人類進(jìn)步的關(guān)鍵

1、- PAGE 40 - 人類進(jìn)步的關(guān)鍵目的要求讓學(xué)生在初三學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，站在更高的角度來認(rèn)識化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。使學(xué)生從價值觀念、社會責(zé)任感的高度明確在高中階段繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)好高中化學(xué)打下基礎(chǔ)。通過本節(jié)課的教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義和辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。課時安排一課時教學(xué)方法講述法、討論法教學(xué)用具教學(xué)過程【引言】在初中，我們已經(jīng)知道了化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，初步了解化學(xué)與生活有著密切的聯(lián)系。除此以外，還有許多領(lǐng)域與化學(xué)有關(guān)。升入高中后，我們將繼續(xù)深入學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，領(lǐng)略化學(xué)在人類進(jìn)步過程中的重要作用?！?/p>

2、板書】緒言化學(xué)人類進(jìn)步的關(guān)鍵化學(xué)發(fā)展簡史【講解】化學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了古代、近代和現(xiàn)代等幾個時期：古代化學(xué)實(shí)用技術(shù)階段；原子分子學(xué)說的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑；物質(zhì)世界的一項(xiàng)根本性規(guī)律是元素周期律，現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論使人們對物質(zhì)的研究深入到了微觀領(lǐng)域。化學(xué)從實(shí)用技術(shù)發(fā)展成為一門科學(xué)是在十七世紀(jì)中葉?，F(xiàn)存資料表明：有關(guān)化學(xué)的書籍最早出現(xiàn)在歐洲文藝復(fù)興時期。英語“化學(xué)”起源于“煉金術(shù)”，直至今日，chemist仍有兩個含義：化學(xué)家和藥劑師。我國在1856年開始使用“化學(xué)”一詞。【板書】二、我國在化學(xué)發(fā)展史上的成就【學(xué)生討論】分小組討論自己所了解的成就，選出代表發(fā)言?！拘〗Y(jié)】通過大家討論，可以看出我國在古

3、代實(shí)用技術(shù)方面就走在世界前列；現(xiàn)代我國在醫(yī)藥領(lǐng)域、微觀技術(shù)方面也走在世界前列。如1965年，我國的科學(xué)工作者合成的結(jié)晶牛胰島素是世界上首次用化學(xué)方法合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)；1981年，我國科學(xué)家又在世界上首次用人工方法合成了一種具有與天然分子相同的化學(xué)結(jié)構(gòu)和完善生物活性的核糖核酸，為人類揭開生命奧秘做出了貢獻(xiàn)?！景鍟咳?、化學(xué)于人類社會發(fā)展的關(guān)系【學(xué)生討論】討論化學(xué)在現(xiàn)代社會發(fā)展中的作用【小結(jié)】今日化學(xué)正向著與國民經(jīng)濟(jì)和社會生活關(guān)系密切的材料、能源、環(huán)境、生命等學(xué)科滲透，是化學(xué)的作用日益顯著?；瘜W(xué)與材料材料是社會發(fā)展和人類進(jìn)步的標(biāo)志。新材料的開發(fā)和應(yīng)用能體現(xiàn)強(qiáng)大的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢和技術(shù)潛力，這關(guān)系

4、著民族的興衰?；瘜W(xué)與能源地球的資源有限，需要化學(xué)工作者努力開發(fā)可再生及廉價的能源。化學(xué)與環(huán)境這是當(dāng)今世界各國都非常關(guān)注的問題。家用電器如冰箱、空調(diào)的使用，破壞了吸收紫外線的能手臭氧，易誘發(fā)皮膚癌；我國山西某村、英國威爾士北部某村曾因鎘污染形成了“女兒村”。這些環(huán)境污染都是化學(xué)污染，而防治環(huán)境污染也要靠化學(xué)科學(xué)?；瘜W(xué)與生命人體中的元素對人體健康的作用以及探索生命的奧秘都離不開化學(xué)?！叭梭w基因組計劃”一旦成功，就可以對疾病起到預(yù)防、治療等作用，甚至可以延緩衰老。綜上所述，在新世紀(jì)里，人類的進(jìn)步也離不開化學(xué)。的確，正像美國化學(xué)家西博格教授所說，“化學(xué)人類進(jìn)步的關(guān)鍵”?！景鍟克摹W(xué)習(xí)高中化學(xué)的方法【

5、學(xué)生討論】根據(jù)自己在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的體會，談?wù)勅绾螌W(xué)好高中化學(xué)?！就队啊繉W(xué)好化學(xué)的幾點(diǎn)要求?！局v解】重視化學(xué)試驗(yàn)，提高試驗(yàn)技能。要認(rèn)真做好驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，積極、主動、大膽地做一些探索性實(shí)驗(yàn)，注重做思結(jié)合。重視科學(xué)思維方法的訓(xùn)練。方法可以推動科學(xué)，而科學(xué)的思維方法對人將是終生受益的。要學(xué)會學(xué)習(xí)、學(xué)會思考、學(xué)會生存，就要重視科學(xué)思維方法的訓(xùn)練?；瘜W(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。重視化學(xué)與社會、生產(chǎn)和生活的聯(lián)系。只有把學(xué)習(xí)的知識運(yùn)用到實(shí)踐中，才能夠發(fā)現(xiàn)和提出問題，并尋找解決問題的途徑。注重提高自學(xué)閱讀能力。要多閱讀一些課外書籍，拓寬視野，提高自學(xué)能力。【結(jié)束語】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們進(jìn)

6、一步理解了西格博教授所說的話。的確，化學(xué)對于人類的進(jìn)步和社會的發(fā)展具有重要意義。當(dāng)然，人類還有許多未知的領(lǐng)域等待大家去開發(fā)，這就需要我們從現(xiàn)在就打好基礎(chǔ)，提高自身的素質(zhì)，努力豐富自己的頭腦，以便將來為社會多發(fā)一份光和熱。板書設(shè)計緒言化學(xué)人類進(jìn)步的關(guān)鍵學(xué)發(fā)展簡史我國在化學(xué)發(fā)展史上的成就化學(xué)于人類社會發(fā)展的關(guān)系學(xué)習(xí)高中化學(xué)的方法第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化氧化還原反應(yīng)目的要求在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。使學(xué)生會用化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)，并會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。使學(xué)生了解氧化劑和還

7、原劑概念的含義。培養(yǎng)學(xué)生使用已經(jīng)掌握的知識，通過分析、理解，形成解決問題的思路和方法。對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。用發(fā)展的觀點(diǎn)，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。課時安排三課時第一課時：復(fù)習(xí)有關(guān)初中化學(xué)知識，歸納反應(yīng)類型。第二課時：從本質(zhì)上定義氧化還原反應(yīng)。第三課時：氧化還原反應(yīng)的概念及利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。教學(xué)方法質(zhì)疑、討論法教學(xué)用具第一課時教學(xué)過程【引言】通過上節(jié)課緒言部分的學(xué)習(xí)，我們知道，煤、石油和天然氣等化石燃料是地球?yàn)槿祟愄峁┑挠邢薜哪茉?，那么我們怎樣合理開發(fā)，充分利用這些不

8、可再生的能源呢？首先我們從化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化角度來認(rèn)識和研究?！景鍟康谝徽禄瘜W(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型【設(shè)問】基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么？【結(jié)論】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少來區(qū)分?！居懻摗炕痉磻?yīng)類型包括哪些化學(xué)反應(yīng)？【結(jié)論】化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【討論】 （1） 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的概念是什么？這些化學(xué)反應(yīng)的表示式如何寫？如果以制取CO2為目的，分別利用四種基本反應(yīng)類型，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并由學(xué)生完成下表：【板書】反應(yīng)類型表示式舉例化合反應(yīng)A + B =ABC + O2 =*CO2分解反應(yīng)AB = A

9、 + BCaCO3 =*CaO + CO2置換反應(yīng)AB + C = A + CBC + 2 CuO =*2 Cu + CO2復(fù)分解反應(yīng)AB + CD = AD + CBCaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2*【提問】Fe2O3 + 3 CO =*2 Fe + 3 CO2的反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？【結(jié)論】不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種?！局v解】基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別，反應(yīng)前后物質(zhì)的多少來區(qū)分的。該種分類方法具有一定的局限性，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)?！就队?】【練習(xí)】化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型2 KClO3 =*2 KCl + 3 O2CuO + C =*

10、Cu + CO2CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4CO2 + H2O = H2CO3CH4 + 2 O2 =*CO2 + 2 H2O【提問】表中反應(yīng)：C + O2 =*CO22 CuO + C =*2 Cu + CO2除分別屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)和置換反應(yīng)外，從得氧、失氧的角度來看還屬于什么類型的反應(yīng)？【結(jié)論】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！景鍟慷?氧化還原反應(yīng)【板書】從得氧、失氧的角度來分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。反應(yīng)類型舉例得、失氧情況定義氧化反應(yīng)C + O2 =*CO2碳得氧還原反應(yīng)CuO + H2 =*Cu + H2O氧化銅失氧【投影2】分析初中學(xué)過的三個反

11、應(yīng)（依次填入）化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)基本反應(yīng)類型CuO + H2 =*Cu + H2OH2 H2OCuO Cu置換反應(yīng)2 CuO + C =*2 Cu + CO2C CO2CuO Cu置換反應(yīng)CuO + CO =*Cu + CO2CO CO2CuO Cu【討論】（1） 以上三個化學(xué)反應(yīng)是否都屬于某種基本反應(yīng)類型？（2） 由氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)分析，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是單獨(dú)存在還是同時存在？（由有水珠生成及氧化銅變紅的現(xiàn)象說明）。（3） 如果2 Na + Cl2 =*2 NaCl的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，是否符合上述定義？【結(jié)論】1。 化學(xué)反應(yīng)類型有多種分類方法，各有自己的適用范圍。初中學(xué)習(xí)的知

12、識還有待于完善。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)應(yīng)是同時發(fā)生的，稱為氧化還原反應(yīng)，在初中所學(xué)的定義有一定的局限性。【投影3】下列反應(yīng)各自屬于哪種基本反應(yīng)類型？如果均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？請同學(xué)們思考。2 Na + Cl2 =* 2 NaClZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe2O3 + 3 CO = * 2 Fe + 3CO2板書設(shè)計第一節(jié)氧化還原反應(yīng)基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型表示式舉例化合反應(yīng)A + B =ABC + O2 =*CO2分解反應(yīng)AB = A + BCaCO3 =*CaO + CO2置換反應(yīng)AB + C = A + CBC + 2 CuO =*2 Cu + CO2復(fù)分解

13、反應(yīng)AB + CD = AD + CBCaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2*氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型舉例得、失氧情況定義氧化反應(yīng)C + O2 =*CO2碳得氧物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)還原反應(yīng)CuO + H2 =*Cu + H2O氧化銅失氧含氧化合物中氧被奪去的反應(yīng)第二課時【引入】在上節(jié)課我們從得氧失氧的角度分析了氧化還原反應(yīng)，在這節(jié)課我們繼續(xù)討論。【投影1】反應(yīng)實(shí)例組成和標(biāo)志性質(zhì)的標(biāo)志（化合價）實(shí)質(zhì)分析（電子轉(zhuǎn)移） = 1 * GB3 CuO + H2 =*Cu + H2O = 2 * GB3 2 Na + Cl2 =* 2 NaCl = 3 * GB3 Zn + 2 HC

14、l = ZnCl2 + H2【討論】對反應(yīng) = 1 * GB3 同學(xué)們非常熟悉，該反應(yīng)中有氧的得失。而反應(yīng) = 2 * GB3 、 = 3 * GB3 并無氧的得失，但仍為氧化還原反應(yīng)，它們究竟有哪些共同點(diǎn)呢【結(jié)論】都發(fā)生化合價的變化。【分析】由學(xué)生標(biāo)出上述反應(yīng)化合價的變化。化合價變化的實(shí)質(zhì)（從結(jié)構(gòu)上分析）是由于電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。以反應(yīng) = 2 * GB3 為例說明電子發(fā)生轉(zhuǎn)移而導(dǎo)致化合價變化的本質(zhì)。2 Na + Cl2 =* 2 NaCl 形成過程：鈉原子失去一個電子，鈉元素的化合價從0升高到+1，被氧化。氯元素由0價降低到1價，被還原。【小結(jié)】在形成離子化合物時，某元素的原子失電子，則此元素

15、化合價升高；某元素的原子得電子，則此元素化合價降低?！痉治觥客瑯樱覀冊賮矸治龇磻?yīng)H2 + Cl2 =* 2 HCl在氫氣和氯氣的反應(yīng)中，由于生成的氯化氫是共價化合物，在反應(yīng)過程中，哪一種元素的原子都沒有完全失去或得到電子。它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫元素由0價升高到+1價，被氧化，氯元素由0價降低到1價，被還原?！拘〗Y(jié)】在形成共價化合物時，共用電子對偏離某元素的原子，則該元素化合價升高，共用電子對偏向某元素的原子，則該元素化合價降低?！窘Y(jié)論】化合價變化的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?！景鍟繉⑼队?中的內(nèi)容填齊（全班學(xué)生做）反應(yīng)實(shí)例組成和標(biāo)志性質(zhì)的標(biāo)志（化

16、合價）實(shí)質(zhì)分析（電子轉(zhuǎn)移） = 1 * GB3 CuO + H2 =*Cu + H2O有得失氧化合價改變電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 = 2 * GB3 2 Na + Cl2 =* 2 NaCl無得失氧化合價改變電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 = 3 * GB3 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2無得失氧化合價改變電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【板書】1。定義有得失氧的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。（有局限性）有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。（從化合價分析）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。（從實(shí)質(zhì)上分析）電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系（如書中圖116）氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系【投影2】由學(xué)生討論后依次

17、填入反應(yīng)類型反應(yīng)實(shí)例是否屬于氧化還原反應(yīng)相互關(guān)系化合反應(yīng)C + O2 =*CO2是部分是CO2 + H2O = H2CO3不是分解反應(yīng)2 KClO3 =* 2 KCl + 3 O2是部分是CaCO3 =*CaO + CO2不是置換反應(yīng)Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2是全是復(fù)分解反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2O不是全不是【提問】（1）表中的反應(yīng)哪個是氧化還原反應(yīng)？（2）表中的反應(yīng)屬于什么基本反應(yīng)類型？（3）基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？由學(xué)生回答后逐一填入表中，學(xué)生自學(xué)課本圖17。【討論】 （1） 反應(yīng)物中某元素在單質(zhì)中和在化合物中價態(tài)能否相同？舉例說明。

18、（2） 為什么復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)？（3） 為什么置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？（4） 哪些化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？【結(jié)論】 （1） 不同。（2） 因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分并無化合價的改變。（3） 因?yàn)閱钨|(zhì)在反應(yīng)前后出現(xiàn)有關(guān)元素化合價的改變。（4） 有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?！颈菊n小結(jié)】氧化還原反應(yīng)不一定有得氧失氧。理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義。電子轉(zhuǎn)移包括兩種情況：即電子的得失或偏移。氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：【作業(yè)】教材習(xí)題二（1）、三 3。板書設(shè)計二、氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實(shí)例組成和標(biāo)志性質(zhì)的標(biāo)志（化合價）實(shí)

19、質(zhì)分析（電子轉(zhuǎn)移） = 1 * GB3 CuO + H2 =*Cu + H2O有得失氧化合價改變電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 = 2 * GB3 2 Na + Cl2 =* 2 NaCl無得失氧化合價改變電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 = 3 * GB3 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2無得失氧化合價改變電子發(fā)生轉(zhuǎn)移有得失氧的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。（有局限性）有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。（從化合價分析）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。（從實(shí)質(zhì)上分析）氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系第三課時【復(fù)習(xí)提問】1。 什么是氧化還原反應(yīng)？2氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？【引入新

20、課】在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，氧化銅變成銅的實(shí)質(zhì)是得電子、被還原，而H2為氧化銅的還原反應(yīng)提供了電子，它起到了使氧化銅達(dá)到還原的目的。在反應(yīng)中H2稱為還原劑。（CuO是氧化劑，由學(xué)生分析）【板書】三、氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑定義： = 1 * GB3 氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低。 = 2 * GB3 還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高。說明幾點(diǎn)： = 1 * GB3 氧化劑或還原劑均是在反應(yīng)中起某種作用的物質(zhì)，一定是反應(yīng)物。 = 2 * GB3 氧化劑本身被還原，還原劑本身被氧化?！?/p>

21、過渡】為了較好地分析一個氧化還原反應(yīng)的過程，我們用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)?！景鍟?。用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng) “雙線橋”的含義：表示元素化合價的變化過程。表示變價過程中的反應(yīng)類型。（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）表示變價過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。（寫明得電子、失電子及電子的數(shù)目）以CuO + H2 =*Cu + H2O為例說明雙線橋的畫法。連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素。線橋跨越等號。得失電子總數(shù)相等。CuO是氧化劑，H2是還原劑?！菊n堂練習(xí)】用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑及還原劑。2 KClO3 =* 2 KCl + 3 O2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2【過渡】在

22、許多反應(yīng)中有些屬于常見的氧化劑和還原劑。【板書】3。 常見的氧化劑和還原劑【討論】作為氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高還是降低？還原劑又是怎樣？【結(jié)論】氧化劑降低的電子，還原劑升高失電子。【講述】常見氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等。常見還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、Zn、Fe、Al以及C、H2、CO等?！就队啊吭氐幕蟽r與氧化性、還原性的關(guān)系：物質(zhì)硫元素化合價可能的變化情況反應(yīng)中所起作用H2SO4+6降價氧化劑H2S2升價還原劑SO2+4可升價也可降價既能做氧化劑，也能做還原劑【練習(xí)】【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】【講解】化學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了古代、近代和現(xiàn)

23、代等幾個時期：重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)：1， 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2， 根據(jù)反應(yīng)中是否由電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)3， 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)4， 從熱現(xiàn)象來分放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)區(qū)別反應(yīng)物可以是單質(zhì)或化合物，生成物必是化合物反應(yīng)物

24、必是化合物，生成物是單質(zhì)或化合物必有單質(zhì)參加和生成無單質(zhì)參加和生成實(shí)例2Na + Cl2 =*=2NaClCaO +H2O= Ca(OH)22KClO3 =*= 2KCl + 3O2CaCO3=*=CaO+CO2Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuNaCl + AgNO3 = AgCl* + NaNO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2氧化還原反應(yīng)幾個主要概念 = 1 * GB3 氧化還原反應(yīng)：凡是有電子得失（或共用電子對偏移）的一類反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的主要特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價發(fā)生了

25、升高或降低的變化。 = 2 * GB3 氧化與還原：在氧化還原反應(yīng)中，失電子（或電子對偏離）的變化叫氧化，其表現(xiàn)為某元素（失電子元素）化合價升高；獲得電子（或電子對偏近）的變化叫還原，表現(xiàn)為某元素（得電子元素）的化合價降低。 = 3 * GB3 氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中得電子（或電子對偏近）的反應(yīng)物叫氧化劑，失電子（或電子對偏離）的反應(yīng)物叫還原劑。常見的氧化劑： = 1 * GB3 活潑的非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、O2等； = 2 * GB3 某些金屬性較弱或高價的金屬陽離子，如Fe3+、Cu2+； = 3 * GB3 具有高價態(tài)的某些元素的含氧化合物，在一定介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，如KM

26、nO4、KNO3等在酸性溶液中都是強(qiáng)氧化劑； = 4 * GB3 具有強(qiáng)氧化性的酸，如HNO3、濃H2SO4。常見的還原劑： = 1 * GB3 活潑的金屬單質(zhì)，如Na、K、Al等； = 2 * GB3 某些非金屬單質(zhì)或含低價元素的化合物，如H2、C、CO、NH3、H2S等； = 3 * GB3 某些元素具有最低價態(tài)的離子，如S2、I、Br等。 = 4 * GB3 氧化性和還原性：氧化劑得電子的性質(zhì)叫氧化性，氧化劑具有氧化性。還原劑失電子的性質(zhì)叫還原性，還原劑具有還原性。 = 5 * GB3 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中結(jié)合電子（或偏近電子）后，被還原而生成的生成物，稱為還原產(chǎn)物；還原劑

27、在反應(yīng)中失去電子（或偏離電子）后，被氧化而生成的生成物，稱為氧化產(chǎn)物。綜合以上氧化還原反應(yīng)的重要概念可以總結(jié)出“六字”規(guī)律，即“升、失、氧、降、得、還”。若與氧化劑、還原劑聯(lián)系起來，則在“六字”的后面再加一句，即“若問劑，兩相反”，還原劑被氧化，氧化劑被還原。氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋法這種方法可以表明變價元素的原子在反應(yīng)前、后電子得失的情況和數(shù)目，箭尾始于反應(yīng)物中有關(guān)元素的原子，箭頭指向生成物中化合價發(fā)生變化的相應(yīng)元素的原子。如：鈉與氯氣反應(yīng)2 Na + Cl2 =* 2 NaCl = 1 * GB3 要標(biāo)明得或失的字體，鈉為失電子，箭尾從鈉劃出，標(biāo)出的電子數(shù)以每個原子為單位。鈉原子只能

28、失1個電子，發(fā)生變化的原子共有2個，故乘以2。氯得電子，箭尾從Cl2指向反應(yīng)后NaCl中的Cl。每個Cl原子只得1個電子，再乘以參與反應(yīng)的氯原子數(shù)。 = 2 * GB3 失電子寫在反應(yīng)式上邊，得電子寫在反應(yīng)式的下邊。 = 3 * GB3 得失電子總數(shù)一定要相等。氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合2 Na + Cl2 =* 2 NaCl CO2 + H2O = H2CO3分解2KClO3 =*= 2KCl + 3O2NH4HCO3 =* NH3 + CO2 + H2O置換Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu復(fù)分解2 KOH + CuSO4 = Cu(OH

29、)2+ K2SO4氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義 = 1 * GB3 金屬的冶煉，酒、醋的釀造，可燃物的燃燒，食物在人體中的消化等均離不開氧化還原反應(yīng)。 = 2 * GB3 鋼鐵的銹蝕、食物的腐敗、易燃物的自然等，給人類社會帶來危害的這些變化也都是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。例題精選【例1】下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是Fe2O3 + 3 CO = * 2 Fe + 3 CO22 Al + 2 NH3 = * 2 AlN + 3 H22 C + SiO2 =* 2CO + Si2 H2S + O2 =*2 H2O + 2 S答案：A【例2】下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是MnO2

30、+ 4 HCl =* MnCl2 + Cl2+ 2 H2OFe2O3 + 6 HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3 H2ONa2O + CO2 = Na2CO33 FeO + 10 HNO3（?。?* 3 Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O答案：B【例3】下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是鐵和氯氣反應(yīng)2 Fe + 3 Cl2 =* 2 FeCl3氯氣通入溴化鈉溶液Cl2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br2氯化鈉和濃硫酸混合加熱2 NaCl + H2SO4 =* Na2SO4 + 2 HCl二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)MnO2 + 4 HCl =* MnC

31、l2 + Cl2 + 2 H2O氫氣在氯氣中燃燒H2 + Cl2 =* 2 HCl（1）（2）（1）（3）（1）（4）（1）（5）【例4】關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法正確的是氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失氧化還原反應(yīng)前后一定有電子得失分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案：A、C【例5】下列敘述中，正確的是反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑由X變?yōu)閄2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)凡有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)含氧酸能起氧化反應(yīng)，無氧酸則不能答案：A【例6】下列說法錯誤的是在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)，變成還原劑在氧化還原反應(yīng)中

32、，氧化劑被氧化，還原劑被還原在化學(xué)反應(yīng)中，能把其它物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失或電子對的偏移答案：A、B【例7】下列敘述中正確的是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)氧化劑被氧化，還原劑被還原在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑答案：A【例8】在2 FeBr2 + 3 Cl2 = 2 FeCl3 + 2 Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是FeBrFe和BrCl答案：C【例9】下列反應(yīng)中氣體反應(yīng)物只能作還原劑的是2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H

33、2ONO + HNO3 = N2O3 + H2O3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOCO2 + H2O =*H2CO3答案：B*【例10】下列變化過程中需要加入還原劑的是MnO2 MnO4AlO2 Al(OH)3AsO43 AsO33MnO2 MnCl2答案：C、D【例11】在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可做氧化劑的是F、I、S2Fe3+、MnO4、NO3ClO4、MgCl2、Fe3+、Al答案：B【例12】下列各組中的微粒，都是既具有氧化性，又具有還原性的一組是S、Cl、H+NO3、ClO、Na+H2S、SO2、Fe2+MnO4、SO32、Fe答案：C【例13】用雙線橋表示下

34、列化學(xué)方程式，指出氧化劑、還原劑。Fe2O3 + 3 CO =* 2 Fe + 3 CO22 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2OCl2 + H2O = HCl + HClO答案：【例14】單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成的化合物的分子式是XY，已知X是正價，下面敘述正確的是X2被還原，X2是還原劑Y2被氧化，Y2是氧化劑X2被氧化，X2是還原劑Y2被氧化，Y2是還原劑答案：C離子反應(yīng)目的要求【】使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。教學(xué)重點(diǎn)電

35、解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。課時安排二課時教學(xué)方法第一課時：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解結(jié)合的綜合教學(xué)法。第二課時：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)、講練結(jié)合教學(xué)法。教學(xué)用具教學(xué)過程第一課時【引言】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，化學(xué)反應(yīng)可按下面的方法分類，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，可將起分為四種基本類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，可將其分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 【板書】第二節(jié)離子反應(yīng)【設(shè)疑】研究離子反應(yīng)，首先要

36、弄清什么是電解質(zhì)、不同的電解質(zhì)在水溶液中的電離程度是否相同?！景鍟恳?、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)概念：在水溶液里或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！咎釂枴浚ㄍ队埃┫铝形镔|(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、硝酸鉀溶液、碳酸鈣、二氧化碳、蔗糖。（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)概念時應(yīng)注意的問題）【投影】（1） 電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。如：銅（單質(zhì)）、硝酸鉀溶液（混合物）不是電解質(zhì)。（2） 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或融化狀態(tài)。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在融化狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3） 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)

37、反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2水溶液導(dǎo)電，是由于CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3能導(dǎo)電，所以CO2不是電解質(zhì)。（4） 酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。【過渡】某些物質(zhì)，像蔗糖、酒精等化合物，無論是固態(tài)或是水溶液都不導(dǎo)電，這些化合物是非電解質(zhì)?！咎釂枴侩娊赓|(zhì)為什么會導(dǎo)電？【板書】（二） 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因（引導(dǎo)學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）【學(xué)生分析】【提問】【實(shí)驗(yàn)】【板書】【提問】【學(xué)生閱讀】【分析總結(jié)】【板書】【】【板書設(shè)計】第二節(jié)離子反應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)概念：在水溶液里或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。非電解質(zhì)概

38、念：在水溶液里和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力導(dǎo)電原因?qū)щ娔芰?qiáng)弱強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)概念：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。范圍：強(qiáng)酸、等強(qiáng)堿、等。多數(shù)鹽電離方程式：弱電解質(zhì)概念：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。范圍：弱酸、等弱堿（可溶性）、（不溶性）等。水重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn)1。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：凡在水溶液或融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。 = 1 * GB3 溶于水或融化是電解質(zhì)發(fā)生“電離”的必要條件。 = 2 * GB3 能導(dǎo)電是在上述條件下電解質(zhì)具有的一種性質(zhì)。 = 3 * GB3 化合物是指電

39、解質(zhì)是由多種元素組成。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)離子化合物、某些共價化合物某些共價化合物電離條件溶于水或熔融溶于水電離程度完全電離，不可逆部分電離，可逆溶液中電解質(zhì)存在形式離子（水合離子）分子和離子共存，主要以分子形式存在類別、舉例強(qiáng)堿（KOH、Ba(OH)2等）強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3等）大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4等）弱堿（NH3H2O等）弱酸（H2CO3、CH3COOH等）兩性氫氧化物Al(OH)3水想一想，為什么沒把導(dǎo)電性強(qiáng)、弱作為比較強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較項(xiàng)目？2。 離子反應(yīng)離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)類型：氧化還原型：置換反應(yīng)離子交換型：復(fù)分解反應(yīng)離子方程式：定

40、義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式字意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)離子共存：同一溶液中的離子之間若不相互反應(yīng)，則可共存【例1】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeS + 2 H+ = Fe2+ + H2S氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2 H+ + Cl + ClO鈉跟水反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + 2 OH + H2硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ +SO42 =BaSO4答案：A【例2】下列離子方程式不正確的是氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH + H+ = H2O鋅投入到稀硫酸溶液中：Zn + 2 H+

41、 = Zn2+ + H2碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：2 H+ + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2 Na+金屬鈉與水反應(yīng)：Na + H2O = 2 Na+ + 2 OH + H2答案：C【例3】在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是K+、Cu2+、NO3、SO42Na+、S2、Cl、SO42Na+、Ba2+、Cl、SO42Mg2+、Cl、Ca2+、NO3答案：D【例4】下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是K+、MnO4、Cl、SO42Na+、Ba2+、NO3、ClNa+、SO42、S2、ClNa+、H+、NO3、SO42答案：B、C【例5】在S2、Fe2+

42、、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。答案：【例6】按要求各寫出一個反應(yīng)方程式，氫元素在反應(yīng)物中：被氧化_被還原_既沒被氧化又沒被還原_答案：【例7】錄像用的高性能磁帶中的磁粉，主要原料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為的化合物，已知O為-2價，鈷（Co）和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則的值為_，鐵的化合價為_，鈷的化合價為_。答案：1或1.5,+3,+2或+3【例8】某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式（未配平）NO + HNO3 N2O3 + H2ONH3 + NO *HNO2 + H2ON2O4 +

43、 H2O * HNO3 + HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是答案： （2）【例9】下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是MnO2 + 4 HCl =* MnCl2 + Cl2* + 2 H2OFe2O3 + 6 HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3 H2ONa2O + CO2 = Na2CO33 FeO + 10 HNO3（?。? * 3 Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O答案：B【例10】向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)鉃橹?，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是逐漸變小逐漸增大先逐漸增大，而后減小先逐漸減小，而后增大答案：C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化目的

44、要求【】通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，并了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。介紹燃料燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和環(huán)境保護(hù)的意識。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)對化學(xué)反應(yīng)中能量的“貯存”或“釋放”的理解。課時安排一課時教學(xué)方法邊講邊實(shí)驗(yàn)、自學(xué)討論法。教學(xué)用具教學(xué)過程【引言】我們已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)種，有的化學(xué)反應(yīng)是為了制取所需的物質(zhì)，如CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2而有的化學(xué)反應(yīng)是為了利用它所釋放出的能量，如熱量。例如木炭和甲烷的燃燒：2C + O2 =* CO2 CH4 + 2 O2 = * CO2 + 2 H2O

45、化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料所產(chǎn)生的能量?！就队啊空n本圖115 1990年我國化石燃料和水電能源的消耗構(gòu)成示意圖所以，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化時非常重要的?！景鍟康谌?jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】四人一組，做課本實(shí)驗(yàn)13和實(shí)驗(yàn)14注意： = 1 * GB3 滴管的使用規(guī)范。 = 2 * GB3 Ba(OH)2 8 H2O與NH4Cl的比例【提問】（引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象）通過實(shí)驗(yàn)，觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的能量變化，常表現(xiàn)為熱量變化。鋁片與鹽酸的反應(yīng)要放出熱量，木炭、甲烷燃燒也要放出熱量，這類反應(yīng)叫做放

46、熱反應(yīng)。Ba(OH)2 8 H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，這類反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)?！景鍟?放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)?！驹O(shè)問】為什么有的反應(yīng)放熱？有的反應(yīng)吸熱呢？（學(xué)生討論）【講述】各種物質(zhì)所具有的能量是不同的，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量高于生成物所具有的總能量時，在反應(yīng)過程中將有一部分能量轉(zhuǎn)變成熱量等形式釋放出來，這就是放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，在反應(yīng)過程中反應(yīng)物就需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這就是吸熱反應(yīng)。【投影】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能（光能、

47、電能）等而被“釋放”出來，或者熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來的過程?！咎釂枴磕壳笆褂米疃嗟哪茉词侨剂?，我們應(yīng)怎樣充分利用它呢【板書】二、燃料的充分燃燒【自學(xué)】課本相關(guān)內(nèi)容（時間7 8分鐘）【投影】自學(xué)提綱什么是化石燃料？人類無休止地使用，會使它枯竭嗎？燃料充分燃燒的條件是什么？燃料燃燒時，若空氣不足或過量，會造成什么效果？為什么固體燃料要粉碎后使用？導(dǎo)致酸雨形成的主要原因是什么？怎樣高效、清潔地利用煤炭？【討論】針對自學(xué)中的問題，師生共同討論，得出結(jié)論?！景鍟?。 燃料充分燃燒的條件； = 1 * GB3 要有足夠多的空氣； = 2 * GB3 燃料與空氣要有足夠大的接觸面?！局v

48、述】若空氣不足，燃料燃燒不完全，產(chǎn)生大量CO氣體，污染空氣；若空氣過量，會帶走熱量造成浪費(fèi)。固體燃料粉碎，是為了加大與空氣的接觸面，提高燃燒效率?！景鍟?。 煤燃燒產(chǎn)生SO2導(dǎo)致酸雨的主要原因【錄像】*【講述】為了減少污染，提高煤的燃燒效率，可把煤制成煤氣或干餾煤氣來使用。【板書】水煤氣*干餾煤氣的主要成分：H2、CO、CH4、CO2【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的過程伴隨著能量的變化，人類利用化學(xué)反應(yīng)所放出的熱有著悠久的歷史，從鉆木取火發(fā)展到今天對化石燃料的充分利用，將來對多種新能源的開發(fā)，需要我們不斷地探索、發(fā)現(xiàn)。但同時不要忘記，保護(hù)我們的環(huán)境，保護(hù)人類賴以生存的地球?！咀鳂I(yè)】1。 閱讀教材的“資料”

49、“閱讀”內(nèi)容。 2 教材習(xí)題。重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn)1。 化學(xué)反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化熱量變化放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)時有熱量放出吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時要吸收熱量2。 燃料的充分燃燒要有足夠的空氣，空氣不足燃料燃燒會不完全，造成資源浪費(fèi)且會產(chǎn)生有毒的CO等氣體。燃料與空氣要有足夠大的接觸面，提高燃燒效率，如將固體燃料粉碎、使液體燃料以霧狀噴出等。 堿金屬本章共有三節(jié)內(nèi)容：鈉、鈉的化合物和堿金屬元素。堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種元素。這六種元素的原子結(jié)構(gòu)相似，最外電子層上的電子極易丟失，它們都是典型金屬

50、，化學(xué)性質(zhì)活潑。它們的氧化物的水化物都是強(qiáng)堿，所以這六種元素都稱之為堿金屬元素。 鈉目的要求知識技能：使學(xué)生掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)，了解鈉的物理性質(zhì)、存在和用途。能力培養(yǎng)：通過學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和分析問能力?？茖W(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。科學(xué)方法：指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。教學(xué)重點(diǎn)從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。課時安排一課時教學(xué)方法設(shè)問激疑實(shí)驗(yàn)研究歸納總結(jié)教學(xué)用具教學(xué)過程【引言】讓學(xué)生寫出Li、Na、K原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有何相同點(diǎn)，由此推測應(yīng)具有怎樣的

51、化學(xué)性質(zhì)？【微機(jī)投影】Rb、Cs、Fr的原子結(jié)構(gòu)示意圖。【講述】因?yàn)镽b、Cs、Fr最外層也只有一個電子，與Li、Na、K相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似且它們的氧化物對應(yīng)的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，故統(tǒng)稱為堿金屬，代表物是鈉?！景鍟康诙聣A金屬第一節(jié)鈉【提問】初中學(xué)過的金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是什么？【板書】一、鈉的物理性質(zhì)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】從煤油中取出金屬鈉，用小刀切割，觀察金屬鈉的色、態(tài)，認(rèn)識其質(zhì)軟、有延展性的特點(diǎn)。【提問】請學(xué)生歸納鈉的物理性質(zhì)?！景鍟拷饘兮c是銀白色的金屬：質(zhì)軟，有延展性，易導(dǎo)電、傳熱，熔、沸點(diǎn)低，密度小?！驹O(shè)問激疑】由鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測鈉可能的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】用小刀切金

52、屬鈉，迅速觀察其表面的光澤有何變化？原因是什么？【板書】二、 鈉的化學(xué)性質(zhì)1 和氧氣反應(yīng)4 Na + O2 = 2 Na2O（白色）【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】鈉在空氣中燃燒，注意觀察火焰的顏色和生成物的色態(tài)?！驹O(shè)問】（1） 反應(yīng)的現(xiàn)象，生成物的色態(tài)。（2） 生成物是否為Na2O，為什么？【小結(jié)】發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體為Na2O2 ?！尽俊尽俊尽俊尽緾aCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2而有的化學(xué)反應(yīng)是為了利用它所釋放出的能量，如熱量。例如木炭和甲烷的燃燒：重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn)1。 鈉的物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1】切割金屬鈉取一小塊金屬鈉，用小刀切去一端外皮，金屬鈉很軟，可用刀切割。純凈

53、鈉呈銀白色，有美麗光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體，密度0.97 gcm-3，熔點(diǎn)97.81，沸點(diǎn)882.9。2 鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：最外電子層上的1個電子易失去而被氧化，是還原劑。鈉與氧氣的反應(yīng)：【實(shí)驗(yàn)2】觀察切開的金屬鈉，再將1小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。常溫下，光亮斷面很快變暗。4 Na + O2 = 2 Na2O（白色）高溫下，鈉受熱后能在空氣中燃燒。2 Na + O2 =*= Na2O2（淡黃色）鈉跟硫等非金屬起反應(yīng)：2 Na + S =*= Na2S（研磨爆炸）2 Na + Cl2 =*= 2 NaCl（白煙）3 鈉與水反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3】向一個盛有蒸餾水的燒杯里滴入幾滴酚酞試液，

54、然后將一小塊鈉投入燒杯里?，F(xiàn)象：鈉浮于水面（鈉的密度0.97 gcm-3，比水?。c水反應(yīng)放出大量熱將鈉熔成小球（鈉的熔點(diǎn)97.81，低于100），鈉球在水面上游動（因鈉與水產(chǎn)生H2），滴有酚酞的溶液變紅（因有NaOH產(chǎn)生）。2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2離子反應(yīng)方程式為：2 Na + 2 H2O = 2 Na+ + 2 OH + H24。 鈉在自然界的存在和主要用途以化合態(tài)存在于自然界中，主要以NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3等形式存在。鈉的用途： = 1 * GB3 制Na2CO3； = 2 * GB3 鈉、鉀的液態(tài)合金用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑； = 3

55、 * GB3 做電光源； = 4 * GB3 作強(qiáng)還原劑將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來。例題精選【例1】下列敘述錯誤的是金屬鈉在自然界中可以游離態(tài)存在鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰鈉與硫化合時可以發(fā)生爆炸鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉答案：A【例2】鈉跟水反應(yīng)的現(xiàn)象敘述正確的是鈉浮在水面上，反應(yīng)很快停止鈉浮在水面上劇烈燃燒，火焰呈黃色鈉融化成閃亮小球鈉浮在水面上，不斷滾動，嘶嘶作響，放出氣體鈉融化成閃亮小球，沉在水底，并有氣體產(chǎn)生答案：C【例3】金屬鈉因保管不慎造成火災(zāi)，撲滅燃著的金屬鈉可用水泡沫滅火劑砂子煤油答案：C【例4】下列關(guān)于鈉的說法中，錯誤的是鈉原子具有強(qiáng)還原性，鈉離子具有弱氧化性鈉和鉀的

56、合金在室溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物的溶液中還原出來在電光源上，高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，有著廣泛的應(yīng)用答案：C【例5】一塊金屬鈉久置于空氣中最后變成的白色粉末是NaOHNa2CO3Na2CO310H2ONaHCO3答案：B【例6】將一塊金屬鈉投入溶液，觀察到的現(xiàn)象是鈉溶解，有鐵析出，并有氣體產(chǎn)生只有氣體只有沉淀既有氣體，又有紅褐色沉淀答案：D【例7】氫化鈉可作為生氫劑：NaH + H2O = NaOH + H2其中水的作用是氧化劑還原劑氧化劑和還原劑催化劑答案：A【例8】在下列變化中，鈉元素發(fā)生還原反應(yīng)的是NaNa2ONaOHNaCl

57、NaClNaNaNaOH答案：C【例9】下列關(guān)于Na+性質(zhì)的敘述中，正確的是具有銀白色的金屬光澤能跟水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣焰色反應(yīng)為黃色極易被氧化【例10】將一小塊金屬鈉投到硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是溶液中有藍(lán)色沉淀生成有氣體生成有紅色物質(zhì)析出鈉熔成小球浮游在液面上答案：C【例11】金屬鈉放在水中浮在水面，放在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8 gcm-3，推測鈉的密度（單位：gcm-3）是大于1.0小于0.8介于0.8 1.0之間等于0.97答案：C【例12】有關(guān)鈉的敘述正確的是2.3 g的鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)后生成藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑

58、，這是析出了金屬銅空氣要用堿石灰（CaO、NaOH混合物）處理后才能與鈉反應(yīng)，以制取過氧化鈉鈉、鉀是低熔點(diǎn)金屬，所以鈉鉀合金在常溫時柔軟似蠟答案：A、C第二節(jié) 鈉和鈉的化合物【目的要求】掌握鈉的氧化物和鈉的重要化合物的性質(zhì)。了解鈉的重要化合物的用途。通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，掌握鑒別它們的方法。重點(diǎn)是NaHCO3這種酸式鹽的性質(zhì)及其鑒別方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn) = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 = 7 * GB3 掌握鈉的氧化物的代表要掌握鈉的氧化物的代表：、以及鈉的重要化合物（碳酸鈉、碳酸氫鈉）的重

59、要性質(zhì)和主要用途。鈉的化合物氧化物Na2O白色（具有堿性氧化物的通性）Na2O2淡黃色（過氧化物）碳酸鹽Na2CO3俗名純堿或蘇打NaHCO3俗名小蘇打硫酸鹽Na2SO410H2O俗名芒硝鹽酸鹽NaCl俗名食鹽氫氧化鈉NaOH俗名燒堿或苛性鈉因反應(yīng)條件不同，鈉能生成Na2O和Na2O2 。氧化鈉與過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）色態(tài)白色晶體淡黃色晶體所屬類別堿性氧化物過氧化物氧元素化合價21生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時被空氣氧化）穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)Na2O + H2O = 2 NaOH2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2與C

60、O2反應(yīng)Na2O + CO2 = Na2CO32 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2與酸反應(yīng)Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O2Na2O2+ 4HCl = 4NaCl + O2+ 2H2O氧化性弱氧化劑強(qiáng)氧化劑主要用途用于少量Na2O2制取強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑掌握鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較物質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末或晶體（Na2CO310H2O）細(xì)小白色晶體溶解度易溶于水（20 S = 22.2 g）溶于水（20 S = 9.6 g）化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)能與水