四川省眉山市實驗中學2022年高一化學期末試卷含解析

1、四川省眉山市實驗中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：B2. 下列說法正確的是 ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2-半徑比F-的小 CP和As屬于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 DLi和K屬于第IA族元素，K失電子能力比Li的強參考答案：D略3. 下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的是 ( )A. 22 26 11 B. 13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 31參考答案：B略4. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的

2、原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 （ ） A原子半徑：ABCD B非金屬性：AC C最高價氧化物對應水化物的酸性：DC D單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：C略5. 下列離子方程式正確的是A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應HOH=H2OB鋁與稀鹽酸反應Al2H=Al3H2C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl33OH=Fe(OH)33ClD二氧化碳與澄清石灰水反應CO22OH=COH2O參考答案：A略6. 如果n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1) 的元素可能位于A族 B A族 CB 族

3、DB族參考答案：C略7. 下列說法正確的是( ) A. 若反應X + Y M是放熱反應，該反應一定不用加熱。 B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。 C. CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。 D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。參考答案：C8. 下列有關物質(zhì)的分類正確的是( )A. 混合物：空氣、礦泉水、水銀B. 堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC. 鹽：硝酸鈉、氯化銨、純堿D. 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH參考答案：C【分析】A、混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B、堿是電離時生成的陰離子全部

4、是氫氧根離子的化合物；C、鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；D、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物?！驹斀狻緼、水銀的成分是金屬汞，屬于純凈物，故A錯誤；B、Cu2(OH)2CO3電離時生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，故B錯誤；C、硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D、CH3CH2OH是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于醇類，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查學生物質(zhì)的分類知識，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關鍵。9. 下列敘述正確的是( ) A. 將73gHCl溶于水中配成1

5、L溶液所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L B. 在反應2CO +O2 2CO2中，CO的摩爾質(zhì)量是56gmol-1C. 在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L D標準狀況下1.8L H2O和1.8L NH3所含分子個數(shù)相同參考答案：A略10. 下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是A將金屬C分別加入A鹽和B鹽的溶液中，只有B析出B發(fā)生氧化還原反應時，A元素原子失去的電子比B原子多CB的陽離子的氧化性比A陽離子的氧化性強DA能與水劇烈反應放出氫氣，而B不能參考答案：D11. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H= -14.9kJmol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密

6、閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008molL-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)(molL-1)甲0.010.010乙0.020.020A. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25參考答案：D【分析】若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應達到平衡時，再壓縮容器至1L，由于該反應前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體

7、系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！驹斀狻緼. 假設甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯誤；B. 平衡時，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；C. 平衡時，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；D. 甲中的三段式為（單位：molL-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=0.25，D正確；

8、故合理選項為D?！军c睛】對于等效平衡的題目，可以先假設相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動的方向。此外，要注意易錯點A選項，濃度加倍是因為平衡不移動，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動只和平衡移動有關系，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率肯定不會變。12. 下列說法正確的是A、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B、吸熱反應在不加熱的條件一定不能發(fā)生C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D、反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小參考答案：D13. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中錯誤的是A. 在托盤天平上放兩片

9、大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B. 把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中參考答案：C【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作規(guī)則來分析?！驹斀狻緼.稱量氯化鈉時，要放在托盤紙上稱量，稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量，所以A選項是正確的；B.溶解氯化鈉在燒杯中進行，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以B選項是正確的；C. 定容時，使用膠頭滴管，

10、不能用玻璃棒，故C錯誤；D.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，所以D選項是正確的。所以答案選C。14. 在pH為的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是 A加入純Cu將Fe2+還原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為參考答案：D略15. 下列關于金屬的冶煉方法敘述不正確的是金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密

11、度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和溶液方法冶煉參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分)碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。實驗室中，從海藻里提取碘的流程如下圖所示：步驟的名稱為_，步驟所需玻璃儀器除燒杯外還有_。步驟中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，則反應的離子方程式為_。提取碘的過程中，可選擇的試劑是_A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯欲檢驗提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘，可采

12、取的簡單化學方法是_。從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處(1處)：_。參考答案：（8分）過濾 （1分） 分液漏斗 （1分）2I+2H+H2O2=I2+2H2O（2分）C D（2分）取少量水溶液于試管中，加入淀粉溶液，看是否變藍，若變藍，則表示還有碘（1分）冷卻水上進下出 （1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)根據(jù)原子結構的有關知識和元素周期律，思考并回答有關114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答

13、案：（1）7個；4個（2）第七周期；第A組（3）金屬元素18. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應的化學方程式是 。若反應在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應的離子方程式是 。Ks5u若反應在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應的離子反應方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. （6分）就有關物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點