先配制近似濃度的溶液，選用一種基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)確定該溶液準(zhǔn)確濃度的方法是間接法 ，確定該溶液準(zhǔn)確濃度的過(guò)程叫標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定。7、一般分光光度分析，使用波長(zhǎng)在350nm以上時(shí)可用玻璃吸收池，在350nm以下

3、時(shí)應(yīng)選用石英吸收池。8、一般紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)的可見(jiàn)光區(qū)常用 鎢燈或鹵鎢燈為光源。波長(zhǎng)范圍為320-2500 nm。在紫外光區(qū)常用氫燈或_氘燈為光源，其波長(zhǎng)范圍為200-375nm。9、利用電極電位 和 溶液中某種離子的活度（或濃度）之間的關(guān)系來(lái)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)活度（或濃度）的電化學(xué)分析方法叫電位分析法。10、pH玻璃電極所以能測(cè)定溶液的pH值，主要是由于它的玻璃膜（敏感膜）產(chǎn)生的膜電位與待測(cè)溶液的pH值有特定的關(guān)系。11、色譜是高效液相色譜 的一種，是分析離子的一種液相色譜。12、系統(tǒng)誤差決定著測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，其特點(diǎn)是它的大小和正負(fù)是可以測(cè)定的，至少在理論上是可以測(cè)定的，重復(fù)測(cè)定不能減小和發(fā)

4、現(xiàn)系統(tǒng)誤差，只有改變?cè)囼?yàn)條件才能發(fā)現(xiàn)系統(tǒng)誤差的存在。13、隨機(jī)誤差也稱偶然誤差，是由一些隨機(jī)原因所引起的，因而是可變的，有時(shí)大，有時(shí)小，有時(shí)正，有時(shí)負(fù)。二、判斷題（每題1分，共15分）1、二氧化氯在PH為6-10的范圍內(nèi)能殺滅絕大多數(shù)微生物。（ ）答案： 2、強(qiáng)酸性陽(yáng)離子樹脂可以除掉水中所有的陽(yáng)離子（ ）。答案：3、0.0467是四位有效數(shù)字。（ ）答案：4、影響溶液溶解度的因素有溶質(zhì)，溶液的性質(zhì)、和溶液的溫度。（ ）答案：5、空白試驗(yàn)的目的是消除系統(tǒng)誤差。（ ）答案：6、當(dāng)溶液PH值等于4時(shí)，溶液中絕對(duì)沒(méi)有氫氧根離子。（ ）答案：7、在量器分類上，我國(guó)統(tǒng)一使用“In”表示量入，“Ex”表示量

5、出。（ ）答案：8、溫度降低油品密度增大，所以表述密度是必須以溫度為前提。（ ）答案：9、氣在油中的溶解度，比氧氣大。（ ）答案：10、大氣壓對(duì)油品閃點(diǎn)測(cè)定無(wú)關(guān)系，所以在任何大氣壓下測(cè)定閃點(diǎn)都不變。（ ）答案：11、氧彈漏氣，只要每分鐘不大于5個(gè)氣泡就可以使用。（ ）答案： 12、煤的元素分析是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理按照重量分析的原則進(jìn)行的。（ ）答案： 13、煤的工業(yè)分析包括水分、揮發(fā)分、灰分、發(fā)熱量4項(xiàng)指標(biāo)。（ ）答案：14、變壓器油中芳香烴越多越好，因?yàn)榉枷銦N可以改變析氣性。（ ）答案：15、磷酸酯抗燃油最主要的抗燃特性是，切斷火源后，會(huì)自動(dòng)熄火，而不繼續(xù)燃燒。（ ）答案：三、選擇題（每題2

6、分，共30分）1、下列對(duì)滴定反應(yīng)的要求中錯(cuò)誤的是（ B ） (A)滴定反應(yīng)要進(jìn)行完全，通常要求達(dá)到99.9%以上 (B)反應(yīng)速度較慢時(shí)，等待其反應(yīng)完全后，確定滴定終點(diǎn)即可 (C)必須有合適的確定終點(diǎn)的方法 (D)反應(yīng)中不能有副反應(yīng)發(fā)生2、在0.10mol/L氨性溶液中，當(dāng)pH從9變到4時(shí)，Zn2+EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)變小，是因?yàn)?C)(A)Zn2+的NH3絡(luò)合效應(yīng) (B) EDTA的酸效應(yīng)(C) Zn2+的NH3絡(luò)合效應(yīng)與EDTA的酸效應(yīng)的綜合作用(D) NH3的質(zhì)子化作用3、AgCl在0.05mol/LHCl溶液中的溶解度較在0.01mol/LHCl溶液中的大，主要是因?yàn)?(C) (

7、A)同離子效應(yīng) (B)鹽效應(yīng) (C)絡(luò)合效應(yīng) (D)酸效應(yīng)4、用重量法測(cè)定試樣中的鈣時(shí)，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫（1100C）灼燒后稱重，則鈣的換算因素是(B) (A) (B) (C) (D) 5、某試樣含 Na2CO3、NaOH或NaHCO3及其它惰性物質(zhì)。稱取試樣0.3010g，用酚酞作指示劑滴定時(shí)，用去0.1060mol/L HCl 20.10mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，共用去HCl 47.70mL。由此推論該樣品主成份是 (D) (A) NaOH (B) (C) (D) +6、用分光光度法測(cè)定Fe2+-鄰菲啰啉配合物的吸光度時(shí)，應(yīng)選擇的波長(zhǎng)范圍為（C）。A.200 nm -400nm

8、 B.400 nm -500nm C.500 nm -520nmD.520 nm -700nm E.700 nm -800nm7、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰的波長(zhǎng)位置（C）。A向長(zhǎng)波移動(dòng) B. 向短波移動(dòng) C. 不移動(dòng)、吸收峰值下降D不移動(dòng)、吸收峰值增加 E. 位置和峰值均無(wú)規(guī)律改變8、用鄰菲啰啉法比色測(cè)定微量鐵時(shí)，加入抗壞血酸的目的是（C）。A調(diào)節(jié)酸度 B.作氧化劑 C.作還原劑 D.作為顯色劑 E.以上都不是9、煤中揮發(fā)份失去后，所殘留的不揮發(fā)物稱為（）。A、固定碳B、焦渣C、灰分 D、灰渣答案：B10、pH玻璃電極在使用前一定要浸泡幾個(gè)小時(shí)，目的在與（B）A. 清洗

9、電極 B. 活化電極 C. 校正電極 D. 除去粘污的雜質(zhì)11、測(cè)量氫電導(dǎo)率可直接反映水中 A 的總量A.雜質(zhì)陰離子 B.雜質(zhì)陽(yáng)離子 C.堿化劑12、純水電導(dǎo)率的溫度系數(shù)是C 。A. 常數(shù) B. 只隨溫度變化單變量函數(shù) C. 隨溫度和電導(dǎo)率變化的函數(shù)13、當(dāng)測(cè)量電導(dǎo)率小于1.0S/cm的水樣時(shí)，應(yīng)采用 B測(cè)量。A. 燒杯靜態(tài)法 B. 密閉流動(dòng)法 C. 手工取樣 14、下列因素中產(chǎn)生隨機(jī)誤差的有（B、 C ）。A 砝碼未校正 B 環(huán)境溫濕度變化 C 儀器不穩(wěn)定 D 容量瓶未校正15、欲量取100ml水樣用于測(cè)定某一成分，使用下列三種玻璃器皿中的（B）是錯(cuò)誤的。A）100ml移液管 B）100ml

10、容量瓶 C）100ml量筒四、問(wèn)答題（每題3分，共15分）1、準(zhǔn)確說(shuō)明下列名詞含義：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、終點(diǎn)誤差？答：當(dāng)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)定量反應(yīng)完全時(shí)，反應(yīng)到達(dá)了“化學(xué)計(jì)量點(diǎn)”，“化學(xué)計(jì)量點(diǎn)”一般依據(jù)指示劑的變色來(lái)確定。在滴定過(guò)程中，指示劑正好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)稱為“滴定終點(diǎn)”。滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定恰好符合，因此而造成的分析誤差稱為“終點(diǎn)誤差”。2、提高絡(luò)合滴定選擇性的方法有哪些？答：如何提高絡(luò)合滴定的選擇性，消除干擾，選擇滴定某一種或幾種離子是絡(luò)合滴定中的重要問(wèn)題。提高絡(luò)合滴定的選擇性的方法主要有以下幾種：1) 控制溶液的酸度2) 掩蔽作用3) 化學(xué)分離法4) 選用其他絡(luò)合

11、劑滴定3、在進(jìn)行比色分析時(shí)，為何有時(shí)要求顯色后放置一段時(shí)間再比，而有些分析卻要求在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)完成比色？答：因?yàn)橐恍┪镔|(zhì)的顯色反應(yīng)較慢，需要一定時(shí)間才能完成，溶液的顏色也才能達(dá)到穩(wěn)定，故不能立即比色。而有些化合物的顏色放置一段時(shí)間后，由于空氣的氧化、試劑的分解或揮發(fā)、光的照射等原因，會(huì)使溶液顏色發(fā)生變化，故應(yīng)在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成比色。4、直接電位法測(cè)定水樣的pH時(shí)，為什么要用pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液標(biāo)定pH計(jì)？答：在公式pH電池K/0.059中，K除包括膜和（AgCl/Ag）常數(shù)外，還包括難以測(cè)定的計(jì)算的不對(duì)稱和L，不可能計(jì)算出pH值來(lái)，所以要用一個(gè)已確定的標(biāo)準(zhǔn)溶液pH值為基準(zhǔn)，通過(guò)比較被測(cè)水樣和標(biāo)準(zhǔn)緩沖

12、溶液兩個(gè)工作電池的電極電勢(shì)來(lái)計(jì)算水樣的pH值。5、簡(jiǎn)述從哪幾方面來(lái)考慮提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度？答：選擇合適的分析方法、減小測(cè)量誤差（考慮最少的稱樣量、考慮應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)滴定液的體積、分光光度法應(yīng)控制吸光度的范圍等）、增加平行測(cè)定的次數(shù)、消除測(cè)量過(guò)程中的系統(tǒng)誤差。五、計(jì)算題（共12分）1、現(xiàn)有c(NaOH)=0.5450mol/L的NaOH溶液100.0mL，欲稀釋成c(NaOH)=0.5000mol/L的溶液，需要加多少毫升蒸餾水？（3分）答：9.00 mL2、計(jì)算 c(HCL)=0.01000mol/L的溶液對(duì)CaO的滴定度。（4分）答：TCaO/HCL=0.28mg/mL3、測(cè)定一煤樣的揮發(fā)分時(shí)，坩堝質(zhì)量為15.