高中三年級(jí)一輪復(fù)習(xí)金屬和化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、.專(zhuān)業(yè).專(zhuān)注.高三化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬及其化合物 知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5.18一.金屬的通性.位置：金屬元素位于周期表的左下角，最外層電子數(shù)大部分少于4個(gè)。.物理通性：大部分有延展性、金屬光澤，都有導(dǎo)熱導(dǎo)電性等。3.化學(xué)性質(zhì)：易失電子，被氧化，金屬表現(xiàn)還原性。4 .鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的重要性質(zhì)鈉鋁鐵銅與非金屬單質(zhì)024Na+O2 = 2Na2。O2+2Na =Na2O24A1 + 3O22AI2O33Fe+2O2 越Fe3O42Cu+O2=2CuOC122Na+Cl2 =2NaCl2A1 + 3C12 =2AlCl32Fe+3Cl2FeCl3CU+CI2CuCl2S2Na + S =Nd2S2A1 + 3S

2、=Al2SsFe+S 堂皿 FeS2Cu + S Cu2SH2O2Na+2H2O=2NaOH + H2t2AI + 6H2O2Al(OH)3+3H213Fe+4H2O理 Fe3O4+4H2不反應(yīng)HCl溶液2Na+2HCl =2NaCl + H212Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2fFe+2HCl =FeCk+H? t不反應(yīng)NaOH溶液與水反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H21不反應(yīng)不反應(yīng)CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4二Na2SO4+Cu(OH)2l+H2t較復(fù)雜較復(fù)雜不反應(yīng)制備2NaCl 腐融 2Na+Cl2f2AI2O3 腐融 4Al + 3O2

3、tFe2O3 + 3CO些 2Fe+3CO2CuO+COku+g二鈉及其化合物1 .鈉鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性固體銀白色較小比水大較小比水小較低用酒精燈加熱，很快熔化是電和熱的良導(dǎo)體word完美格式.專(zhuān)業(yè).專(zhuān)注.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)A :與氧氣：4Na+O2 = 2Na2O變暗;O2+2Na 耍Na2。2燃燒生成淡黃色固體B :與氯氣：2Na+Cl2 甚暨2NaCl ;C :與S : 2Na + S MNa2S鈉與水的反應(yīng)水中先滴入酚歐2Na+2H2O=2NaOH + H21現(xiàn)象概述現(xiàn)象描述原因浮浮在水面鈉的密度比水小游四處游動(dòng)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體熔融化成銀白色小

4、球鈉的熔點(diǎn)較低，且該反應(yīng)放出大量熱響發(fā)出咝咝的響聲鈉與水反應(yīng)劇烈紅溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色生成了堿性物質(zhì)鈉與酸的反應(yīng)：2Na+2H+ = 2Na+ + H2f鈉與鹽溶液的反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4 二 Na2SO4+CuOH21+H2 f； 6Na + 6H2O+2FeCl3 = 6NaCl+2FeOH31+3H tNa可與某些有機(jī)物反應(yīng)：2CH3COOH+2Na-2CH3COONa + H2f；2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa + H2f；2C6H5OH+2Na-2C6H5ONa + H2f；鈉的保存通常鈉保存在煤油中，原因是鈉極易與空氣中的02、水蒸氣反應(yīng)；鈉不與煤油反應(yīng)

5、；鈉的密度比煤油大，沉于底部。注意：鈉保存在煤油中，而不能保存在汽油、CC14中，因汽油易揮發(fā)，CC14的密度比鈉的密度大，起不到隔離。2和H2O的作用。鈉的用途：冶煉金屬：TiCl4+4NaW=Ti+4NaCl ;鈉鉀合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；在電光源上，用鈉制高壓鈉燈。word完美格式2鈉的重要化合物Na2O、Na2O2和 NaOH名稱(chēng)和化學(xué)式氧化鈉Na2O 過(guò)氧化鈉Na2O2氫氧化鈉NaOH 顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無(wú)色固體類(lèi)別堿性氧化物離子化合物過(guò)氧化物離子化合物堿離子化合物電子式Na+ U Na+Na+ * W 2-Na+Na+ *-氧兀素化合價(jià)-2-1-2化學(xué)鍵離子鍵離子鍵非

6、極性鍵離子鍵極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O+H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2t不反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2f+ 2H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O與酸酎反應(yīng)Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2t2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3與鹽溶液反應(yīng)Na2O+2NaHSO4 二2Na2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4 二Cu(OH)2l+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4

7、二4Na2SO4+O2f+2H2。2Na2O2+H2O+CuSO4 二Cu(OH)2 J+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4二Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4 二Cu(OH)2l+Na2SO4用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂知識(shí)拓展:NaaO2的強(qiáng)氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3.等，因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色。2Na2CO3 和 NaHCO3名稱(chēng)和化學(xué)式碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶比Na2CO3溶解度小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCO= NazCOg+C

8、O? f +H2O與酸反應(yīng)CO32-+H+ = HCO3 -HCO3-+H+= CO2f+H2。word完美格式.專(zhuān)業(yè).專(zhuān)注.HCO3+H+ = H2O+CO2f與某些堿反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3 二BaCO3l+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3l+NaOH + H2。2NaHCO3+Ca(OH)2 二CaCO3l+Na2CO3+2H2。與某些鹽反應(yīng)BaCl2+Na2CO3 二 BaCOs I+2NaClNaHCO3 + NaHSO4 二 Na2SO4+H2Q+CO21與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCOs不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化g+朝=Na2CO3 應(yīng)

9、陌 NaHCO3制法NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO34 2Na2CO3 + H2O+CO2tNaOH+CO2=NaHCO3鑒別加酸產(chǎn)生CO2加熱難分解加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過(guò)多知識(shí)拓展：鈉在露置于空氣中的變化過(guò)程：Na-Na2。一NaOH-NaOH(aq) 一Na2CO310H2。一Na2CO3銀白色-變暗-白色固體-溶液-白色塊狀-白色粉末碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：假設(shè)將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：H +CO32-二HCO3 - ； HCO3-+H +=H2O+CO2L現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)氣體生成，滴加到一定量后出現(xiàn)氣體。假

10、設(shè)將碳酸鈉逐滴緩慢滴加到鹽酸中：2H +CO32-=H2O+CO2L現(xiàn)象：立即出現(xiàn)氣泡。(常用來(lái)相互鑒別)鈉及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化word完美格式.專(zhuān)業(yè).專(zhuān)注.名稱(chēng)和符號(hào)鋰Li鈉Na 鉀K銣Rb 銫Cs原子序數(shù)311193755結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖磷81/瑚(+fi5)2SlS18Sl/電子式Li-Na-K-Rb-Cs-主要化合價(jià)+ 1+ 1+ 1+ 1+ 1相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子不同點(diǎn)原子核外電子層數(shù)不同，依次增多原子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動(dòng)性依次遞增質(zhì)還原性依次遞增陽(yáng)離子氧化性依次遞減物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)銀白色固體密度0 . 534g/cm30.97g/cm30.8

11、6g/cm31.523g/cm31.879g/cm3熔點(diǎn)依次遞減沸點(diǎn)依次遞減化學(xué)性質(zhì)跟氧氣反應(yīng)4Li+O2 = 2Li2O4Na + O2 =2Na2O2Na + O Na2O22K + O2 = K2O2K+o4 KO2Rb + O2=A=RbO2Cs+oUi=CsO2跟鹵素反應(yīng)2M+X2 = 2MXM、X2分別表示堿金屬、鹵素跟硫反應(yīng)2M + S = M2S與水反應(yīng)2M+2H2O = 2MOH + H2f反應(yīng)劇烈程度：Li Na K Rb Cs與酸反應(yīng)2M + 2H+ = 2M + + H2f與鹽溶液反應(yīng)2M-2H 0 = M.S*Cu (OH). H.JJ 1 1word完美格式.專(zhuān)業(yè).

12、專(zhuān)注.(CuSO4 )制法電解暗成2MCI= 2M+Cl2f( K : Na + KCIK+NaCl )知識(shí)拓展：堿金屬的特殊性:Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟中或密封于石蠟中。堿金屬中，從Li-Cs ,密度呈增大的趨勢(shì)，但p(K) p(Na)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、膺除外。三鎂、鋁及其化合物1 .鎂與鋁原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)鎂鋁在周期表中位置第3周期第口A族第3周期第BA族原子結(jié)構(gòu)示意圖2tyj色態(tài)較低較低但大于鎂熔點(diǎn)較小較小但大于鎂密度較小較小但大于鎂硬度較小較小但大于鎂鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)項(xiàng)目MgAl與非金屬反應(yīng)02方程式

13、2Mg+O2=2MgO4A1 + 3O2 也塾 2AI2O3現(xiàn)象劇烈反應(yīng)、耀眼白光、放出大量熱SMg + S MgS2A1 + 3S4 AI2S3N23Mg + N Mg3N2_與H2O方程式Mg+2H204Mg(OH)2+H212A1 + 6H2O = 2Al(OH)31+3H t現(xiàn)象冷水慢，沸水快一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng)與酸反應(yīng)Mg+2H +=Mg2+ + H212A1 + 6H+ = 2Al3+ + 3H21 (常溫下,在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化)與NaOH溶液_2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H21word完美格式.專(zhuān)業(yè).專(zhuān)注.與某些氧化物2Mg+C

14、O 2MgO+C2Al + Fe2OU 2Fe+Al2O3主要用途鎂合金汽車(chē)、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車(chē)、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等工業(yè)制備MgClS=Mg+Cl2t2AI2O3 8=4Al + 3O2f2.鎂和鋁氧化物的對(duì)比氧化物MgOAI2O3屬類(lèi)堿性氧化物兩性氧化物色態(tài)白色粉末、熔點(diǎn)高白色粉末、熔點(diǎn)高H2O/IzMgO+H2O=Mg(OH)21 (反應(yīng)緩慢進(jìn)行)不溶解也不反應(yīng)化字皿L 酸液MgO+2H+= Mg2+ + H2OAI2O3+6十= 2Al3+ + 3H2O性質(zhì)NaOH溶液不溶解也不反應(yīng)Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2。重要用途制造耐火、耐高溫材

15、料制造耐火、耐高溫器材,冶煉鋁3.鎂和鋁的氫氧化物氫氧化物Mg(OH)2Al(OH)3屬類(lèi)堿兩性氫氧化物色態(tài)白色固體白色固體溶解性難溶難溶電離方程式Mg(OH)2 Mg2l+2OHH2O+AIO2 一 +H +、Al(OH)3 Al3+ + 3OH-與HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NHKl等強(qiáng)酸弱堿鹽)Al(OH)3+3HCl = AICI3 + 3H2O與NaOH溶液不反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O熱不穩(wěn)定性Mg(OH)2 4MgO+H2。2Al(OH)34 AI2O3 + 3H2O實(shí)驗(yàn)室制法4.鋁及其化合物間可溶性鎂鹽加NaOH溶

16、液Mg2+ + 2OH-= Mg(OH)2l1相互轉(zhuǎn)化、鋁三角及相關(guān)圖象可溶性鋁鹽加氨水Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3l+3NH+4實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖象離子方程式向可溶性鋁鹽溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量先生成沉淀又溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3l；Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2。word完美格式.專(zhuān)業(yè).專(zhuān)注.向可溶性鋁鹽溶液中滴加稀氨水至過(guò)量出現(xiàn)白色沉淀/11 i 1 - m| niAl3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 !+3NH4 +向NaOH溶液中滴加可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量開(kāi)始無(wú)明顯變化,一段時(shí)間后出現(xiàn)沉淀，/Ti 1 3

17、A 仲叫Al3+4OH-=AIO2-+2H2O ;3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)31向可溶性偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸至過(guò)量先沉淀又溶解n戢OH氐腫喝3 一LCl)H +AlO2-+H2O = Al(OH)3l；Al(OH)3+3H +=Al3+ + 3H2O向可溶性偏鋁酸鹽溶液中逐漸通入二。2氣體至過(guò)量先無(wú)明顯變化，后出現(xiàn)沉淀二i 2 j 4 FtAlO-2+2H2O+CO2(過(guò)量)二Al(OH)3l +HCO-32AlO2-+3H2O+CO2(少量)二Al(OH)3 l+CO%向鹽酸中滴加可溶性偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量出現(xiàn)白色沉淀卜網(wǎng)網(wǎng)為餉叫La4 H +AlO2-=Al3+ +

18、 2H2。;3A1O2-+A13+6H2O = 4A1(OH)3 I知識(shí)拓展：(i)Al(OH3)的兩性：H2O+AlO2fH+ Al(OH)3 Al3+3OH-酸式電離堿式電離當(dāng)向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向堿式電離方向移動(dòng)，使Al(OH)3溶解。當(dāng)向Al(OH)3中加入強(qiáng)堿溶液時(shí)，平衡向酸式電離方向移動(dòng)，使Al(OH)3溶解。鋁熱反應(yīng)及應(yīng)用:2AI + Fe2O3摩退2Fe + AI2O3 ； 4AI + 3MnO2筆3Mn + 2AI2O3鋁熱劑一粉和金屬氧化物；助燃劑一KC1O3;引燃劑一條。鋁熱反應(yīng)應(yīng)用:焊接鋼軌,冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如：帆、鉻、錳等。既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物

19、質(zhì)：金屬單質(zhì):Al;兩性氧化物:AI2O3 ；兩性氫氧化物Al(OH)3 :弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NH4HCO3等 ；弱酸銨鹽:(NHQ2CO3、(NH4)2S等。四鐵及其化合物word完美格式1 .鐵鐵的原子結(jié)構(gòu)：位于第4周期V皿族，是過(guò)渡元素。52 S 1J2原子結(jié)構(gòu)示意圖：；常見(jiàn)價(jià)態(tài)+ 2 ,+ 3價(jià)。物理性質(zhì)：純鐵為銀白色有金屬光澤，有延展性和導(dǎo)熱性，能導(dǎo)電，能被磁鐵吸引，密度7.86g/cm3 ,熔點(diǎn) 1535C,沸點(diǎn)2750?；瘜W(xué)性質(zhì)：鐵能與CI2、Br2、O2、I2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng);與稀硫酸、濃硫酸、硝酸、鹽酸等酸反應(yīng)；與H2O、Fe3+、Cu2+等反應(yīng)。與鐵生成+ 3

20、價(jià)的有：CI2、Br2、濃硫酸、硝酸等。與鐵生成+ 2價(jià)的有：12、S、稀硫酸、鹽酸、Fe3+、Cu2+等。與鐵生成Fe3O4的有：。2、H2O等。鐵的氧化物氧化物色態(tài)水溶性與酸反應(yīng)FeO黑色固體不溶FeO+2HCl= FeCh+HO&犯4黑色晶體不溶Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4HOFe?3紅棕色固體不溶Fe2O3-FffiCl= 2FeCl3+3H2O鐵的氫氧化物氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2一 Fe2+Fe(OH)2 田Q+6. Fe(OH)3Fe(OH)3 H+ - Fe3+Fe(OH)3Fe2O3+3H2O可溶

21、性堿與亞秩鹽溶液反應(yīng)可溶性堿與鐵鹽溶池反應(yīng)亞鐵和鐵鹽的鑒別word完美格式Fe2 +Fe3 +溶澈顏色淡綠色棕黃色加堿溶池白色沉淀f灰綠色-紅褐色紅褐色沉淀加ESCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶被受紅色5 .鐵三角氧化劑 tClj、B煩HNO、KMuO. JjOj知識(shí)拓展:Fe3+的性質(zhì)規(guī)律：水解性:Fe3+半徑小，所帶電荷高，水解能力強(qiáng)。常溫下,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+沸水中,Fe3+3H2O(沸水)4Fe(OH)3(K體)+3H+遇HCO3-、CO32-、AlO2-、CIO等離子時(shí)，水解完全。如 Fe3+3HCO3- = Fe(OH)3 J+3CO21。將FeCl3溶液蒸干并灼燒，得F

22、e2O3。在pH 24時(shí),它就形成Fe(OH)3而沉淀完全。較強(qiáng)的氧化性：Fe3+的氧化性在金屬陽(yáng)離子中是比較強(qiáng)的，其氧化性：H+Cu2+Fe 2+Ag+;l2Fe 3+Br2Fe3+表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)有:P 3+Fe.I 弛(+壓。)等 p e+特征絡(luò)合反應(yīng):Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3顯紅色。Fe3+6C6HsOH = Fe(C6H5O)63+6H+ ,顯紫色。制Fe(OH)2白色沉淀：Fe(OH)2極易被氧化,溶解在水中少量的。2都能將它氧化成Fe(OH)3 ,所以按一般強(qiáng)堿與弱酸鹽反應(yīng)制弱堿的操作很難得到Fe(OH)2白色沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必須用加熱煮沸過(guò)的蒸

23、餾水(以減少word完美格式.專(zhuān)業(yè).專(zhuān)注.溶解在水中的。2)臨時(shí)配制的FeSO4溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免FeSO4溶液與空氣接觸，準(zhǔn)備加入的NaOH溶液也要先加熱煮沸,加入NaOH溶液時(shí)應(yīng)將滴管尖嘴伸人FeSO4溶液的試管底部再擠出NaOH溶液。五銅及其化合物1 .銅原子結(jié)構(gòu)：銅元素位于元素周期表第4周期I B族，過(guò)渡元素。ia 原子結(jié)構(gòu)示意圖：；常見(jiàn)價(jià)態(tài)+ 1和+ 2價(jià)。物理性質(zhì)：紫紅色光澤,熔點(diǎn)1083.4C,沸點(diǎn)為2567T,有良好延展性，是電和熱的良導(dǎo)體?；瘜W(xué)性質(zhì)：與非金屬單質(zhì)2Cu+O2CuO(黑色);2Cu+擇CuzS ; Cu+CldCuCl?與酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)(稀鹽酸、稀硫酸)不反應(yīng)。Cu+2H2SO4(#=CUSO4+SO21+ 2H2O ； Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO21+2&0 ;3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。;鹽溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ； Cu+2FeCls = CuCl2+2FeCl2在潮濕空氣中生成銅綠：2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO32.銅的化合物銅的氧化物CuOCuO+2HCl = CUCI2+H2O ; H2+Cuo4cu + H